根据软硬酸碱原理，判断下列各组配合物的标准生成常数 K稳相对大小，正确的是（ ）
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配合物的稳定常数K稳为一不变的常数，它与溶液的酸度大小无关。
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铅与二硫腙反应生成的配合物的颜色是（）
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配合物的稳定常数（K稳）和表观稳定常数（K′稳）都随溶液酸度的增加而减小。
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配位反应的条件稳定常数能反映配合物的实际稳定程度。
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配位剂的浓度越大，生成的配合物的配位数就越大。
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金属离子与EDTA配合物的稳定常数越大，配合物越稳定。
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在金属离子M与EDTA的配合平衡中，若忽略配合物MY生成酸式和碱式配合物的影响，则配合物条件稳定常数与副反应系数的关系式应为（）。
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根据晶体场理论，判断高自旋配合物的判据为（）。
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用EDTA标准溶液滴定某浓度的金属离子M，若没有副反应则被滴定液中的pM值（即未生成EDTA配合物的金属离子浓度的负常用对数值），在化学计量点后，由（）来计算。
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配体ERIOX与Mg2+在pH=10.00条件下，生成1：1的有色配合物。现用光度法以Mg2+滴定ERIOX溶液。滴定结果表明：在化学计量点处，〔Mg-ERIOX〕=〔ERIOX〕=5.0×10-7mol/L，计算Mg配合物的生成常数。
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金属指示剂与金属离子形成的配合物，其稳定常数和EDTA与金属形成的配合物的稳定常数相比，（）。
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下列电池的电动势为0.460V，计算反应M2++4Y-≒MY42－生成配合物MY42－的稳定常数KMY42－。（φθM2+/M=+0.0221V）。MM2+（（0.0400mol/L），Y－（0.400mol/L）SHE（标准氢电极）。
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根据硬软酸碱规则，酸碱反应形成的配合物的稳定性与酸碱的（）、（）、（）等有着密切的联系。一般来说，半径大、电荷少的阳离子生成的配合物的稳定性（）。
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配合物的条件稳定常数与稳定常数有什么不同？
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配合物的稳定常数越大，则该配合物越稳定，滴定的突跃（）。
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只有当配合物的条件稳定，常数数值大于或等于（）时，才能用EDTA进行定量分析。
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根据稳定常数大小，可比较不同配合物的稳定性，即稳定常数越大，配合物越稳定。
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设计用于测定Hg（Ⅱ)-EDTA配合物的稳定常数的原电池。
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配位平衡和沉淀平衡可以互相转换，若用生成配合物的方法使沉淀溶解，则希望配合物的量大一些好，而沉淀的量小一些好。( )
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【判断题】配合物的稳定常数Kf越大，表明内界和外界结合越牢固。
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由于EDTA能与金属离子形成（)，因此配合物的稳定常数最大。
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配合物的条件稳定常数越大，其配合物的稳定性越小。]（）
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根据稳定常数的大小,可比较不同配合物的稳定性,即K<sup>θ</sup><sub>1</sub>越大,该配合物越稳定.（)
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以下不能与吡啶-硫酸铜试液反应生成绿色配合物的是
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