1mol水在101.325kPa、100℃时,等温蒸发为水蒸气,设蒸气为理想气体,由于该过程是等温的,所以内能变化ΔU=0。结论对否?为什么?
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应用GB9109.5原油动态计量油量计算时,pa=0的前提是饱和蒸气压()101.325kPa。
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在298K、100kPa条件下,已知用氢气和氧气合成1mol的水,放出的热量为285.83kJ,下列热化学方程式正确的是()。
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摄式温标,又称为百分温标,它规定在一个标准大气压即101.325Kpa下冰融化时的温度为0℃,水沸腾时的温度为100℃,将0~100℃之间等分成100个刻度,每刻度就是摄氏温度1度,单位是℃,用符号T表示。
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校正转子流量计时气体的绝对温度为273K,气体压力为101.325kPa,如果使用时气体温度为17℃,压力为103.6kPa,其校正系数为()。
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在0℃,101.325kPa时,水结成冰的相变过程,H()0,G()0。(填﹤、﹥或=)。
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液态水在100℃及101.325kPa下汽化,则该过程()
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在300K时,1mol的理想气体由106Pa经过如下两个途径等温膨胀至105Pa:(1)等温可逆膨胀(2)等温自由膨胀试计算这两个过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
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1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃,其ΔH = ∑CP,mdT。
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水在101.325 kPa下的沸点为100℃,此条件下的气化焓DvapHm = 40.6 kJ·mol-1。则在上述温度、压力条件下,10 mol水全部变成水气时的DS= J×K‒1。
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25℃条件下,1mol H2O(l)由压力101.325 kPa的初始状态变化到3.166 kPa的末态,过程的DG= J。已知此温度下H2O(l)的摩尔体积为18.02 ´10‒3 dm3×mol‒1。
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1mol,80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ,所以此过程的Q = 30.87kJ。
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1.10-1 1 mol,100 ℃,101.325 kPa下的水,向真空蒸发成100 ℃,101.325 kPa的水蒸汽,则其ΔG 。
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水在77℃和100℃时的饱和蒸气压分别为41.891 kPa和101.325 kPa。则水在121.04 kPa下的沸点t= ℃。
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1mol单原子理想气体从298K,202.65kPa经历①等温;②绝热;③等压;三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍,所作的功分别为-W1,-W2,-W3,三者的关系是()
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18、在373K、101.325kPa下,1mol液态水蒸发为水蒸气,则下列答案正确的是()
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在300K,101.325kPa下,1mol的某固体物质完全升华,过程的体积功W=()kJ.
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373.15K和100kPa下,水的摩尔汽化焓为40.7kJ?mol-1,1mol水的体积为18.8cm3,1mol水蒸气的体积为30600cm3,则1mol水蒸发为水蒸气的DU为:
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水的沸点升高常数Kb=0.52K·kg·mol-1,凝固点降低常数Kf=1.86K·kg·mol-1。则在101.325kPa下,将3.73gKCl溶于100
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试计算263K和101.325kPa下1mol水凝结成冰这一过程的ΔS.ΔS环.和ΔS.并判断此过程是否为自发过程。已知水和冰的热容分别为75.3J/(K.mol) 和273K时冰的熔化热为- 6025J/mol。
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(1)1mol的氧气从10dm3、25℃膨胀到50 dm3、100℃,分别求出下列过程的W是多少?①将气体在等容下加热到100℃,然后等温可逆膨胀到50 dm3; ②气体等温可逆膨胀到50 dm3,然后等容加热到100℃。
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(5)1mol水在373.2K、101.325kPa下,向真空蒸发为水蒸气,该过程一定是()
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1、在373K的恒温条件下,1mol理想气体从始态25 dm3,分别按下列四个过程膨胀到终态体积为100 dm3;向真空膨胀;等温可逆膨胀;在外压恒定为气体终态压力下膨胀;④先外压恒定为体积等于50 dm3时气体的平衡压力下膨胀,当膨胀到50 dm3以后,再在外压等于100 dm3时气体的平衡压力下膨胀。分别计算各个过程中所做的膨胀功。这说明了什么问题?
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在373K,101.325kpa时水的<sub>Vap</sub>H<sub>m</sub>=40.67kJ/mol,如果将1mol水在真空下蒸发成同温同压的水蒸气,该过程中()。
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在0℃下,1压力为101.325kPa的(g)(可视为理想气体)恒温可逆压缩到202.65kPa时环境对系统所做的功为()