用同一瓶NaOH标准溶液，分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，若消耗NaOH的体积相等，则说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度相等 B.H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2 C.H2SO4和HAc溶液的浓度相等 D.H2SO4和HAc溶液的电离度相等。

相似题目

• 用硝酸银容量法测定水中氯化物时，量取100mL水样于锥形瓶中，用1mL相当于1mgCl－硝酸银标准溶液滴定至终点，消耗硝酸银标准溶液8mL，滴定空白水样消耗硝酸银溶液的体积为0mL，该水样中氯化物ρCl-＝（）。

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• 酚酞碱度的测定步骤，移取（）试样于250ml锥形瓶中，并向其中加（）酚酞指示剂，若无粉红色出现，则认为酚酞碱度为（），若出现粉红色，用（）滴定至粉红色消失，记录消耗盐酸标准滴定溶液的体积，并保留该溶液用于总碱的测定。

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• 用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的容积相等，则说明两溶液的浓度c(单位：mol/L，下同)的关系是：()

  A .

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• 两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中。乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过且存在蒸馏水珠的锥形瓶中。其它操作及读数全部正确。你的判断是（）。

  A . 甲操作有错误 B . 乙操作有错误 C . 甲测定数值一定比乙小 D . 乙实际测得值比较准

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• 用C（NaOH） = 0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液，当滴加的NaOH溶液为19. 98ml时，体系的pH = 3.30。

  A . 正确 B . 错误

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• 有一碱液，可能为NaOH、NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，用HCl标准滴定溶液滴定至酚酞终点时耗去HCl的体积为V1，继续以甲基橙为指示剂又耗去HCl的体积为V2，且V1＜V2，则此碱液为（）。

  A . Na2CO3 B . Na2CO3+NaHCO3 C . NaHCO3 D . NaOH+Na2CO3

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• 用一定量过量的HCl标准溶液加到含CaCO3和中性杂质的石灰试应完全后，再用一个NaOH标准溶液滴定过量的HCl达终点，根据这两个标准溶液的浓度和用去的体积计算试样中CaCO3的含量，属于（）结果计算法。

  A . A、间接滴定 B . B、返滴定 C . C、直接滴定法 D . D、置换滴定法

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• 用同一NaOH溶液，分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，这说明H2SO4和HAc两溶液中的（）。

  A . 氢离子浓度相等 B . H2SO4和HAc的浓度相等 C . H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2 D . H2SO4和HAc的电离度相等

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• 用同一浓度的NaOH标准溶液分别滴定体积相等的H2SO4溶液和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4溶液和HAc溶液浓度关系是（）

  A . A、c（H2SO4）＝c（HAc） B . B、c（H2SO4）＝2c（HAc） C . C、2c（H2SO4）＝c（HAc） D . D、4c（H2SO4）＝c（HAc）

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• 用同一浓度的高锰酸钾溶液分别滴定相同体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的高锰酸钾溶液的体积也相同，则说明两溶液的浓度C的关系是（）。

  A . c（FeSO ）＝c（H C O ） B . c（FeSO ）＝2c（H C O ） C . 2c（FeSO ）＝c（H C O ） D . c（FeSO ）＝4c（H C O ）

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• 用同一盐酸分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，消耗HCl溶液的体积相等，说明两溶液（氢氧化钠溶液和氨水溶液）中的（ ）。

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• 用c（NaOH)和c（1/5KMnO4)相等的两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，滴定至终点时消耗的两溶液的体

  用c(NaOH)和c(1/5KMnO₄)相等的两溶液分别滴定相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，滴定至终点时消耗的两溶液的体积关系为 (A) V(NaOH)=V(KMnO₄) (B) 4V(NaOH)=3V(KMnO₄) (C) 5V(NaOH)=V(KMnO₄) (D) 3V(NaOH)=4V(KMnO₄)

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• 在用HCL标准溶液并用常量滴定管滴定NaOH溶液时，四个学生记录的消耗HCL体积如下，正确的是（)。

  A．24.1mL B．24.2mL C．24.0mL D．24.00mL

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• 用同一种KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,则FeSO4与H2C2O4两种溶液浓度之间的关系为（)

  A、2cFeSO4=cH2C2O4 B、cFeSO4=2cH2C2O4 C、cFeSO4=cH2C2O4 D、5cFeSO4=cH2C2O4

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• 用NaOH标准滴定溶液分别滴定体积相同的H2S04和HCOOH溶液，若消耗NaOH体积相同，则有c（H2S04）=c（HCOOH）（）

  是 否

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• 0.1000mmol/LH2SO4标准溶液滴定20.00mLNaOH溶液，滴定至终点时用去此H2SO422.00mL，该NaOH溶液的浓度是()

  A．0.2200mEq/L B．2.200mol/L C．0.2200mol/L D．22.00mol/L E．1.000mol/L

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• 用NaOH标准溶液滴定一元弱酸溶液时，若弱酸溶液和NaOH溶液的浓度都增大到原来的10倍，则滴定曲线中（).

  A．A.化学计量点前后相对误差为士0.1%的pH均增大 B．B.化学计量点前后相对误差为±0.1%的pH均减小 C．C.化学计量点前相对误差为-0.1%的pH不变，化学计址点后相对误差+0.1%的pH增大 D．D.化学计量点前相对误差为-0.1%的pH减小.北学计量点后相对误差为+0.1%的pH增大

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• 用硝酸银容量法测定水中氯化物时，量取100mL水样于锥形瓶中，用1mL相当于1mgCl^－硝酸银标准溶液滴定至终点，消耗硝酸银标准溶液8mL，滴定空白水样消耗硝酸银溶液的体积为0mL，该水样中氯化物ρCl^-＝（）。

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• 用同一浓度的盐酸标准滴定溶液分别滴定体积相等的NaOH和KOH溶液，消耗的体积1:2，说明NaOH溶液和KOH溶液浓度关系是（）

  A．（NaOH）= c（KOH） B．2c（NaOH）= c（KOH） C．（NaOH）= 2c（KOH） D．4c（NaOH）= c（KOH）

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• 用HCl标准溶液为滴定剂.滴定可能含NaOH，Na₂CO₃，NaHCO₃或它们的混合物的试液，滴定至酚酞终点时，消耗HCI标准溶液的体积为V1，继续滴定至甲基终点，又消耗HCI标准溶液的体积为V₂。若V₁＜ V₂.则试液的组成为NaOH和Na₂CO₃，则V₁与V₂的关系为()。

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• 1、用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液，消耗的NaOH体积数相同，说明（）

  A．两种酸浓度相同 B．两种酸的电离度相同 C．HCl浓度是H2C2O4的两倍 D．H2C2O4浓度是HCl的两倍

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• 用同一KMnO₄标准溶液分别滴定等体积的FeSO₄和H₂C₂O₄溶液，消耗KMnO₄标准溶液体积相等，则溶液浓度<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-10/97387270711148.jpg' />的关系为()。

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• 用0.10000mol^-1NaOH溶液分别滴定25.00ml.某H₂SO₄溶液和HCOOH溶液.若消耗NaOH溶液的体积相同.则H₂SO₄溶液的浓度与HCOOH溶液的浓度之间的关系是（)

  A．A.c(HCOOH)=c(H₂SO₄) B．B.4c(HCOOH)=c(H₂SO₄) C．C.c(HCOOH)=2c(H₂SO₄) D．D.2c(HCOOH)=c(H₂SO₄)

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• 2、用同一 KMnO4 标准溶液分别滴定体积相等的 FeSO4 和 H2C2O4 两溶液，消耗 KMnO4 的体积相等，则说明两溶液的浓度 c（mol/L）的关系是

  A．c(FeSO4) = c(H2C2O4) B．c(FeSO4) = 2c(H2C2O4) C．c(FeSO4) = 4c(H2C2O4) D．c(H2C2O4) = 4c(FeSO4) E．c(H2C2O4) = 2c(FeSO4)

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