设氨水的浓度为cmol·L-1，将其稀释1倍后OH-的浓度为（）mol·L-1。

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• 计算题： 100mL浓度为0.10mol•L-1的AgNO3溶液，加入过量NH3•H2O后，稀释至200mL。若此溶液中游离NH3的浓度为1molL-1，求溶液中Ag+的浓度。（已知[Ag（NH3）2]¬的lg1=3.40，lg2=7.40）

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• 计算题： 在50mL0.01mol•L-1的硝酸银溶液中加入10mol•L-1的氨水30ml，并加水稀释到100mL，计算：（1）混合溶液中各种离子的浓度。 （2）若加入0.0745g氯化钾，有无氯化银沉淀析出？阻止氯化银沉淀析出，原来混合溶液中氨水的浓度最低是多少？ （3）若加入0.12g溴化钾有无溴化银析出？要阻止其析出原溶液中溴化银浓度最低是多少？

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• 将1L4mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为：（）

  A . 1mol/L B . 2mol/L C . 8.0×10-6mol/L D . 1.8×10-5mol/L

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• 将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液加水稀释1倍后，其浓度和pH值变化为（）。

  A . 原来的1／2倍和增大 B . 原来的1／2倍和不变 C . 减小和增大 D . 不变和不变

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• 将1L4mol／L氨水和1L2mol／L盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为（）

  A . 1mol／L B . 2mol／L C . 8.0×10 mol／L D . 1.8×10 mol／L

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• 把0.1mol/LHCN（KA=4.9×10-12）溶液稀释四倍后，溶液中H+离子浓度为原来的（）倍

  A . A、1/2 B . B、1/4 C . C、2 D . D、4

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• 将1L2mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为：（）

  A . 1mol/L B . 2mol/L C . 8.0×10 mol/L D . 1.8×10 mol/L

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• 将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为（）。

  A . 原来的1/2倍和增大 B . 原来的1/2倍和减少 C . 减小和增大 D . 基本都不变

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• 无机酸类、氢氧化钠、氨水废液处理时，浓度为（）时，需要中和后稀释排放。

  A . A、≥0.5moL/L B . B、≥0.5% C . C、≥5moL/L D . D、≥5%

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• 将0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时，其H+离子浓度和pH的变化趋势为（）。

  A . 增加和减小 B . 减少和增大 C . 为原来的一半和减小 D . 为原来的一倍和减小

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• 将1L4mol·L-1氨水与1L2mol·L-1盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为（）.

  A . 1mol·L-1 B . 2mol·L-1 C . 8.0×10-5mol·L-1 D . 1.8×10-5mol·L-1

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• 某吸光物质（Mr=180）的ε=6×103L·mol-1·cm-1，稀释10倍后，在1cm吸收池中测得的吸光度为0.30，则原溶液的质量浓度为（）

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• 在由Cu2＋/ Cu和Ag＋/Ag组成的原电池的正负极中，分别加入一定量的氨水，达平衡时氨水浓度均为1 mol∙L－1。已知[Cu(NH3)4]2＋的K稳＝2.1×1013，[Ag(NH3)2]＋的K稳＝1.1×107，则电池的电动势比加氨水前 （ ）

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• 将浓度为5.000mol.L-1NaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则稀释后的溶液浓度为（）mol.L-1。

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• 某一有色溶液，浓度为c时测得透光率为T。将其浓度稀释到原来的1/2.在同样条件下测得的透光率为（)。

  A、2T B、T1/2 C、T/2 D、T2

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• 将氨水稀释1倍，溶液中的OH-浓度就减少到原来的1/2。（)

  将氨水稀释1倍，溶液中的OH^-浓度就减少到原来的1/2。( )

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• 将0.1mol.L-1的HAc与0.1mol.L-1的NaAc混合，混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为()。

  A．原来的1/2倍和增大 B．原来的1/2倍和减小 C．减小和增大 D．不变和不变

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• 设氨水的浓度为c，若将其稀释1倍，则溶液中c(OH^-)为( )。

  &nbsp;<img src="https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/5949001-5952000/1839159f58ffe0196e0e74c5d4e82f2b.png"/> A．1/2c B．1/2c根号 C．根号K D．2c

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• 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，则两溶液中OH−离子浓度均减小到原来的1/2。

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• 某酸性溶液中，Fe3＋和Zn2＋离子的浓度均为0.010mol·L－1，则可以分离这两种离子的pH范围大约为（)。（已知Fe（OH)3的Ksp=2.64×10－39，Zn（OH)2的Ksp=6.86×10－17)

  A．2.81~6.86 B．1.81~ 3.14 C．3.14~6.92 D．1.81~ 6.92

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• 浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0％ 时，溶液中的OH-浓度 为（）。

  A．1.0 ×10-3 mol·L-1 B．1.0 ×10-11 mol·L-1 C．1.0 ×10-5 mol·L-1 D．1.0 ×10-14 mol·L-1

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• 原子吸收光度法中,用标准加人法测定试液中Zn2+的含量。Zn2+标准贮备液由 0.1043gZnCl2溶于水,定量稀释至500mL配成。测定前将标准贮备液稀释10倍后使用,得以下数据。求:(1)标准贮备液中Zn2+的浓度(μg•mL-1);

  (2)试液中Zn2+的含量(μg•mL-1)。 <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-10/963225683895965.png' /> 已知:Mr(ZnCl2)=136.3;A,(Zn)=65.39。

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• 18、0.1mol•L-1的氨水稀释10倍后，α（电离度）增大，pH值增大。

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