对于不同的配合物相比较，配合物（离子）的KΘ稳 越大，则其稳定性越高。
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用EDTA滴定金属离子M，在只考虑酸效应时，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（）。式中：CM为滴定开始时金属离子浓度，aY为EDTA的酸效应系数，KMY和K’MY分别为金属离子M与EDTA配合物的稳定常数和条件稳定常数。
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配合物的稳定常数（K稳）和表观稳定常数（K′稳）都随溶液酸度的增加而减小。
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金属离子与EDTA配合物的稳定常数越大，配合物越稳定。
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在金属离子M与EDTA的配合平衡中，若忽略配合物MY生成酸式和碱式配合物的影响，则配合物条件稳定常数与副反应系数的关系式应为（）。
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配离子[Cu（NH3）4]2+的K稳=（），K稳越大则说明该配离子（）。
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EDTA和金属离子配合物位为MY，金属离子和指示剂的配合物为MIn，当K’MIn>K’MY时，称为指示剂的（）。
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中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。
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配合物的稳定常数越大，则该配合物越稳定，滴定的突跃（）。
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对于EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K’MIn与该金属离子与EDTA形成的配合物条件稳定常数K’mY的关系是（）。
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根据稳定常数大小，可比较不同配合物的稳定性，即稳定常数越大，配合物越稳定。
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配合反应[FeF6]4－＋6 CN－ === [Fe(CN)6]4-＋6 F－的K稳([FeF6]4－) ＝ 2×1014，K稳([Fe(CN)6]4-) ＝ 1×1042，在标准状态下，该反应进行的方向是（ ）
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对于配合物单晶的培养来说，不同溶剂培养出的单晶结构一定不同。
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下列金属离子中，作为配合物形成体形成配合物可能性最小的是 。
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对于不同的配合物相比较，配合物（离子）的 K 稳 越大，则其稳定性越高。
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根据软硬酸碱原理，判断下列各组配合物的标准生成常数 K稳相对大小，正确的是（ ）
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1、EDTA 与金属离子形成的配合物是按什么比例进行配合：
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对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K&39;<sub>MIn</sub>( )
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一般来说，金属离子和EDTA形成的配合物稳定性越大，用EDTA滴定时要求的最低pH值越小。（）
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EDTA和金属离子配合物为MY,金属离子和指示剂的配合物为MIn,当K’MIn＞K’MY时,称为指示剂的（）
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配合物的条件稳定常数越大，其配合物的稳定性越小。]（）
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根据稳定常数的大小,可比较不同配合物的稳定性,即K<sup>θ</sup><sub>1</sub>越大,该配合物越稳定.（)
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配位滴定分析中，金属指示剂与金属离子形成配合物的稳定性应EDTA与金属离子形成配合物的稳定性
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1、对于配合物中心离子的配位数,下列说法错误的是
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EDTA和金属离子配合物位为MY，金属离子和指示剂的配合物为MIn，当K′MIn>K′MY时，称为指示剂的（）
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