【单选题】中心原子采用sp3杂化轨道,而分子构型为三角锥形的是()。
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在生物碱分子中,N原子杂化方式有SP3、SP2、SP三种杂化方式,在杂化轨道中,P电子比例大,易供给电子,碱性较强。所以,碱性大小顺序为SP3>SP2>SP。()
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下列化合物中氧原子杂化轨道为sp3的有()。
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根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()。
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下列各分子中,中心原子为sp3杂化的是:()
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PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为:()
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凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
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下列各分子中,中心原子在成键时以sp3等性杂化的是
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sp3杂化是由同一原子的一个ns轨道和三个np轨道形成四个sp3杂化轨道。
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写出XeF4分子的中心原子价层电子对数、中心原子杂化方式、电子对空间构型以及分子空间构型。
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38、SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型,表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键
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已知配离子[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>的磁矩为零,则其空间构型和成键时中心原子提供的杂化轨道分别为( )。
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NO<sub>3</sub><sup>-</sup>的空间构型为(),中心原子采取()杂化;PCl<sub>4</sub>分子的空间构型为(),中心原子采取()杂化。
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下列分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是()
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下列分子中,中心原子用Sp杂化轨道形成σ键的是()。
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【单选题】乙烷分子中碳原子的杂化方式为
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以中心离子dsp2杂化轨道成键而形成的配合物,其空间构型是()。
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用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空问构型,并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF<sub>3</sub>;②BrF<sub>5</sub>;③IBr;④IF<sub>7</sub>;⑤ICl<sub>4</sub><sup>-</sup>。
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分子的空间几何构型和中心原子杂化类型分别是()
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56、PCl5(g)的空间构型为三角双锥,P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。
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8、下列各组分子中,中心原子均采取sp3杂化方式,且分子的空间构型不同的是:
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NCl<sub>2</sub>的中心原子的杂化轨道类型是(),分子构型为()。
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指出下列分子或离子的几何构型键角、中心原子的杂化轨道,并估计分子中键的极性.(1)KrF<sub>2</sub>(2)BF<sub>4</sub><sup>-</sup>(3)SO<sub>3</sub>(4)XeF<sub>4</sub>(5)PCl<sub>5</sub>(6)SeF<sub>6</sub>
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应用等电子原理总结p区元素下列分子或离子空间构型,并确定各自中心原子以何种杂化轨道成键,以及是否存在多中心大π键.
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1、BF3分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为
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