已知[Ag（NH3)2]+配离子的总稳定常数K稳为1．12×107，则此配离子的总不稳定常数K不稳为_________，又

相似题目

• 配合物的稳定常数K稳为一不变的常数，它与溶液的酸度大小无关。

  A . 正确 B . 错误

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• 计算题： 100mL浓度为0.10mol•L-1的AgNO3溶液，加入过量NH3•H2O后，稀释至200mL。若此溶液中游离NH3的浓度为1molL-1，求溶液中Ag+的浓度。（已知[Ag（NH3）2]¬的lg1=3.40，lg2=7.40）

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• 有四种配离子 https://assets.asklib.com/psource/2015011218312023658.png ，它们的不稳定常数分别约为10 -16 、10 -14 、10 -2 、10 -30 ，易离解的配离子是（）。 https://assets.asklib.com/psource/2015011218314515685.png

  A . A、A B . B、B C . C、C D . D、D

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• 配离子[Cu（NH3）4]2+的K稳=（），K稳越大则说明该配离子（）。

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• 已知AgBr的=12.30，[Ag（NH3）2]+的=7.40，则AgBr在1.001molL-1NH3溶液中的溶解度（molL-1）为（）。

  A . 10-4.90 B . 10-6.15 C . 0.10-9.85 D . 10-2.45

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• 已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为（）。

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• 已知室温Agl的Ksp=8.51×10-17，[Ag（NH3）2]+的Ksp=1.12×107，则此时有关下述反应的结论正确的是（）。

  A . K=9.53×10 B . K=7.60×10 C . K=1.32×10 D . 只要氨水的浓度足够，Agl可以溶解于氨水之中

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• 2.配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。

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• 由下列数据可确定 [ Ag( S2O3)2 ] 3－ 的稳定常数 K稳 等于① Ag＋ ＋ e－ ＝ Ag        EΘ＝ 0.799 V② [ Ag( S2O3)2 ] 3－＋ e－ ＝ Ag ＋ 2 S2O3 2－  EΘ＝ 0.017 V

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• 在配离子稳定性比较中，[Cu(NH3)4]2+ > [Cu(en)2]2+。

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• 已知 AgI 的 Ksp=K 1 ,[Ag(CN) 2 ] - 的 K 稳 =K 2 ，则下列反应的平衡常数 K 为（ ） AgI(s)+2CN- ⇋ [Ag(CN) 2 ] - +I -

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• 已知AgI的Ksp=K1,[Ag(CN)2]-的K稳=K2，则下列反应的平衡常数K为（）AgI(s)+2CN-⇋[Ag(CN)2]-+I-

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• 在由Cu2＋/ Cu和Ag＋/Ag组成的原电池的正负极中，分别加入一定量的氨水，达平衡时氨水浓度均为1 mol∙L－1。已知[Cu(NH3)4]2＋的K稳＝2.1×1013，[Ag(NH3)2]＋的K稳＝1.1×107，则电池的电动势比加氨水前 （ ）

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• 1.已知[CuY] 2- 、[Cu(en)2] 2+ 、[Cu(NH3)4] 2+ 的总形成常数分别为6.3×10 18 、4×10 19 和1.4×10 14 ，则（ ）

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• 已知AgBr的=12.30，[Ag（NH3）2]+的=7.40，则AgBr在1.001molL-1NH3溶液中的溶解度（molL-1）为（）。

  A．10-4.90 B．10-6.15 C．0.10-9.85 D．10-2.45

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• 10、在含有Ag+、Ag（NH3)+和Ag（NH3)2+的溶液中，用银离子选择性电极，采用直接电位法测得的活度是 （)

  A．Ag+ B．Ag(NH3)+ C．Ag(NH3)2+ D．Ag++Ag(NH3)++Ag(NH3)2+

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• 在某温度时用1．0 L1．00 mol.L-1氨水处理过量的AglO3固体，溶解了85 g AglO3，计算K稳θ[Ag（NH3)2+]

  在某温度时用1．0 L1．00 mol.L-1氨水处理过量的AglO3固体，溶解了85 g AglO3，计算K稳θ[Ag(NH3)2+]值。(该温度时Kspθ(AgIO3)=4．5×10-8，AgIO3的相对分子质量为283)

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• 已知[Ag（S2O3)2]3-的，[AgCl2]-的，今有一反应的平衡常数，则该反应的离子反应方程式为______。

  已知[Ag(S₂O₃)₂]^3-的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />，[AgCl₂]^-的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />，今有一反应的平衡常数<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />，则该反应的离子反应方程式为______。

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• 根据配离子的值定性判断下列EΘ值哪个最大？哪个最小？ （1)EΘ（Ag+/Ag) （2)EΘ（[Ag（NH3)2]+/Ag) （3)EΘ（[Ag（S2

  根据配离子的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />值定性判断下列E^Θ值哪个最大？哪个最小？ (1)E^Θ(Ag⁺/Ag) (2)E^Θ([Ag(NH₃)₂]⁺/Ag) (3)E^Θ([Ag(S₂O₃)₂]^3-/Ag) (4)E^Θ([Ag(CN)₂]^-/Ag)

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• 对于Ag＋＋2NH3[Ag（NH3)2]＋反应中，K稳越大，[Ag（NH3)2]＋越稳定。（)

  是 否

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• 已知反应3H2（g）+ N2（g） == 2NH3（g）的平衡常数为K，则在相同条件下反应NH3（g）==3/2H2（g）+ 1/2N2（g）的平衡常数K1为（）

  A．K=K1 B．K=1/K1 C．K=K12 D．K=（1/K1）2

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• 共存离子副反应系数 α Y（） 的大小只 与 共存离子 N 和 EDTA 形成的 配 合物 的 稳定常数 K NY 大小有关, 与 共存离子的浓度 [N] 无关

  是 否

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• 已知水的离子积常数 在293 K和303K时分别为 和 .试求:（1) 298 K和标准压力时,中和反应 （1)的

  已知水的离子积常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419788563844.png' />在293 K和303K时分别为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419802253713.png' />和<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419818383915.png' />.试求:(1) 298 K和标准压力时,中和反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419833651262.png' />(1)的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/95641985010069.png' />的值(设<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419866537108.png' />与温度的关系可以忽略);(2) 298 K时OH-的标准摩尔生成Gibbs 自由能<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419883395762.png' />的值。 已知下述电池的标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419898548296.png' />: <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419912501533.png' /> 并已知反应 . <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/95641992742983.png' />

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• 5、已知反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应（1/2)N2+（3/2)H2 =NH3的标准平衡常数为

  A．4 B．0.5 C．2 D．1

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