在下列组成的电池形式中:I选择电极测量电极SCE,用0.1mol.L^-1的AgNO3溶液测定5.00x10mol.L^-1的KI溶液。已知.碘电极的响应斜率为 60.0mV/pl。请计算商定开始和终点时的电动势。
相似题目
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原电池是由两根电极插入（）溶液中组成的。
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离子选择电极中，用电位滴定法测量浓度产生的误差比电位法中的标准曲线（）。
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标准氢电极的电极电位在下列哪个温度下为零（）
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原电池是由两根电极插入电解质溶液中组成的，是把化学能转变成（）的装置。
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用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的（）。
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pH玻璃电极和SCE组成工作电池，25℃时测得pH=6.18的标液电动势是0.220V，而未知试液电动势Ex=0.186V，则未知试液pH值为（）。
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电池由电解液和其中两种不同材料的电极组成，一般电极由锌片和（）组成.
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用离子选择性电极法测定氟离子含量时，加入的TISAB的组成中不包括（）。
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原电池是由两根电极插入( )溶液中组成的。
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用玻璃电极与甘汞电极组成的电池可测定PH，其中（）是指示电极。
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行电位滴定时，在被测溶液中插入一个指示电极和一个（），组成一个工作电池。
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用AgNO3标准溶液电位滴定Cl-、Br、I-离子时，可以用作参比电极的是（)。A．卤化银的离子选择性电极
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在除去氧的O．1 mol·L-1KNO，溶液中，当滴汞电极电位Ed。＞一O．52 V（Vs． SCE)时，滴汞电极带_______
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用肉眼能看到的电极所组成的腐蚀电池叫做宏电池。（)
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521pH玻璃电极和SCE组成工作电池，25°C时测得pH=6.18的标液电动势是0.220V,而未知试液电动势Ex=0.186V,则未知试液pH为（）
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【单选题】用离子选择性电极进行测量时，常用磁力搅拌器搅拌溶液，其目的是为了（）。
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【计算题】在由铜片、锌片和200 mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2 时，硫酸恰好用完，请填空并计算： ①正极的电极反应式为 ； 负极的电极反应式为 ； ②通过导线的电子的物质的量； ③求原稀硫酸的物质的量浓度。
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能否用普通的电位计或伏特表测量参比电极和玻璃电极所组成的电池的电动势？为何只能在没有电流或者仅有微弱电流通过电极的条件下才能进行电池电动势的测定？
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某浓差原电池由两个氢电极组成，两个氢电极中H<sub>2</sub>的分压相同，但H<sup>+</sup>浓度不同。则该浓差原电池的标准电动势和电动势分别为（)
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有电对H＋／H2，Fe3＋／Fe2＋，[MnO4]－／[MnO4]2－，Zn2＋／Zn，CuBr／Cu，Ag2O／Ag。（1)分别写出上面电对作为正电极和负电极时在电池符号中的表示方法。（2)选用上面的电对，任意组成两种合理的原电池，分别用电池符号表示。利用标准电极电势表的数据计算电池的电动势并写出其电动势的能斯特方程。
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已知φө （Cl2/Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是（）
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在60ml溶解有2mmolSn<sup>2+</sup>溶液中插入铂电极（)和SCE（-),用0.10mol·L<sup>-1</sup>的Ce<sup>4+</sup>溶液进行滴定,当加入20.0ml滴定剂时,电池电动势的理论值应是多少？
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某氢电极[p（H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
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溶液pH测定时，常用（)为参比电极，（)为指示电极。若用普通检流计（灵敏度10<sup>-</sup><sup>9</sup>A)测量电池电动势（内阻为10<sup>3</sup>Ω)，则pH误差为（)。