室温下，饱和H2S（0.1mol·L-1)溶液中的H+浓度为（）。（H2S的KӨa1=1.07×10×7，KӨa2=1.26×1013)

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• 用c（HCl）＝0.1mol•L-1HCl溶液滴定c（NH3）＝0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）

  A . A、等于7.0 B . B、小于7.0 C . C、等于8.0 D . D、大于7.0

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• 已知298K时△rGθ（CH3COOH，aq）=-396.6kJ·mol-1，△rGθ（CH3COO-，aq）=-369.4kJ·mol-1试求算室温下醋酸的电离平衡常数。并判断醋酸溶于水形成浓度为1mol·L-1的溶液时能否自发进行电离（）。

  A . A1.6×10 自发进行 B . B1.7×10 自发进行 C . C1.7×10 不能自发进行 D . D1.6×10 不能白发进行

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• 将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液加水稀释1倍后，其浓度和pH值变化为（）。

  A . 原来的1／2倍和增大 B . 原来的1／2倍和不变 C . 减小和增大 D . 不变和不变

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• 一定量的锌与100mL18.5mol•L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H＋）＝0.1mol•L－1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为（）。

  A . A、1：2 B . B、2：1 C . C、1：4 D . D、4：1

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• 将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为（）。

  A . 原来的1/2倍和增大 B . 原来的1/2倍和减少 C . 减小和增大 D . 基本都不变

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• 将0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时，其H+离子浓度和pH的变化趋势为（）。

  A . 增加和减小 B . 减少和增大 C . 为原来的一半和减小 D . 为原来的一倍和减小

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• 室温下H2CO3饱和溶液的浓度c为0.040mol／L，求该溶液pH值（Ka1＝4.2×10-7，Ka2＝5.6×10-11）

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• 8. 室温下，饱和 H 2 S 水溶液中 [S 2- ] 为： ( ) （已知 K a1 =1.1 × 10 -7 , K a2 =1.0 × 10 -14 ）

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• 已知Ka1Ө(H2S) =1.1×10-7 ，Ka2Ө (H2S) = 1.3 ×10-13，在0.10 mol·L-1的HCl溶液中通入H2S至饱和，则溶液中S2-的浓度为（ ）

  1.4×10-17 1.4×10-18 1.4×10-19 1.4×10-20

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• 37、在饱和Mg（OH)2溶液中，c（OH-)＝1.0´10-4mol·L-1。若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH-)变为原来的10倍，则Mg（OH)2的溶解度在理论上将（）。

  A．变为原来的10-3倍； B．变为原来的10-2倍； C．变为原来的10倍； D．不发生变化；

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• 室温下，0．10mol.L-1糖水溶液的渗透压为（)。A．25kPaB．101．3kPaC．248kPaD．227kPa

  室温下，0．10mol.L-1糖水溶液的渗透压为()。 A．25kPa B．101．3kPa C．248kPa D．227kPa

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• 下列有关叙述正确的是[ ]常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2×6.02×1023 B．用100mL4mol·L－下列有关叙述正确的是 [ ]常温下，1 L 0.1 mol·L －1 的NH 4 NO 3 溶液中氮原子数小于0.2×6.02×10 23 B．用100mL 4 mol·L －1 盐酸与8.7g MnO 2 共热能制取氯气分子数为0.1×6.0

  A．常温下，1L0．1mol·L －1 的NH 4 NO 3 溶液中氮原子数小于0．2×6．02×10 23 B．用100mL4mol·L －1 盐酸与8．7gMnO 2 共热能制取氯气分子数为0．1×6．02×10 23 C．0．1mol 81 35 Br原子中含中子数为3．5×6．02×10 23 D．用粗铜作阳极电解稀硫酸，当生成0．1molH 2 时，阳极失去的电子数为0．2×6．02×10 23

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• 将0.1mol.L-1的HAc与0.1mol.L-1的NaAc混合，混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为()。

  A．原来的1/2倍和增大 B．原来的1/2倍和减小 C．减小和增大 D．不变和不变

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• 在100mL含0.10mol·L^-1Cu3*和0.10mol·L^-1H⁺的溶液中,通入H2S使其饱和,计算残留在溶液中的Cu2+有多少克？

  参考答案： <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964707399933664.png' /> 1、在100mL含0.10mol·L^-1Cu3*和0.10mol·L^-1H⁺的溶液中,通入H2S使其饱和,计算残留在溶液中的Cu2+有多少克？

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• 由CdSO4通H2S制CdS有两种工艺操作条件： 条件一：CdSO4溶液的酸度pH=2～3，所得产品颗粒细，发黏，不易过滤。 条件二：CdSO4溶液的酸度[H+]=1～1．5mol.L-1，通入H2S时溶液的温度为70～80℃，所得产品砂粒状，不黏，易滤。 试用所学基本原理说明，为了提高产品质量： (1)为什么要有意提高溶液的酸度？ (2)为什么要提高反应温度？

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  1×10-10m0l.L-1HCl与1×10-10mol.L-1的HAc溶液中H+浓度比较，其结果是()。 A．HCl中的H+浓度远大于HAc中的H+浓度 B．HCl中的H+浓度远小于HAc中的H+浓度 C．两种溶液的H+浓度接近 D．两者无法比较

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  A．1 B．2 C．4 D．7．2

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