pH=2和pH=6的溶液H+的浓度相差 ()A.4倍B.12倍C.4 000倍D.10 000倍
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甲溶液的pH为4,乙溶液的pH为2,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为()。
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溶液的pH值每相差一个单位,相当于溶液中的氢离子浓度相差()倍。
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pH=2的溶液比pH=6的溶液的酸性高多少倍()。
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因为溶液的pH值减小1个单位,溶液的[H+]增大到原来的10倍,所以,溶液的pH值减小2个单位,溶液的[H+]增大到原来的20倍。
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pH=2的溶液比pH=3的溶液的氢离子浓度高()倍。
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将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为()。
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将0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时,其H+离子浓度和pH的变化趋势为()。
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测定两份水样的PH值分别为6.0和9.0,其氢离子活度相差()倍。因为PH值的定义是(),即PH=-()-。所以,PH=6.0时,其氢离子活度应为()-;PH=9.0时,其氢离子活度应为()。
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pH=4大约是pH=5溶液中H+浓度的()倍。
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当某溶液的pH由7改变为4时,氢离子浓度增加了多少倍()。
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pH=2.00 的溶液中的 H + 浓度是 pH=4.00 的溶液中的 H + 浓度的( )倍。
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2、pH = 2.00 的溶液与 pH = 5.00的溶液,c (H+ )之比为.. .................................( )(A) 10; (B) 1000; (C) 2; (D) 0.5。
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pH=2的溶液比pH=6的溶液的酸性高多少倍()
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在磷酸盐溶液中,HPO<sub>4</sub><sup>2-</sup>浓度最大时的pH是(已知H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>的离解常数()。A.4.66B.7
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室温下H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>饱和溶液的浓度c为0.040mol/L,求该溶液pH值(Ka1=4.2×10<sup>-7</sup>,Ka2=5.6×10<sup>-11</sup>)
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设溶液中MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>和Mn<sup>2+</sup>浓度相等。根据(1)pH=3;(2)pH=6时的电极电势的计算结果判
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某溶液的pH值为5.5,则其H+的浓度为()。A.3.0×10-6 mol/LB.3.5×10-5mol/LC.5.5×10-5mol/LD.5.5×1
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将0.1mol.L-1的HAc与0.1mol.L-1的NaAc混合,混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为()。
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pH=2和pH=6的溶液H<sup>+</sup>的浓度相差( )
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PH值为2的溶液,其H+是PH值为4的溶液的()倍。
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甲溶液的pH为4,乙溶液的pH为2,甲溶液与乙溶液的C(H+)之比为()。
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6、在 pH = 5.0 的六亚甲基四胺缓冲溶液中,用 0.02000 mol/L EDTA 溶液滴定同浓度 Pb2+ 溶液,化学计量点处 pY = (lgKPbY = 18.0;pH = 5.0 时,lgαY(H) = 6.4)
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2、用标准NaOH溶液滴定同浓度的HCl,若两者的浓度均增大10倍,以下叙述滴定曲线PH突跃大小,正确的是
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