1、元素的电子亲和能越大,原子获取电子的能力越强，即非金属性越强。
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比原子序数为11的元素原子少1个电子而又多1个质子的微粒是（）
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某第4周期的元素，当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价层电子排布式为3d10，则该元素的原子序数是：（）
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电子亲和能是元素非金属性的一种标度，元素的电子亲和能越大，非金属性越弱。
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某第4周期元素，当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价层电子排布式为3d10，则该元素的原子序数为（）。
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氟原子是一个（）极强的元素，它的电子扑获面极大，具有极强的吸收电子的能力。
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在化学反应中，元素的金属性通常是指它的原子失去电子的能力。（）
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元素得电子能力越强，其非金属性就越强。
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电子亲和能是元素非金属性的一种标度,非金属属性越弱,则元素的电子亲和能越大。()
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IIB族元素原子的价层电子构型是(n-1)d10ns2。
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个关于元素第一电离能元素性质的下列说法中，不正确的是：第一电离能越小，元素金属越强B．第一电离能越小，该个关于元素第一电离能元素性质的下列说法中，不正确的是：第一电离能越小，元素金属越强 B．第一电离能越小，该元素原子的能量越高 C．第一电离能越大，该元素的非金属性强 D．第一电离能失去的电子，一定是最外层上的电子
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12、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强。（）
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元素X的原子最外层电子排布式为nsnpn+1，则可判断该原子的未成对电子数是（)。A．1B．2C．3D．4
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ⅥA族元素中，0元素的电子亲和能比S元素小;ⅤA族元素中，F元素的电子亲和能比Cl元素小。试解释上述反常现象。
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21、下列元素的原子符合价电子为 n s 1 的是
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1、电离能越小，原子在气态时越易失去电子，金属性越强。
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电负性最大的原子，第一电子亲和力最大的元素分别是（)。
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下列元素电子亲和能最大的是 （）
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不参考周期表，试给出下列原子或离子的电子排布式和未成对电子数。（1)第4周期第7个元素。（2)第4周期的稀有气体元素。（3)原子序数为38的元素的最稳定离子。（4)4p轨道半充满的主族元素。
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【填空题】某元素的原子序数为24，此元素原子的电子总数是（1）_________ ；它有（2）_________个电子层，（3）_________个能级，（4）_________个成不成对电子。
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某一周期，其零族元素的原子的外层电子构型为4s24p6，其中有A、B、C、D四种元素，已知它们的最外层电子数分别是2，2，1，7，且A、C元素的原子的次外层电子数为8，B、D元素的原子的次外层电子数为18，则A、B、C、D分别为（)。
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某第四周期的元素，当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价层电子排布式为，则该元素的原子充数是（）
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33、在已知的元素中，电子亲和能最小的元素是Cl。
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试写出下列元素基态原子的电子结构式，并给出原子序数和元素名称： （1）第4个稀有气体元素； （2）第四周期的第6个过渡元素； （3）4p轨道半充满的元素； （4）电负性最大的元素； （5）4f轨道填充4个电子的元素。
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