用理想半透膜将 0.02mol·L蔗糖溶液和0.02mol·LNaCl溶液隔开时，将会发生的现象是（)。

相似题目

• 用标准的盐酸溶液来滴定待测NaOH溶液，已知盐酸溶液物质的量浓度为0.02mol/L，用量为20mL，待测NaOH溶液的用量为40mL，则NaOH溶液物质的量浓度为（）。

  A . A、0.01mol/L B . B、0.02mol/L C . C、0.03mol/L D . D、0.05mol/L

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• 已知MZnO=81.38g/mol，用它来标定0.02mol/L的EDTA溶液，宜称取ZnO为（）。

  A . 4g B . 1g C . 0.4g D . 0.04g

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• 欲配制0.02mol/L的HCl溶液1000mL，应取6mol/L的HCl溶液（）。

  A . 33mL B . 12mL C . 30mL D . 100mL

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• 含有0.02mol/L氯离子的MgCl2溶液中，其MgCl2的浓度为（）。

  A . A、0.002mol/L B . B、0.04mol/L C . C、0.01mol/L D . D、0.005mol/L

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• 取10.00mlNaOH用C（HCl）=1.000mol／L标准溶液滴定，消耗10.02mL，滴定管校正值为十0.02mL，温度校正值为—0.02mL，则C（NaOH）=1.002mol／L。（）

  A . 正确 B . 错误

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• 0.02mol/LHCl溶液500mL，配制成0.01mol/L溶液加入（）mL蒸馏水。

  A . 50 B . 200 C . 500 D . 300

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• 用0.02mol∙L-1KMnO4溶液滴定0.1mol∙L-1Fe2+溶液和用0.002mol∙L-1KMnO4溶液滴定0.01mol∙L-1Fe2+溶液时这两种情况下其滴定突跃是（）

  A . 前者＞后者 B . 前者＜后者 C . 一样大 D . 缺电位值，无法判断

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• 由0.5mol/l的正丁醇溶液稀释浓度为0.02mol/l正丁醇溶液50ml，如何配制最简单？写出计算公式。

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• 理想的半透膜能够允许溶液中的（）透过。

  A . A、溶质 B . B、溶剂 C . C、盐类 D . D、高分子

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• 含有 0.02mol/L氯离子的MgCl2溶液中，其MgCl2浓度为（）。

  A . 0.002mol/L B . 0.04mol/L C . 0.01mol/L D . 0.005mol/L

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• 滴定氯离子时，盐水层要用0.02mol/L的硝酸银溶液，淡水层要用0.1mol/L的硝酸银溶液。（）

  A . 正确 B . 错误

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• 将0.56g含钙试样溶解成250mL试液，用0.02mol/L的EDTA溶液滴定，消耗30mL，则试样中CaO的含量为（）。M（Ca）=56g/mol

  A . 3% B . 6% C . 12% D . 30%

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• 是指两种不同浓度的溶液被一理想的半透膜隔开，这种半透膜只透过溶剂而不透过溶质，溶剂从低浓度溶液一侧向高浓度溶液转移，这种促使溶剂转移的力就是（）

  A . 渗透压 B . 氯化钠等渗当量 C . 等渗溶液 D . 等张溶液 E . 0.9％的氯化钠溶液

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• 用0.02mol・L-1AgNO3溶液滴定0.1g试样中Cl-（Cl的摩尔质量35.45），耗去了40mL溶液，则试样中Cl-的含量约为（）。

  A . 7% B . 10% C . 28% D . 35%

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• 如图所示，开口玻璃管底端有半透膜将管中的糖的水溶液与容器内的水隔开.半透膜只让水透过，不让糖透过.实验发现，糖水溶液的液面比容器内的水现.上升一个高度h，表明在同样温度下糖水溶液的压强p与水的压强p。之差为

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-07/962960082073323.png' /> 这一压强差称为渗透压、从理想溶液化学势的表达式可知，如果糖的水溶液与纯水具有相同的压强和温度，糖水溶液的化学势将低于纯水的化学势.因此水将从容器流入玻璃管，直到糖水的压强增为p，两相的化学势相等而达到平衡.平衡时有 <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-07/96296009599512.png' /> 其中g1是纯水的摩尔吉布斯函数，x是糖水中糖的摩尔分数， <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-07/962960114280165.png' /> (n1,n2,分别是糖水中水和糖的物质的量).试据证明 <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-07/96296012694889.png' /> V是糖水溶液的体积. <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-07/962960145347942.png' />

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• 用玻璃电极作为指示电极，以0.2mol/L氢氧化钠溶液电位滴定0.02mol/L苯甲酸溶液。从滴定曲线上求得二分之一终点时溶液的PH为4.18，则苯甲酸的离解常数Ka为：

  A．8.1×10^-5 ； B．9.1×10^-5 ； C．7.8×110^-5 ； D．6.6×10^-5 ；

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• 计算用0.02mol/L的EDTA滴定0.02mol/L的Cu2+的最高允许酸度。

  计算用0.02mol/L的EDTA滴定0.02mol/L的Cu²⁺的最高允许酸度。

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• 已知lgKZnY=16.5，若用0.02mol·L-1EDTA溶液滴定0.02mol·L-1Zn2+溶液，要求△pM=0.2，Et=0.1%，则滴定时允许的最

  已知lgK_ZnY=16.5，若用0.02mol·L^-1EDTA溶液滴定0.02mol·L^-1Zn²⁺溶液，要求△pM=0.2，E_t=0.1%，则滴定时允许的最高酸度是( ) (A) PH≈4。 (B) pH≈5。 (C) pH≈6。 (D) pH≈7。

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• 把体积与质量浓度分别相同的葡萄糖(甲)和蔗糖溶液(乙)用半透膜(允许溶剂和葡萄糖通过，不允许蔗糖通过)隔开(如图)，一段时间后液面情况是()。<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-03-01/920281719237804.png' />

  A．甲高于乙 B．先甲高于乙，后乙高于甲 C．乙高于甲 D．先甲低于乙，后乙低于甲

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• 用理想半透膜将0.02mol·L－1蔗糖溶液和0.02mol·L－1NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是（)。

  A、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 B、Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 C、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 D、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透

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• 将0.56g含钙试样溶解成250mL试液，移取25mL试液，用0.02mol×L－1的EDTA标准溶液滴定，耗去30mL，则试样中CaO（M=56g×mol－1)含量约为（)。

  A、6% B、12% C、30% D、60%

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• 在含有0.02molMgCl2和0.02molAlCl3的混合溶液中,主要存在哪些离子 向此混合溶液中加入100ml1mol/L NaOH溶液,溶液中什么离子增加,什么离子减少,继续加入50ml 1mol/L NaOH溶液后,溶液中主要存在什么离子?

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• 已知 M ZnO =81.38g/mol , 用它来标定 0.02mol/L 的 EDTA 溶液,配制成250ml溶液时宜称取 ZnO 为 :

  A．4g B．1g C．0．4g D．0．04g

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• 用半透膜将两种浓度不同的稀蔗糖溶液隔开，为了防止渗透现象的发生，必须在浓度较大的蔗糖溶液液面上施加一超额的压力。此压力为（)。

  A．A.浓度较大的蔗糖溶液的渗透压力 B．B.浓度较小的蔗糖溶液的渗透压力 C．C.浓度较大的蔗糖溶液与浓度较小的蔗糖溶液的渗透压力之和 D．D.浓度较大的蔗糖溶液与浓度较小的蔗糖溶液的渗透压力之差

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