用0.01摩尔/升HCl滴定0.01摩尔/升NaOH时,选()作指示剂。
相似题目
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在1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的溶液浓度叫摩尔浓度。
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一摩尔任何气体所占的体积均为()升。
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计算题:取碱液(NaOH)5ml。用纯水稀释成到100ml,并用C(1/2H2SO4)=0.100mol/L标准溶液滴定至终点,消耗标准液14.0ml,计算该碱液的摩尔浓度。
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计算题:取1毫升工业盐酸(d=1.15)于250毫升锥形瓶中,稀释至约100毫升,滴定至酚酞终点时,消耗C(NaOH)=0.5摩尔/升标准溶液20毫升,求工业盐酸的浓度。(原子量Cl=35.5)
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为什么用0.01mol/L的盐酸(HCl)滴定0.01mol/L的氢氧化钠(NaOH)溶液时,不能选用甲基橙指示剂,只能选用甲基红指示剂?
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3摩尔的氢气体积为A升,则同温同压下,6摩尔的氧气体积为()升。
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标准状况下,1摩尔气体的体积是()升。
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8.5g锌与HCl反应,产生多少升氢气(标准状态下)?已知Zn的摩尔质量为65.4g/mol。
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焦/摩尔.升表示的是气体的()。
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1升溶液中所含()的摩尔数就是溶液的摩尔浓度。
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如果溶液的浓度c以物质的量浓度表示,液层厚度升以()表示,则朗伯一比耳定律中的常数K称为摩尔吸光系数,用ε表示。
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标准状态下1摩尔氧气的体积是()升。
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37.23%的盐酸(HCL)密度为1.19g/cm2每升(1L=1000cm)盐酸溶液含量,盐酸的摩尔质量M为36.45G/mol,求在37.23%盐酸中每升含有盐酸的物质的量?
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用0.01mol/L的NaOH溶液滴定0.01mol/LHCl溶液时,最合适的指示剂是()。
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用0.01mol/L的HCl滴定0.01mol/L的NaOH,选择指示剂是()。
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以HCl溶液滴定某碱样,滴定管的初读数为0.25±0.01ml,终度数为32.25±0.01ml,则用去盐酸溶液的准确容积为:()
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用0.1mol/L的HCl溶液滴定0.16gNa2CO3(其摩尔质量为106g/mol)至甲基橙变色为终点,约需HCl溶液()
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在0℃和1个大气压下,任何气体的摩尔体积均为()升/摩尔。
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某水溶液中含有HCl与H2CrO4,吸取25.00mL试液用0.2000mol/L的NaOH滴定剂滴到百里酚酞终点时消耗40.00mL。另取25.00mL试样,加入过量KI和酸,使之析出I2,用0.1000mol/L的Na2S2O3滴定,滴至终点时,消耗40.00mL,计算在25.00mL试样中含HCl、H2CrO4各多少摩尔?
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用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为 ()
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有500毫升未知浓度的盐酸溶液,取10毫升用0.1mol£¯L(NaOH)氢氧化钠溶液滴定,滴定时滴过了理论终点,共加了12.5毫升NaOH溶液。因此,将此溶液用0.01mol£¯L(HCl)盐酸中和时耗去了0.01mol£¯L(HCl)盐酸5毫升,问盐酸原始浓度?并且在500毫升原始盐酸中所含的氯化氢是多少?
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用NaAc.3H2O晶体,2.0MHAc来配制PH5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是()。(MNaAC.3H2O=136.1克/摩尔)
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17、用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol·kg-1和0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液,其电阻分别为1000 W和500 W,则它们依次的摩尔电导率之比为()
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用HCl标准溶液滴定碳酸盐混合碱液,先用HCl滴定到酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL。若混合液中所含Na2CO3和NaHCO3的摩尔浓度相等,则()