在Sn2+、Fe3+的混合溶液中,欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化,应选择的氧化剂是()。
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在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中,用K2Cr2O7法测定Fe2+,应先消除Sn2+的干扰,宜采用()。
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在含有少量Sn2+离子FeSO4溶液中,用K2Cr2O7法滴定Fe2+,应先消除Sn2+的干扰,宜釆用()。
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卤烷与NaOH在水与乙醇混合物中进行反应,下列现象中,属于SN2历程的是()。
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对于电池的符号为:(-)PtSn4+,Sn2+‖Fe3+,Fe2+Pt(+),则此电池反应的产物为()。
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电镀锡溶液中Sn2+浓度过高,会导致锡层结晶(),过低会导致阴极效率降低,因此必须控制在一定范围。
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*已知 Ey (Cl2/Cl-) = 1.36 V、Ey (Hg2+/Hg) = 0.85 V 、Ey (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 、Ey (Sn2+/Sn )= -0.14 V,在标准状态下,下列各组物质不可共存于同一溶液的是 。(A) Hg2+和Fe3+ (B) Cl-和Fe3+ (C) Sn和Fe3+ (D) Fe3+和Hg
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298K时,ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.150V,ψϴ(Fe3+/Fe2+) = 0.771V,反应2Fe3++ Sn2+ = Sn4++2 Fe2+ 的∆rGmӨ为
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已知25℃时,Ey(Fe3+,Fe2+)=0.77V, Ey(Sn4+,Sn2+)=0.15V。今有一电池,其电池反应为 2Fe3+(a) +Sn2+(a) = 2Fe2+ (a) +Sn4+ (a) , 则该电池的标准电动势EMFy(298.15K)为
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已知ψϴ(Cu2+/Cu )=0.342V;ψϴ(I2/I- ) =0.536V;ψϴ(Fe3+/Fe2+ )=0.771V;ψϴ(Sn4+/Sn2+ )=0.151V,判断下列还原剂的还原性由强到弱的是
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卤代烷与NaOH在水与乙醇混合物中进行反应,下列现象中,属于SN2历程的是( )
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25°C时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为0.1 mol/L和0.01mol/L的混合溶液中,电对的电极电势为:
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已知ψ?(Cu2+/Cu)=0.342V;ψ?(I2/I-)=0.536V;ψ?(Fe3+/Fe2+)=0.771V;ψ?(Sn4+/Sn2+)=0.151V,判断下列还原剂的还原性由强到弱的是()
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【单选题】8.已知电对Fe3+/Fe2+ 和Sn4+/Sn2+的电位为0.68V 和0.14V,当用Fe3+滴定Sn2+ 50%时,体系的电位是:
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求在1mol/L HCl介质中用Fe3+滴定Sn2+的化学计量点及滴定突跃范围。
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已知φθ(Pb2+/Pb)=-0.1262V,φθ/(Sn2+/Sn)=-0.1375V,φθ(Fe3/Fe2+)=0.771V,φθ(Br2/Br-)=1.066V,其还
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在Sn2+. Fe3+的混合溶液中,欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化,应选择的氧化剂是()。ФθSn4+/Sn2+=0.15V, ФθFe3+/Fe2+=0.77V
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已知 Ey (Cl2/Cl-) = 1.36 V、Ey (Hg2+/Hg) = 0.85 V、Ey (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V、Ey (Sn2+/Sn ) = -0.14 V,在标准状态下,下列各组物质不可共存于同一溶液的是 。
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将铂电极和标准甘汞电极对放入含有Sn2+和Sn4+的溶液中,测得电动势为0.075V。测定时甘汞电极为正极,铂电极为负极,计算该溶液中Sn4+和Sn2+浓度的比值(忽略离子强度的影响)。已知:标准甘汞电极的电极电位为0.288V;E Sn4+/Sn2+=0.154V。
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已知φӨ(Cu2+/Cu)=+0.3419V,φӨ(Fe3+/Fe2+)=+0.771V,φӨ(Sn4+/Sn2+)=+0.151V,φӨ(I2/I-)=+0.5355V,其还原态还原性由强到弱的顺序为:()。
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5、已知 Eθ(Fe3+/Fe2+)>Eθ(I2/I-)>Eθ(Sn4+/Sn2+),下列物质能共存的是
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25°C时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为1 mol/L和01 mol/L的混合溶液中,电对的电极电势为()
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1、卤代烷与NaOH在乙醇水溶液中进行反应, 指出是SN1还是是SN2 ? (1) 产物发生Walden转化 ()
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