1、电离能越小，原子在气态时越易失去电子，金属性越强。
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电子亲和能是元素非金属性的一种标度，元素的电子亲和能越大，非金属性越弱。
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氨基氮原子上电子云密度越高，碱性越强，则胺被酰化的反应性越强。
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同一族中元素原子序数越大，金属性越强。
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越容易失去电子的金属其活泼性越弱。
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指光子在与原子的作用中，把全部能量传递给一个轨道电子，使其脱离原子，成为自由电子，原子被电离，光子本身消失
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电化学反应时，金属的电极电位越负，越易失去电子变成正离子溶解到溶液中去。
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光子在与原子的作用中，把全部能量传递给一个轨道电子，使其脱离原子，成为自由电子，原子被电离，光子本身消失。这种作用方式是（）
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越容易获得电子的元素非金属性越强。（）
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燃烧热越高，爆炸下限浓度越低，点火能越小的物质，越易爆炸。（）
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电化腐蚀是不纯的金届（或台金）接触到电解质溶液所发生的（）活泼的金属原子失去电子而被氧化所引起的腐蚀。
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在化学反应中，元素的金属性通常是指它的原子失去电子的能力。（）
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储存时间越长，柴油的安定性能越差，柴油在燃烧时越不易产生积炭。
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使用可溶性阳极刷镀时，金属原子失去电子成为什么物质进入镀液中？（）
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电化学反应时，金属的电极电位越正，越易失去电子变成正离子溶解到溶液中。
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金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是化学腐蚀最突出的例子。
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电化腐蚀是不纯的金属（或台金）接触到电解质溶液所发生的（）活泼的金属原子失去电子而被氧化所引起的腐蚀。
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个关于元素第一电离能元素性质的下列说法中，不正确的是：第一电离能越小，元素金属越强B．第一电离能越小，该个关于元素第一电离能元素性质的下列说法中，不正确的是：第一电离能越小，元素金属越强 B．第一电离能越小，该元素原子的能量越高 C．第一电离能越大，该元素的非金属性强 D．第一电离能失去的电子，一定是最外层上的电子
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12、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强。（）
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通过电离能,分析Mg和Al金属性的比较问题 Mg和Al第一至第四电离能数据如下：Mg：738,1451,7733,10540；Al：578,1817,2745,11578.比较气态Mg原子和al原子的金属性. 答案上说Mg元素第一、第二电离能之和小于Al元素第一第二第三电离能之和,所以金属性Mg大于Al.但是书上讲的时候是说一般比较金属性（失电子的难易程度）只看第一电离能.那什么时候只需看第一电离能,什么时候还需要看后面的电离能呢?（如果只看第一电离能的话似乎就成了Al的金属性大于Mg了）.
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在同一类含有金属元素的氧化剂中，其金属活泼性越强，氧化性也越强。
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(2019江苏阜宁一次调研其他) （11分）1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图1，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列 （1）的基态核外价电子排布式为 。 （2）上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为 ；硫可以形成化合物，则该化合物的空间构型为 。 （3）除了氮的氧化物之外，氮还可以形成。请写出氮原子杂化方式 。 （4）上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是 。 （5）配合物的熔点，沸点。可用于制备纯铁。的结构如图所示。下列关于说法正确的是 。 A. 是非极性分子，是极性分子 B. 中原子以杂化方式与成键 C. 含有配位键 D. 反应中没有新化学键生成
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13、使1mol气态原子失去电子成为正离子所需要的最低能量称为原子的（）。
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1、元素的电子亲和能越大,原子获取电子的能力越强，即非金属性越强。