下面是用0.1000molL-1NaOH溶液电位滴定50.00mL某一元弱酸的数据:
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用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1mol/LHAC溶液,滴定终点的pH值及选择指示剂为()。
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绘图题:画出0.1000mol/LNaOH溶液,滴定20.00mL、0.1000mol/LHAc溶液的滴定曲线,请在图上以阴影形式标出甲基橙PH变色范围(3.1~4.4)和酚酞PH变色范围(8.3~10.0)的示意图.
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用0.1000mol/LHCl滴定NaOH溶液前,被滴定液的pH值小于7。
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浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的HAc溶液,理论终点时溶液显()。
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下列各物质中,不能用0.1000mol/LHCl溶液直接滴定的是()
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以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HCl溶液,加入20.02mL的NaOH后,溶液的pH值是()。
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化学试剂磷酸二氢钠主含量的测定是用NaOH标准滴定溶液滴定,电位滴定法确定终点(pH=9.1);如果改用百里香酚酞指示终点(9.3~10.5),测定结果()。
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配制0.1molL-1NAOH标准溶液,下列配制错误的是(M=40g/mol)()
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用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HAc至pH=8.00,则终点误差为()。
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用0.1000moL/L盐酸溶液滴定0.1000mol/L氨水等量点时,溶液的PH值为()
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用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HCl至pH=9.00,则终点误差为()。
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用0.1000mol/L的HCl标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的NH3溶液至pH=4.00,则终点误差为()。
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用HCl滴定液(0.1000mol/L)滴定25.00mLNaOH溶液,终点时消耗HCl滴定液20.00ml,则NaOH溶液的浓度为()
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用0.1000mol/LNAOH标准溶液滴定0.1mol/LHAC溶液时,合适的指示剂是()
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某水样用的0.1000mol/LHCl溶液滴定至酚酞终点,用去18.00ml,再加入甲基橙又用0.1000mol/LHCl溶液滴定至终点,用去23.00ml,此水样中含()。
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0.1000 mol/L的NaAc可以用HCl标准溶液直接滴定。
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1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L-1EDTA溶液,在滴定曲线上,可能有几个突跃范围:()()
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已知0.1000mol·L-1Ce4+滴定0.1000mol·L-1Fe2+溶液,当达到化学计量点时,电极电位1.06V.如果用0.01000mol·L-1Ce4+滴定0.01000mol·L-1Fe2+溶液,当达到化学计量点时,电极电位为()。
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用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HCl至pH=9.00,则终点误差为()
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已知用0.1000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液滴定0.1000mol·L<sup>-1</sup>HCl溶液的pH突跃范围是4.30~9.70、则用0.01000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液滴定0.1000mol·L<sup>-1</sup>HCI溶液的pH突跃范阅()。
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用0.1000mol/LHCl溶液滴定同浓度的NaOH溶液,滴定的突越范围是()
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【单选题】用0.1000mol/L HCl溶液滴定0.1000mol/L氨水溶液,化学计量点的pH值为?
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用盐酸滴定液(0.1000mol/L)滴定20.00ml氨水溶液时,应选用的指示剂为用盐酸滴定液(0.1000mol/L)滴定20.00ml氨水溶液时,应选用的指示剂为()
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用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HAc溶液,达到化学计量点时,其溶液的pH()
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