用盐酸滴定液(0.1000mol/L)滴定20.00ml的氨水(0.1000mol/L)可用的指示剂是A、酚红B、酚酞C、百里酚
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标定盐酸滴定液(1mol/L)可以用下列哪种基准物质?
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用铈量法测定盐酸盐酸氯丙嗪步骤如下:检品适量,溶于稀硫酸后立即用硫酸铈滴定液(0.1mol/L)滴定至形成的红色消失。终点指示原理是()
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用C(NaOH) = 0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液,当滴加的NaOH溶液为19. 98ml时,体系的pH = 3.30。
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25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()。https://assets.asklib.com/psource/2016030311365611506.jpg
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以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HCl溶液,加入20.02mL的NaOH后,溶液的pH值是()。
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用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HAc至pH=8.00,则终点误差为()。
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用0.1000moL/L盐酸溶液滴定0.1000mol/L氨水等量点时,溶液的PH值为()
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用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HCl至pH=9.00,则终点误差为()。
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用0.1000mol/L的HCl标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的NH3溶液至pH=4.00,则终点误差为()。
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用HCl滴定液(0.1000mol/L)滴定25.00mLNaOH溶液,终点时消耗HCl滴定液20.00ml,则NaOH溶液的浓度为()
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苯甲酸钠双相滴定法测定含量:取本品1.4500g,精密称定,置分液漏斗中,加水25ml、乙醚50m1及甲基橙指示液2滴,用盐酸滴定液(0.5050mol/L)滴定,边滴定边振摇,至水层显橙红色。分取水层,置具塞锥形瓶中,乙醚层用水5ml洗涤,洗液并入锥形瓶中,加乙醚20ml,继续用盐酸滴定液(0.5050mol/L)滴定,边滴定边振摇,至水层显持续的橙红色。消耗盐酸滴定液18.98ml。已知每1ml盐酸滴定液(0.5mol/L)相当于72.06mg的苯甲酸钠(C7H5NaO2)。计算百分含量?
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滴定氢氧化钠液(0.100 0mol/L)20.00ml,至化学计量点时,消耗硫酸溶液20.00ml,则硫酸溶液的浓度是
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用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HAC溶液,滴定终点的PH值及选择指示剂为()。A.PH=8
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某弱碱,现有其共轭酸HA溶液20.00mL,浓度为0.10mol·L-1。当用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定时,化学计量点的pH为
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用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL等浓度NaOH溶液时滴定的突跃范围为9.7~4.3,若标准溶液浓度都变为原浓度的1/10,则滴定的突跃范围为( )。
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根据化学分析原理,20.00mL0.1000mol£¯L硫酸(H<sub>2<£¯sub>SO<sub>4<£¯sub>)溶液滴定到终点,需消耗0.1000mol£¯L氢氧化钠(NaOH)溶液(滴定剂)20.00mL。()
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用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HCl至pH=9.00,则终点误差为()
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用氢氧化钠滴定液(0. 1000mol/L)滴定20. 00ml盐酸溶液(0.l000mol/L),滴定突跃范围的pH值是
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按药典规定,精密标定的滴定液(如盐酸及其浓度)正确表示为A.盐酸滴定液(0.152 mol/L)B.盐酸滴定液
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用NaOH滴定液(0.1000ml/L)滴定20.00ml醋酸溶液时,应选用的指示剂为()A.甲基橙B.酚酞C.荧光黄D.甲
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以0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL0.1000mol/L HCl 溶液,在化学计量点时,此阶段溶液的PH处于突变()
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用0.1000mol/L的AgNO3标准滴定溶液,测定0.100mo1/L的KCL时,用浓度为0. 0050mol/L的K2CrO4的指示液,其滴定终点的误差为()%。已知AgCl的K=1.8X10-10 ,AgCrPD的K=2X10-12
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用盐酸滴定液(0.1000mol/L)滴定20.00ml氨水溶液时,应选用的指示剂为用盐酸滴定液(0.1000mol/L)滴定20.00ml氨水溶液时,应选用的指示剂为()
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21、用0.1000mol/L HCl溶液滴定0.1000mol/L NaOH溶液时的pH突跃范围是9.7~4.3,用0.2000mol/L NaOH滴定0.2000mol/L HCl,其pH突跃范围是:
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