（1)计算298K下反应:的并判断在标准状态下反应向何方进行.（2)计算298K反应:并判断反应方向.

相似题目

• 已知 https://assets.asklib.com/images/image2/201705261418482849.jpg 反应在标准状态下，反应向右进行，但当Cu 2+ 离子的浓度降至0.10mol/L，而其它离子仍为1.0mol/L时，则反应（）。

  A . 向右进行 B . 向左进行 C . 方向无法确定 D . 有CuOH沉淀出现

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• 有A、B、C、D四个反应，在298K时反应的热力学函数分别为 https://assets.asklib.com/psource/2014111510304473492.jpg 则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是（），任何温度都不能自发进行的反应是（）。

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• 已知在标准状态下，铜离子无法氧化碘离子 https://assets.asklib.com/images/image2/2017052614221498992.jpg ；但若生成CuI沉淀后情况会有所变化。通过计算判定（均在标准状态下）2Cu 2+ +4I － →2CuI↓+I 2 ↓反应的方向 https://assets.asklib.com/images/image2/2017052614223369386.jpg （）。

  A . 0.41V、反应向左进行 B . 0.52V、反应向左进行 C . 0.76V、反应向右进行 D . 0.88V、反应向右进行

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• 在反应系统投料或者事故状态下，异构化反应的排放氢气应排向火炬系统。（）

  A . 正确 B . 错误

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• https://assets.asklib.com/images/image2/2017052614344660976.jpg 反应，已知 https://assets.asklib.com/images/image2/2017052614350927359.jpg 在标准状态下，反应向（）进行，当 https://assets.asklib.com/images/image2/2017052614353064732.jpg 时，反应又向（）进行。

  A . 左、左 B . 左、右 C . 右、右 D . 右、左

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• 某反应在298K标准状态下不能自发进行，但当温度升高到一定值时，反应能自发进行，则符合的条件是（）。

  A . ΔrHθm＞0，ΔrSθm＞0 B . ΔrHθm＞0，ΔrSθm＜0 C . ΔrHθm＜0，ΔrSθm＞0 D . ΔrHθm＜0，ΔrSθm＜0

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• 计算题：试计算在标准状态下，制取44.8升氢气，需要多少克锌与足够的稀硫酸反应？

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• 计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有（）。

  A . 用电子的热力学性质计算 B . 根据海尔根孙公式进行计算 C . 与标准氢电极加在一起计算 D . 根据氢气的燃烧热进行计算

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• 配合反应[FeF6]4－＋6 CN－ === [Fe(CN)6]4-＋6 F－的K稳([FeF6]4－) ＝ 2×1014，K稳([Fe(CN)6]4-) ＝ 1×1042，在标准状态下，该反应进行的方向是（ ）

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• 高温下二氧化氮的分解反应为二级不可逆反应： 2NO 2 =2NO+O 2 。现将纯 NO 2 在 101325Pa 、 627.2K 下于活塞流反应器中分解。已知 k=1.7 m 3 kmol s -1 ，气体处理量为 120 m 3 h -1 （标准状态下），如使 NO 2 分解率为 70% ，求不考虑体积变化和考虑体积变化两种情况下所需反应体积 (m 3 )

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• 反应 MgO(s)+CO2(g)在高温下正向反应自发进行, 其逆反应在298K时自发, 近似判断逆反应的 与 是http://p.ananas.chaoxing.com/star3/origin/809291a33051140f346ebb74c8d97a28.png

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• 标准状态下，氮气与氢气反应生成1.0g氨气时，放热a kJ，故氨气分子的标准摩尔生成焓是是（ ）kJ/mol。

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  (1) 乙醇气体脱水制乙烯，反应为:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-11/973971107082024.png' />试计算298K的ΔrS^Ɵ_m (2)若将反应写成:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-11/973971163020223.png' />则298K的ΔrS又是多少？ <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-11/973971203082515.png' />

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• 某气体反应在标准状态下，25℃时，△rGmӨ=45kJ·mol-1,△rHmӨ=90kJ·mol-1。现假定ΔS和ΔH均不随温度而变，问此反应在什么温度下达到平衡（)。

  A．A.273K B．B.298K C．C.546K D．D.596K

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• 已知在298K和标准压力下，反应C(金刚石)+0.5O2(g)=CO(g)的标准摩尔焓变为ΔrHmӨ，则该ΔrHmӨ值与下述哪个焓变相当：

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• 在标准状态下，2Fe3&43;&43;Sn2&43;—2Fe2&43;&43;Sn4&43;反应的平衡常数可通过公式 计算得到（）

  是 否

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• 可逆反应的标准摩尔吉布斯自由能变与反应的标准平衡常数之间的定量关系为（);反应在标准状态下

  可逆反应的标准摩尔吉布斯自由能变与反应的标准平衡常数之间的定量关系为();<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973348998508981.png' />反应在标准状态下()。

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• 在298K和标准状态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发的反应是（)。

  A.Ag₂O(s)=2Ag(s)+<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985274636598755.png' />O₂(g) B.N₂O₂=2NO₂(g) C.6C(s)+6H₂O(g)=C₆H₁₂O₆(s) D.Fe₂O₃(s)+<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985274647869396.png' />C(s)=2Fe(s)+<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985274647869396.png' />CO₂g

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• 标准状态下,等温等压不作非体积功时，某反应的△rHm＜0, △rSm＞0,则该反应在任何温度下都能自发进行（）

  是 否

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• 下列电池在298 K时,液体接界处 。已知 （1) 写出电池反应;（2)计算298K时的液接电势和电池总电动

  下列电池在298 K时,液体接界处<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956421474020238.png' />。 <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956421481387431.png' /> 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956421495094327.png' />(1) 写出电池反应;(2)计算298K时的液接电势和电池总电动势。

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• 反应，已知 在标准状态下，反应向（）进行

  A．左、左 B．左、右 C．右、右 D．右、左

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  某化学反应在温度T、标准状态下自发进行，已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973330839314335.png' />则温度T时此反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973330849770933.png' />

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  分别计算反应：(1)4Cu+O₂(g)=2Cu₂O(s);(2)2Fe+O₂(g)2FeO(3)，在873.15K、 标准状态下反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-15/969027013046657.png' />(873.15K)的值，并比较Cu、Fe在该温度下与O₂的结合能力的大小。

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• 13、对任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势 E ＞ 0V，反应向 进行。该反应的标准平衡常数与电动势 E ___ 关。

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