配合物的稳定常数（K稳）和表观稳定常数（K′稳）都随溶液酸度的增加而减小。
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配合物的稳定常数K稳为一不变的常数，它与溶液的酸度大小无关。
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用EDTA滴定金属离子M，在只考虑酸效应时，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（）。式中：CM为滴定开始时金属离子浓度，aY为EDTA的酸效应系数，KMY和K’MY分别为金属离子M与EDTA配合物的稳定常数和条件稳定常数。
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配位反应的条件稳定常数能反映配合物的实际稳定程度。
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金属离子与EDTA配合物的稳定常数越大，配合物越稳定。
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反应常数K值越大，制剂稳定性就越好。（）
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当只考虑酸效应时，条件稳定常数K＇fMY与绝对稳定常数KfMY之间的关系是（）
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药物的反应常数K值越大，制剂稳定性就越好。（）
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金属指示剂与金属离子形成的配合物，其稳定常数和EDTA与金属形成的配合物的稳定常数相比，（）。
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配合物的条件稳定常数与稳定常数有什么不同？
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配合物的稳定常数越大，则该配合物越稳定，滴定的突跃（）。
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对于EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K’MIn与该金属离子与EDTA形成的配合物条件稳定常数K’mY的关系是（）。
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根据稳定常数大小，可比较不同配合物的稳定性，即稳定常数越大，配合物越稳定。
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由下列数据可确定 [ Ag( S2O3)2 ] 3－ 的稳定常数 K稳 等于① Ag＋ ＋ e－ ＝ Ag EΘ＝ 0.799 V② [ Ag( S2O3)2 ] 3－＋ e－ ＝ Ag ＋ 2 S2O3 2－ EΘ＝ 0.017 V
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已知 AgI 的 Ksp=K 1 ,[Ag(CN) 2 ] - 的 K 稳 =K 2 ，则下列反应的平衡常数 K 为（ ） AgI(s)+2CN- ⇋ [Ag(CN) 2 ] - +I -
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已知AgI的Ksp=K1,[Ag(CN)2]-的K稳=K2，则下列反应的平衡常数K为（）AgI(s)+2CN-⇋[Ag(CN)2]-+I-
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对于不同的配合物相比较，配合物（离子）的KΘ稳 越大，则其稳定性越高。
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对于不同的配合物相比较，配合物（离子）的 K 稳 越大，则其稳定性越高。
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根据软硬酸碱原理，判断下列各组配合物的标准生成常数 K稳相对大小，正确的是（ ）
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已知[Ag（NH3)2]+配离子的总稳定常数K稳为1．12×107，则此配离子的总不稳定常数K不稳为_________，又
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对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K&39;<sub>MIn</sub>( )
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【判断题】配合物的稳定常数Kf越大，表明内界和外界结合越牢固。
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由于EDTA能与金属离子形成（)，因此配合物的稳定常数最大。
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配合物的条件稳定常数越大，其配合物的稳定性越小。]（）
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根据稳定常数的大小,可比较不同配合物的稳定性,即K<sup>θ</sup><sub>1</sub>越大,该配合物越稳定.（)
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