1mol理想气体，经过等温膨胀、定容加热、定压冷却三个过程，完成一个循环后回到起始状态，系统的W和U等于零的是（)，不等于零的是（)
相似题目
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在其它条件不变时，只把内燃机理想循环的定压加热过程改为定容加热过程，其热效率（）。
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1mol的刚性双原子分子理想气体，温度为t=25℃，压强p=1.0atm，分别经等温过程和绝热过程膨胀至原来体积的三倍，则以下结果中正确的是（）。
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1mol氧气（O2）和1mol氦气（He），均视为理想气体，它们分别从同一状态开始作等温膨胀，终态体积相同，则此两种气体在这一膨胀过程中：（）
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内燃机定压加热理想循环的组成依次为：绝热压缩过程、定压加热过程、绝热膨胀过程和（）。
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1mol水在101.325kPa、100℃时，等温蒸发为水蒸气，设蒸气为理想气体，由于该过程是等温的，所以内能变化ΔU=0。结论对否？为什么？
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理想气体等温过程中，膨胀功（）于技术功。
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在300K时，1mol的理想气体由106Pa经过如下两个途径等温膨胀至105Pa：（1）等温可逆膨胀（2）等温自由膨胀试计算这两个过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
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SJ06-2一定量的理想气体起始温度为T，体积为V，先经过绝热膨胀到体积为2V,再经过等容过程使温度回复为T，最后经等温压缩回到体积V，则在此过程中（ ）
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SJ06-7 一定量的某种理想气体起始温度为T,体积为V，该气体在下面循环过程中经过三个平衡过程：（1）绝热膨胀到体积为2V,（2）等体变化使温度恢复为T，（3）等温压缩到原来体积V，则此整个循环过程中（ ）
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一定量的某种理想气体起始温度为 T ，体积为 V ，该气体在下面循环过程中经过三个平衡过程：(1)绝热膨胀到体积为2 V ，(2)等体变化使温度恢复为 T ，(3)等温压缩到原来体积 V ，则此整个循环过程中
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中国大学MOOC: 对于气体通常要研究两种情况，一种是在定压下的温度变化，另一种是在定容下的温度变化。因此可定义两种不同的比热，即定压比热cp和定容比热cv。cp>cv，这是因为在等压状态下加给系统的部分热量要消耗于气体膨胀。对于理想气体来说，这两种比热之差等于气体常数R，即
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1mol单原子理想气体从298K，202.65kPa经历①等温;②绝热;③等压;三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为－W1，－W2，－W3，三者的关系是（)
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1mol理想气体在273K下，分别经过下列三种过程从22.4dm<sup>3</sup>膨胀到44.8dm<sup>3</sup>，计算各过程的Q，W，△U，△S，△A和△G。（1)可逆膨胀；（2)系统做功418J的不可逆膨胀。
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1mol氢气，压强为1.013x10^5Pa，温度为20℃时体积为V0。（1)保持体积不变，加热使其温度升高到80℃，然后等温膨胀到体积为2V0;（2)先等温膨胀到体积为2V0，然后等体加热到80℃。试分别计算两种过程中气体吸收的热量、增加的内能与所作的功，并在同一p－V图中作出表示两过程的曲线。
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由v1mol氦气和v2mol的氮气组成混合理想气体，若此混合气体经历一准静态绝热过程，求：（1)混合气体的状态方程，定容摩尔热容和定压摩尔热容。（2)混合气体在准静态绝热过程中的过程方程。
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【判断题】比热容比是理想气体的定容比热容比上定压比热容。（）
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一定量的理想气体，先经过等容过程使其温度升高为原来的四倍，再经过等温过程使其体积膨胀为原来的两倍，则变化前后的分子的平均自由程之比为
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一定量的理想气体从同一初态A出发，分别经历等压、等温、绝热三种过程由体积V1膨胀到V2。在上述三种过程中， 过程内能增加。
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【判断题】对于同种理想气体工质，只要初温和终温相同，定压过程和定容过程的热量就一定相同。（)
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（1）1mol的氧气从10dm3、25℃膨胀到50 dm3、100℃，分别求出下列过程的W是多少？①将气体在等容下加热到100℃，然后等温可逆膨胀到50 dm3； ②气体等温可逆膨胀到50 dm3，然后等容加热到100℃。
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1、在373K的恒温条件下，1mol理想气体从始态25 dm3，分别按下列四个过程膨胀到终态体积为100 dm3；向真空膨胀；等温可逆膨胀；在外压恒定为气体终态压力下膨胀；④先外压恒定为体积等于50 dm3时气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到50 dm3以后，再在外压等于100 dm3时气体的平衡压力下膨胀。分别计算各个过程中所做的膨胀功。这说明了什么问题？
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20、一定量的理想气体从同一初态A出发，分别经历等压、等温、绝热三种过程由体积V1膨胀到V2。在上述三种过程中， 过程对外做功最少。
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试证明理想气体在T-s 图（图4-5)上的任意两条定压线（或定容线)之间的水平距离相等，即求证： 。
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1 mol理想气体，从状态1经定压过程达状态2，再经定容过程达状态3，另一途径为经1-3直接到达3 （见