已知Mn++ne-=M标准电极电位和难溶化合物MA的Ksp,如何求得电对MA/M的标准电极电位。
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土壤中的无能机磷按溶解性可分为()、()和难溶性磷三类。
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GB/T1792电位滴定法测定馏分燃料中硫醇硫含量的原理是:硝酸银与()反应,生成难溶的(),滴定终点由电极之间的电位突跃来指示。
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已知电对Ce4+/Ce3和Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别是1.44V和0.68V,反应Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+的标准电极电位是()
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某三极管,已知其集电极电流为1mA,β=100,基极电流为()。
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金属―金属难溶盐的电极电位随溶液中( )离子活度的变化而变化。
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导体MN在金属导体AB和CD上匀速滑动,V为滑动方向,这时导体MN中将产生感生电动势,感生电动势方向由M到N所以M是高电位
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在电位分析法中,电极的标准电位是指参与反应的所有物质的活度等于多少时的电极电位()
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条件电极电位与标准电极电位有什么不同?
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大气固定污染源烟气中的尘态氟,多以尘粒状和雾滴状出现,其中包括水溶性氟、酸溶性氟和难溶性氟。
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可溶性盐类主要包括易溶盐、中溶盐和难溶盐。其中,易溶盐是指土浸泡在水中容易浸提出来的盐分。下列属于易溶盐的是()。()
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称取含Cr和Mn的钢样0.8000g,经处理后,得到Fe3+、Cr2O2-7和Mn2+溶液。在F-存在时,用0.005000mol/LKMnO4标准滴定溶液滴定,此时Mn(Ⅱ)变成Mn(Ⅲ),用去KMnO4溶液20.00mL。然后将此溶液继续用0.04000mol/LFe2+标准滴定溶液滴定,用去30.00mL。则试样中Cr和Mn的含量分别为()。已知M(Cr)=51.996g/mol,M(Mn)=54.94g/mol。
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现在国际上公认采用标准氢电极作为参比电极,规定标准氢电极的电位为()。
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氟离子选择电极法测定环境空气中氟化物时,已知测定的标准曲线方程为Y=59.8logC(F-)-246.5,测得已处理的40.0m1样品溶液的电极电位值为-280.0mV,全程序空白值为0.0126μg/ml,求样品溶液中的氟浓度?若采气量10.0m3(标准状况下),试求环境空气中的氟浓度。
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已知某一梯度电极系的电极系数K=1.4,标准电阻选用10Ω,横向比例5Ωm/cm,校验横向比例时光点应偏转()cm。
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某店E恰在等高线上,则该点高程既为该等高线的高程。某点A位于两等高线之间(He=29m),这时,可通过A点作大致垂直于相邻两等高线的线段mn,两处mn与mA之图上距离为5/9,则Ha=()。
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.已知标态下反应MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O 和2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+均可自发进行,则电对标准电极电势最小的是 。
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金属M溶于盐酸的反应为已知则300K时电对M2+/M的标准电极电势为()。A、0.50V B 、-0.50V C 、1.0
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25℃时,难溶强电解质MA2的标准溶度积常数离子浓度为1.0×10<sup>-3</sup>mol·L<sup>-1</sup>时,开始生成MA
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在Mn+ + ne-=M()电极反应中,当加入Mn+的沉淀剂时,其电极电势值,如增加M的量,电极电势值
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某一试液能使KMnO4的酸性溶液褪色,但不能使碘一淀粉溶液褪色。根据你对还原性物质标准电极电势的了解判断下列阴离子:S2O32-,S2-,Br-, I-,NO2-,SO32-哪些可能存在?哪些不可能存在?简述理由。 (已知Eθ(MnO4-/Mn2+)=+1-51 V,Eθ(I2/I-)=+0.535 V)
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将铂电极和标准甘汞电极对放入含有Sn2+和Sn4+的溶液中,测得电动势为0.075V。测定时甘汞电极为正极,铂电极为负极,计算该溶液中Sn4+和Sn2+浓度的比值(忽略离子强度的影响)。已知:标准甘汞电极的电极电位为0.288V;E Sn4+/Sn2+=0.154V。
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已知点M(-3,4)和点(5,2),则线段MN的中点坐标是()
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在酸性介质中Mn元素的标准电极电势图为 指出在酸性介质中哪些物质能发生歧化反应。
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为增加某电对的电极电位,可加入能与 态形成稳定络合物的络合剂。
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