判断题：理想气体发生可逆等温过程时熵变为零
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下列说法中（）不对。 ①理想气体经过绝热节流后，温度不变，熵值也不变； ②不论进行何种热力过程，理想气体的比热不可能小于零； ③任何系统的不可逆过程，其熵值一定增加； ④功不是状态参数，内能与流动功之和也不是状态参数。
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一定量的理想气体，起始温度为T，体积为V。后经历绝热过程，体积变为2V。再经过等压过程，温度回升到起始温度。最后再经过等温过程，回到起始状态。则在此循环过程中，下列对气体的叙述，哪一条是正确的？（）https://assets.asklib.com/psource/2016071713321968803.jpg
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理想气体等温过程中，膨胀功（）于技术功。
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定量某种理想气体经历某种可逆过程，过程中不可能同时发生（）
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在300K时，1mol的理想气体由106Pa经过如下两个途径等温膨胀至105Pa：（1）等温可逆膨胀（2）等温自由膨胀试计算这两个过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
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一定量的理想气体，起始温度为T，体积为V0。后经历绝热过程，体积变为2V0。再经过等压过程，温度回升到起始温度。最后再经过等温过程，回到起始状态。则在此循环过程中，下列对气体的叙述，哪一条是正确的（）？
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理想气体经等温压缩时，压强升高，同时吸热.这样的过程可能发生。
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SJ06-13# 3mol的理想气体开始时处在压强p1 =600kPa、温度T1 =500 K 的平衡态．经过一个等温过程，压强变为p2 =300kPa．该气体在此等温过程中吸收的热量为（ ）． (普适气体常量R = 8.31 J/mol·K，ln2=0.69)
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（ cs06 等温吸热） 3mol 的理想气体开始时处在压强 p 1 =600kPa 、温度 T 1 =500 K 的平衡态．经过一个等温过程，压强变为 p 2 =300kPa ．该气体在此等温过程中吸收的热量为 Q （ ） J ． ( 普适气体常量 R = 8.31 J/mol·K ， ln2=0.69)
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（ZHCS4-6等温吸热）3mol的理想气体开始时处在压强p1 =600kPa、温度T1 =500 K 的平衡态．经过一个等温过程，压强变为p2 =300kPa．该气体在此等温过程中吸收的热量为Q（ ）J． (普适气体常量R = 8.31 J/mol·K，ln2=0.69)
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某非理想气体服从状态方程 pV = nRT + bp （b 为大于零的常数），1 mol 该气体经历等温过程体积从V1变成 V2，则熵变△Sm等于：
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一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆压缩、绝热可逆压缩到具有相同体积的终态，在绝热过程中压强增量Δp0与等温过程中的压强ΔpT的关系为（）（2.0分）
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理想气体由同一始态出发，分别经 (1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：
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ZHCS-B4-1*2mol的理想气体开始时处在压强p1 =6atm、温度T1 =400 K 的平衡态．经过一个等温过程，压强变为p2 =3atm．该气体在此等温过程中吸收的热量为（）J． (普适气体常量R = 8.31 J/mol·K,ln2=0.69)
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某理想气体，初态温度为T，体积为V,先绝热变化使体积变为2V，再等容变化使温度恢复到T，最后等温变化使气体回到初态，则整个循环过程中，气体（）
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1mol单原子理想气体从298K，202.65kPa经历①等温;②绝热;③等压;三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为－W1，－W2，－W3，三者的关系是（)
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【判断题】对于理想气体的可逆反应,其平衡常数与压力无关。
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在298 K时,有一定量的单原子理想气体（Cv,m=1.5R),从始态2 000 kPa及20 dm³经下列不同过程膨胀到终态压力为100kPa,求各过程的△U、△H、Q及W.（1)等温可逆膨胀;（2)绝热可逆膨胀;（3)以δ=1.3的多方过程可逆膨胀。试在p－V图上画出三种膨胀功的示意图,并比较三种功的大小。
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一定量的理想气体，从同一初态压力p<sub>1</sub>可逆膨胀到压力为p<sub>2</sub>，则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间是（)。
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（12）由于封闭体系经历绝热可逆过程后，其熵变为零；经历绝热不可逆膨胀过程后，其熵变大于零；据此可知，封闭体系经历绝热不可逆压缩过程后，其熵变必然小于零。
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【判断题】如果热力系统发生一个可逆热力过程，则热力系统熵变为零。（）
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（5）理想气体等温可逆过程体积功的计算公式为（）。
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1mol理想气体，经过等温膨胀、定容加热、定压冷却三个过程，完成一个循环后回到起始状态，系统的W和U等于零的是（)，不等于零的是（)
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在27℃时,2mol的N<sub>2</sub>（假设为理想气体)从10<sup>6</sup>Pa等温可逆膨胀到10<sup>5</sup>Pa,试计算其△S.