在某温度时用1.0 L1.00 mol.L-1氨水处理过量的AglO3固体,溶解了85 g AglO3,计算K稳θ[Ag(NH3)2+]
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用c(HCl)=0.1mol•L-1HCl溶液滴定c(NH3)=0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为()
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设氨水的浓度为cmol·L-1,将其稀释1倍后OH-的浓度为()mol·L-1。
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计算题: 在50mL0.01mol•L-1的硝酸银溶液中加入10mol•L-1的氨水30ml,并加水稀释到100mL,计算:(1)混合溶液中各种离子的浓度。 (2)若加入0.0745g氯化钾,有无氯化银沉淀析出?阻止氯化银沉淀析出,原来混合溶液中氨水的浓度最低是多少? (3)若加入0.12g溴化钾有无溴化银析出?要阻止其析出原溶液中溴化银浓度最低是多少?
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有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度(mol·L-1),结果如下: 甲:0.20,0.20,0.20(相对平均偏差0.00%); 乙:0.2043,0.2037,0.2040(相对平均偏差0.1%)。 如何评价他们的实验结果的准确度和精密度?
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在某一pH下,以2.0×10-4mol·L-1EDTA滴定2.0×10-4mol·L-1金属离子M,设其条件稳定常数lgK’MY=10.0,检测终点时的ΔpM=0.40,则Et为()%。
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298K时,金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中,其电极电势为=-0.76V,若往锌盐溶液中滴加少量氨水,则电极电势应()。
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测定总硬度时,吸取水样100ml,以铬黑T指示剂,调pH=10,用0.0100mol·L-1标准EDTA溶液滴定,用去3.00ml。计算水样的硬度。(以CaCO3计)
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298K时,金属锌放在1.0mol·L -1 的Zn 2+ 溶液中,其电极电势为 https://assets.asklib.com/psource/2016071717155466975.jpg =-0.76V,若往锌盐溶液中滴加少量氨水,则电极电势应()。
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定工业用纯碱中Na2CO3的含量时,称取0.2648g试样,用0.1970mol.l-1的HCl标准溶液滴定,终点时用去HCl标准溶液24.45ml,求纯碱中Na2CO3的百分含量.
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将1L4mol·L-1氨水与1L2mol·L-1盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为().
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向0.1 mol·L−1的氨水溶液中加入少量 可使氨水的解离度降低。
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称取一定量某药物,用0.1mol·L-1的HCl溶解后,转移至100mL容量瓶中用同样HCl稀释至刻度。吸取该溶液5.00mL,再
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在25.00mL含钙溶液中,插入钙电极和参比电极后,25℃时,测得电位值为0.496V。在加入1.00mL浓度为0.0545mol·L-1
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某弱碱,现有其共轭酸HA溶液20.00mL,浓度为0.10mol·L-1。当用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定时,化学计量点的pH为
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称取不纯的水溶性氯化物(无干扰离子)0.1350g,加入0.1120mol·L-1的AgNO3 40.00mL,然后用0.1231mol·L-1的NH4S
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称取硫酸铝试样0.3734 g,用水溶解,溶液中加入BaCl2定量沉淀SO42-为BaSO4,沉淀经过滤、洗涤,溶人0.02121 mol*L-1 50.00mlEDTA标准溶液中,过量的EDTA用11.74 mL浓度为0.02568 mol+L^-1的MgCl2标准溶液滴定至终点。计算试样中Al2(SO4)3的质量分数。
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在下列组成的电池形式中:I选择电极测量电极SCE,用0.1mol.L^-1的AgNO3溶液测定5.00x10mol.L^-1的KI溶液。已知.碘电极的响应斜率为 60.0mV/pl。请计算商定开始和终点时的电动势。
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在0.10 mol·L-1 KCl溶液中锌的扩散电流常数为3.42。问0.00200 mol·L-1的锌溶液,所得的扩散电流在下列条件下各为多少(单位微安)?所用毛细管汞滴落时间分别为3.00s、4.00s和5.00s,假设每一滴汞重5.00mg。
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已知某KMnO4的溶液浓度为c(KMnO4)=0.020 00 mol.L-1,用该标准溶液测定试样中的含钙量,当用CaO表
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N2O3 的分解反应 N2O3 (g) → NO2 (g) + NO (g)是一级反应,反应速率常数 k = 3.2×10-4 s-1 。若初始浓度 [N2O3]=1.00 mol·L-1 ,则N2O3浓度减至 0.125 mol·L-1 需 ()小时。
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配制0.1mol L-1 NaOH标准溶液,下列配制错误的是()(M(NaOH)=40.00g/mol)
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称取铁矿石0.1628g,滴定时用去0.01234mol·L-1的K2Cr2O7溶液21.56ml,铁的质量分数为54.76%(已知K2Cr2O7对Fe的滴定度为0.003978g·mL-1,Fe的原子量为55.85)()
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计算温度在37℃,物质的量浓度为0.154mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压为()
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18、0.1mol•L-1的氨水稀释10倍后,α(电离度)增大,pH值增大。
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