将1L4mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为:()
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先用2mol/l的硫酸中和1L0.2mol/l的氢氧化钠溶液,假设反应前后溶液的体积不发生变化,硫酸钠的摩尔浓度为()mol/l。
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将1L4mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为()
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37.23%的盐酸(HCL)密度为1.19g/cm2每升(1L=1000cm)盐酸溶液含量,盐酸的摩尔质量M为36.45G/mol,求在37.23%盐酸中每升含有盐酸的物质的量?
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巯基棉富集-冷原子荧光分光光度法测定环境空气中汞含量时,配制10%氯化亚锡盐酸溶液时,还需要以1L/min流量通氮气以除去其中所含的本底汞。
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将80克NaOH溶于1L水中,所得溶液中OH-的物质的量浓度为2mol/L。
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将1L2mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为:()
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将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为(Ka=1.76×10-5)()
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将1L4mol·L-1氨水与1L2mol·L-1盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为().
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将20mL,1mol/LH2S04溶液加入到另一20mL,1mol/L的H2S04溶液中,混合液的浓度是2mol/L。
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将22.4LHCl溶于水中配成1L溶液,其物质的量浓度为1mol/L。
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1L溶液中含有98.08gH2SO4,则c(H2SO4)=2mol.L-1。
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欲配制pH=5.0,含HAc0.2mol·L-1的缓冲溶液1L,需1mol·L-1HAc______L,1mol·L-1NaAc______L。
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将0.2mol/L的醋酸(Ka=1.8×10-5)与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液的pH值维持在4.05,则酸和盐的
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下列有关叙述正确的是[ ]常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2×6.02×1023 B.用100mL4mol·L-下列有关叙述正确的是 [ ]常温下,1 L 0.1 mol·L -1 的NH 4 NO 3 溶液中氮原子数小于0.2×6.02×10 23 B.用100mL 4 mol·L -1 盐酸与8.7g MnO 2 共热能制取氯气分子数为0.1×6.0
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0.020mol·L<sup>-1</sup>AgNO<sub>3</sub>溶液和2.04mol·L<sup>-1</sup>氨水等体积混合,反应达到平衡时,液中Ag<sup>+</sup>浓度是多少?在1L此溶液中加入KCl固体为10<sup>-3</sup>mol(体积忽略不计),是否AgCl沉淀生成?
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将0.2mol/L的醋酸(K=1.76×10)与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液的pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为( )。
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先用2mol/l的硫酸中和1L0.2mol/l的氢氧化钠溶液,假设反应前后溶液的体积不发生变化,硫酸钠的摩尔浓度为()mol/l。
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【单选题】将盐酸溶液的氢离子浓度为1.0×10-4mol/L,则溶液的pH为()
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配制0.5mol/L的盐酸溶液,需量取盐酸溶液(ρ=1.18 ,质量分数为37%)(),加水稀至1L
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某食品做Mn2+的探证试验应用下面()加入消化液中,观察溶液是否为深紫红色。A.2mol/L盐酸、2mol/L
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1L溶液中含有98.08gH2SO4,则c(2H2SO4)=2mol/L。此题为判断题(对,错)。
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配制2mol/L的N对OH溶液1L,需称取40gN对OH()
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将Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>和NaHCO<sub>3</sub>混合物30g配成1L溶液,测得溶液的PH=10.62,计算溶液含Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>和NaHCO<sub>3</sub>各多少克。
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由于急用,将1L的容量瓶洗净后放入105℃电热干燥箱内,瓶口向下,很快就烘干了,取出来放凉后定容1L基准溶液,及时地完成了配制基准溶液的任务()