用NaOH标准滴定溶液分别滴定体积相同的H2S04和HCOOH溶液,若消耗NaOH体积相同,则有c(H2S04)=c(HCOOH)()
相似题目
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用C(NaOH) = 0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液,当滴加的NaOH溶液为19. 98ml时,体系的pH = 3.30。
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有一碱液,可能为NaOH、NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物,用HCl标准滴定溶液滴定至酚酞终点时耗去HCl的体积为V1,继续以甲基橙为指示剂又耗去HCl的体积为V2,且V1<V2,则此碱液为()。
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用HCl标准滴定溶液滴定Na2CO3和NaOH的混合溶液,可得到()个滴定突跃。
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用一定量过量的HCl标准溶液加到含CaCO3和中性杂质的石灰试应完全后,再用一个NaOH标准溶液滴定过量的HCl达终点,根据这两个标准溶液的浓度和用去的体积计算试样中CaCO3的含量,属于()结果计算法。
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用()标定HCl的结果和用NaOH标准滴定溶液测定HCl的结果,以标定所得数值为准。
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用同一NaOH溶液,分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,这说明H2SO4和HAc两溶液中的()。
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盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。
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用同一浓度的NaOH标准溶液分别滴定体积相等的H2SO4溶液和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4溶液和HAc溶液浓度关系是()
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用NaOH标准溶液滴定H2SO4溶液会出现()个滴定突跃
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用同一浓度的高锰酸钾溶液分别滴定相同体积的FeSO4和H2C2O4溶液,消耗的高锰酸钾溶液的体积也相同,则说明两溶液的浓度C的关系是()。
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用NaOH标准溶液滴定H2SO4溶液会出现()个滴定突跃。
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用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中----------( )
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用c(NaOH)和c(1/5KMnO4)相等的两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,滴定至终点时消耗的两溶液的体
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称取丙酮试样1.000g,定容于250mL容量瓶中,移取25.00mlL于盛有NaOH溶液的碘量瓶中,准确加入50.00mL 0.0500mol·L<sup>-1</sup>标准溶液,放置一定时间后,加H2S04调节溶液呈弱酸性,立即用0.100mo· L<sup>-1</sup>溶液滴定过量的I2,消耗10mL。计算试样中丙酮的质量分数。
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用HCl标准溶液滴定NaOH溶液,选择酚酞为指示剂,滴定终点时溶液的pH值()
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在用HCL标准溶液并用常量滴定管滴定NaOH溶液时,四个学生记录的消耗HCL体积如下,正确的是()。
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用同一种KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,则FeSO4与H2C2O4两种溶液浓度之间的关系为()
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用NaOH标准溶液滴定一元弱酸溶液时,若弱酸溶液和NaOH溶液的浓度都增大到原来的10倍,则滴定曲线中().
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用同一浓度的盐酸标准滴定溶液分别滴定体积相等的NaOH和KOH溶液,消耗的体积1:2,说明NaOH溶液和KOH溶液浓度关系是()
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用HCl标准溶液为滴定剂.滴定可能含NaOH,Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>,NaHCO<sub>3</sub>或它们的混合物的试液,滴定至酚酞终点时,消耗HCI标准溶液的体积为V1,继续滴定至甲基终点,又消耗HCI标准溶液的体积为V<sub>2</sub>。若V<sub>1</sub>< V<sub>2</sub>.则试液的组成为NaOH和Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>,则V<sub>1</sub>与V<sub>2</sub>的关系为()。
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用同一瓶NaOH标准溶液,分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,若消耗NaOH的体积相等,则说明H2SO4和HAc两溶液中的() A.氢离子浓度相等 B.H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2 C.H2SO4和HAc溶液的浓度相等 D.H2SO4和HAc溶液的电离度相等。
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1、用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液,消耗的NaOH体积数相同,说明()
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用0.10000mol<sup>-1</sup>NaOH溶液分别滴定25.00ml.某H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液和HCOOH溶液.若消耗NaOH溶液的体积相同.则H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液的浓度与HCOOH溶液的浓度之间的关系是()
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2、用同一 KMnO4 标准溶液分别滴定体积相等的 FeSO4 和 H2C2O4 两溶液,消耗 KMnO4 的体积相等,则说明两溶液的浓度 c(mol/L)的关系是