水中氧原子进行杂化形成4个等同的SP3杂化轨道，那么两个O-H键夹角是109028`。
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在生物碱分子中，N原子杂化方式有SP3、SP2、SP三种杂化方式，在杂化轨道中，P电子比例大，易供给电子，碱性较强。所以，碱性大小顺序为SP3>SP2>SP。（）
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下列化合物中氧原子杂化轨道为sp3的有（）。
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简述碳原子杂化轨道的类型及特点。
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在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）
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水中氧原子进行杂化形成4个等同的SP3杂化轨道，那么两个O-H键夹角是109028。
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BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为：（）
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下列化合物中碳原子杂化轨道为sp2的有（）。
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甲烷分子是以氢原子的 S 轨道与碳原子的 p 轨道杂化而形成的。
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凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
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甲烷分子是以氢原子的 s 轨道与碳原子是 p 轨道杂化而形成的。
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不同杂化态碳原子的杂化轨道形状、电负性不相同，杂化轨道的电负性为： sp
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sp3杂化是由同一原子的一个ns轨道和三个np轨道形成四个sp3杂化轨道。
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氮原子杂化后轨道能量的由大到小的顺序为（ ）
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A、B原子之间通过sp3杂化形成ABn分子，则 （ ）
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炔烃中，不饱和叁键碳原子的原子轨道杂化方式为（）。
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下列分子中，以sp3不等性杂化轨道成键的是（)
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C—H键中氢原子1s轨道与碳原子2s轨道之间的重叠积分为0．57，若取C—H为z轴，氢原子的1s轨道与碳原子的2Pz之间重叠积分为0．467，氢原子的1s轨道和碳的指向z轴的sp、sp2、sp3杂化轨道之间的重叠积分是多少？
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应用等电子原理总结p区元素下列分子或离子空间构型,并确定各自中心原子以何种杂化轨道成键,以及是否存在多中心大π键.
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1、成键时能级相近的原子轨道杂化形成新的杂化轨道，这些杂化轨道的数目、形状、伸展方向以及能量与原来的轨道相比均发生了变化。
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7、下列化合物中碳原子不是以SP3杂化形式存在的是（)
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