将0.2mol/L的醋酸(Ka=1.8×10-5)与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液的pH值维持在4.05,则酸和盐的
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将浓度为0.40mol・L-1HAc溶液与0.20mol・L-1NaOH溶液等体积混合,其溶液的pH为(Ka=1.8×10-5)()。
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当c(HAc)=8.00×;10-2mol·;L-1时,溶液的pH是()(Ka=1.76×;10-5)。
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若弱酸HA的Ka=1.0×10-5,则其0.10mol/L溶液的pH为()。
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将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为(K=1.76×10-5):()
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某弱酸HAc的Ka=1(×)10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为:()?
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将0.2mol/LHA(Ka=1.0×10-5)与0.2mol/LHB(Ka=1.0×10-9)等体积混合,混合后溶液的pH为()。
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用c(NaOH)=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c(NaOH)=0.1000mol/L的某二元弱酸溶液时,下列说法正确的是()。已知弱酸的两级离解常数分别为:Ka1=5.0×10-5,Ka2=1.5×10-10。
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20.00mlHAC(C=0.1mol/L)加入20mlNaOH溶液(C=0.08mol/L)中反应完毕后,其PH值是()(Ka=1.8×10-5,lg1.8=0.26,lg4=0.6)。
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0.1mol/L的HCl和0.1mol/LHAc(Ka=1.8×10-5)等体积混合后,PH=()。
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0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HAc(Ka=1.8×10-5)等体积混合后pH=()
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0.10mol/L的HAc溶液的pH为()。(Ka=1.8×10-5)
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将0.2mol/L的醋酸(Ka=l.8×10-5)与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液的pH维持在4.05,则酸和盐的比例应为()。
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将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为(Ka=1.76×10-5)()
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含0.100mol·L-1HAc(Ka=1.8×10-5)-0.0020mol·L-1NaAc溶液的pH值()。
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将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为(Ka=1.76×10-5):()
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某弱酸HA的Ka=1×10-5,则其0.1mol/L溶液的pH值为
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将0.10mol·dm-3HAc与0.10mol·dm-3NaOH等体积混合,其pH值为(Ka(HAc)=1.76×10-5):()
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用0.10mol/L NaOH滴定0.10mol/L HAc至pH=8.00,计算终点误差。[Ka(HAc)=1.8×10-5]
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已知Kaθ(HAc)=1.75×10-5,将0.25 mol·L-1HAc溶液与等体积NaAc溶液混合,若混合溶液的pH=4.05,则NaA
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21、含 0.10 mol/L HCl 和 1.0 mol/L HAc (Ka = 1.8×10^(-5))的混合溶液的 pH 值为
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将0.2mol/L的醋酸(K=1.76×10)与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液的pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为( )。
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醋酸的Ka=1.75×10-5(其浓度约为0.1mol/L),测定其含量时一般采用()的方式
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保持标准氢电极中H2的压强不变,而将标准浓度的盐酸换成0.10mol•dm-3的醋酸。已知醋酸的Ka=1.8x10^-5,求此时氢电极的电极电势。
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1、含 0.10 mol/L HCl 和 1.0 mol/L HAc (Ka = 1.8×10^(-5))的混合溶液的 pH 值为
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