已知lgKZnY=16.5,若用0.02mol·L-1EDTA溶液滴定0.02mol·L-1Zn2+溶液,要求△pM=0.2,Et=0.1%,则滴定时允许的最
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已知一氧化碳变换反应,平衡常数是9,反应开始时一氧化碳和水的浓度均为0.02mol/l,则此条件下一氧化碳的转化率为()。
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用标准的盐酸溶液来滴定待测NaOH溶液,已知盐酸溶液物质的量浓度为0.02mol/L,用量为20mL,待测NaOH溶液的用量为40mL,则NaOH溶液物质的量浓度为()。
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已知MZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol/L的EDTA溶液,宜称取ZnO为()。
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欲配制0.02mol/L的HCl溶液1000mL,应取6mol/L的HCl溶液()。
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已知KA(HA)=5×10-4,0.02mol/LHA+0.01mol/LNAA混合溶液的pH值为()
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取10.00mlNaOH用C(HCl)=1.000mol/L标准溶液滴定,消耗10.02mL,滴定管校正值为十0.02mL,温度校正值为—0.02mL,则C(NaOH)=1.002mol/L。()
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铅的原子量为207,测得接触者血液中铅的浓度为400μg/L,若用μmol/L表示,应为()。
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0.02mol/LHCl溶液500mL,配制成0.01mol/L溶液加入()mL蒸馏水。
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由0.5mol/l的正丁醇溶液稀释浓度为0.02mol/l正丁醇溶液50ml,如何配制最简单?写出计算公式。
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高氯酸标定:精密称取基准邻苯二甲酸氢钾0.1578g,加冰醋酸20mL使溶解,依法滴定。消耗高氯酸滴定液(0.1mol/L)7.74mL,空白消耗0.02ml。已知每1mL高氯酸滴定液(0.1mol/L)相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾,求高氯酸滴定液的浓度()
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滴定氯离子时,盐水层要用0.02mol/L的硝酸银溶液,淡水层要用0.1mol/L的硝酸银溶液。()
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已知MZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液,宜称取ZnO为 已知MZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液,宜称取ZnO为
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若用1.5mol£¯l的NaNO3溶液与 4.5mol£¯l的NaNO3溶液,配制成 1.5mol£¯l,3mol£¯l的溶液,需 1.5mol£¯l的NaNO3溶液()。
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计算用0.02mol/L的EDTA滴定0.02mol/L的Cu2+的最高允许酸度。
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已知298K时,HAc的离解平衡常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-06-26/9304404385043.png' />=1.76×10<sup>-5</sup>,反应HAc(1mol·L<sup>-1</sup>)====H<sup>+</sup>(0.05mol·L<sup>-1</sup>)+Ac<sup>-</sup>(0.02mol·L<sup>-1</sup>)
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某二元酸H2B,已知=1.82,=6.93,若用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定浓度为0.100mol·L-1的H2B溶液,滴定至第一和第二某二元酸H 2 B,已知 =1.82, =6.93,若用0.100mol·L -1 NaOH溶液滴定浓度为0.100mol·L -1 的H 2 B溶液,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的pH值各为多少?各应选用何种指示剂?
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已知 MZnO=81.38 g·mol -1 ,用它来标定 0.02mol 的EDTA 溶液,宜称取 ZnO为()
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已知ZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液,宜称取ZnO为()。A.4gB.1gC.0.4gD.0.04g
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用理想半透膜将 0.02mol·L蔗糖溶液和0.02mol·LNaCl溶液隔开时,将会发生的现象是()。
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已知MZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液,称取ZnO为()
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于25.00mL0.020mol-L-1Zn2+溶液中,准确加入0.020moHL-1EDTA溶液25.00mL,当溶液pH=5.0时,pZn为(已知lgKZnY=16.50,pH=5.0时,lgaY(H)=6.45)()。
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已知 M ZnO =81.38g/mol , 用它来标定 0.02mol/L 的 EDTA 溶液,配制成250ml溶液时宜称取 ZnO 为 :
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用0020mol·L-1Zn2+溶液滴定0.020mol·L-1EDTA富液,已规gKZnY=16.5lgaZn=1.5IgaY=5.0终点时pZn=8.5,则终点误差为()。
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