称取Fe2O3样品0.5125g，全部氧化为Fe3﹢后，加入过量的KI，析出的I2消耗c（Na2S203）为0.l000mol/L的标准溶液20.25mL，则样品中Fe2O3的百分含量为。M（Fe203）=159.69g/mol（）

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• 定黄铁矿石中硫含量，称取样品0.3862g，最后得到BaSO4沉淀0.9321g，计算样品中硫的百分含量。

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  A . KIO B . H O C . HgCl D . SO

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• 在某食品成分分析时，要求―准确称取约2g样品是指称取（）至2.2.000g。

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• 称取某样品0.0205g进行分析，最后分析结果报告为96.24%是合理的。

  A . 正确 B . 错误

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• 对罐头类肉蛋制品商业无菌检测称取样品时，对于1Kg以下的样品精确到（）g。

  A . 0.001 B . 0.01 C . 0.1 D . 1.0

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• 含硫有机试样0.471g，在氧气中燃烧使硫氧化为SO2，用预先中和过的H2O2吸收SO2，全部转化成H2SO4，以c（KOH）=0.108mol/L溶液滴定，消耗28.20mL至终点，其试样中硫的含量为（）（Ms=32.00g/mol）。

  A . 10% B . 10.3% C . 10.34% D . 10.35%

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• 称取样品供测定用，容器重数十克，样重0.2g，要求称准至0.0002g，应选择天平（）。

  A . 最大载荷200g，分度值0.01g B . 最大载荷100g，分度值0.1mg C . 最大载荷100g，分度值0.1g D . 最大载荷2g，分度值0.01mg

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• 测量果汁饮料中果汁的质量分数，称取样品0.3853g，下列结果合理的是（）。

  A . A、36% B . B、36.41% C . C、36.4% D . D、36.4131%

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• Fe3O4氧化成Fe2O3时（）的温度最高。

  A . A．球表面 B . B．球中心 C . C．炉内

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• 称取大米样品10.0g，抽提前的抽提瓶重113.1230g，抽提后的抽提瓶重113.2808g，残留物重0.1578g，则样品中脂肪含量（）

  A、0.1578 B、0.16 C、0.016 D、2.0E-5

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• 用重量法测定某强化铁锌食品中铁的含量，称取样品5.666g得Fe2O3重0.1272g，求该食品中铁的含量。（已知M（Fe）=55.85M（O）=16.0）

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• 称取样品供测定用，容器重0.2g，要求称准至0.0002g，应选用（）。

  A . A、架盘药物天平，最大载荷100g，分度值0.1g B . B、架盘药物天平，最大载荷100g，分度值0.01g单 C . C、精密电子天平，最大载荷2g，分度值0.01mg D . D、单盘精密分析天平，最大载荷100g，分度值0.1mg

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• 1947年（）首先发现矿坑水中含有一种可将Fe2+氧化为Fe3+的细菌，指出这种细菌在金属硫化矿的氧化和矿山坑道水酸化过程中起着重要作用。

  A . 德拜 B . 海尔根孙 C . 邱西克 D . 柯尔默

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• Fe3O4氧化成Fe2O3时球中心的温度最高。

  A . 正确 B . 错误

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• （）是钢铁锈瘤产生的主要原因，它能使Fe2+氧化为Fe3+，释放的能量供细菌生存需要。

  A . 铁细菌 B . 微生物 C . 藻类

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• 测定电泳槽液灰分时，称取样品的质量为（）g。

  A . 1 B . 2 C . 3 D . 5

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• 称取某样品0.0250g进行分析，最后分析结果报告为96.24（质量分数）是合理的

  A . 正确 B . 错误

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• 智慧职教: 精密称取某样品0.5g，其称量范围是

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• 称取10.0000g铁样，经处理使Fe3+全部变为Fe2+，定容至250.00mL，取25.00mL用0.01667mol·L-1KMnO4滴定至终点，用

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  A、20 B、10 C、2.5 D、0.5

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• 在1dm30.20mol·dm－3 ZnSO4溶液中含有Fe2＋杂质为0.056g。加入氧化剂将Fe2＋氧化为Fe3＋后，调pH生成Fe（OH)3而除

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• 在Sn2+. Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是（）。ФθSn4+/Sn2+=0.15V, ФθFe3+/Fe2+=0.77V

  A．KIO3 （Фθ2IO3-/I2=1.2V ） B．H2O2 （ФθH2O2/2OH-=0.88V） C．HgCl2 （ФθHgCl2/Hg2Cl2=0.63V ） D．SO32-（ФθSO32-/S=-0.66V ）

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• 称取0.5000g煤样品，灼烧并使其中硫完全氧化成处理成溶液，除去重金属离子后，加入0.05000mol·L

  称取0.5000g煤样品，灼烧并使其中硫完全氧化成<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-26/985616990131425.png' />处理成溶液，除去重金属离子后，加入0.05000mol·L^-1BaCl溶液20.00mL，使其生成BaSO₂沉淀。用0.02500mol·L^-1EDTA溶液滴定过量的Ba²⁺，用去20.00mL。计算煤中含硫的质量分数。已知M(S)=32.07g·mol^-¹。

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