12、在298 K时离子强度为0.015 mol×kg-1的ZnCl2的溶液中,其平均活度因子是
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298K时, 某溶液含有NaCl和ZnSO4,离子强度为 0.014mol/kg,已知A=0.509(mol/kg)-1/2,则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于:
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R值是在T=298.15K时求得的。
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已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V,在101.325KPa和298.15K时,测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V,则该电极溶液中离子浓度是多少?
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7.已知298.15 K时CH4(g),CO2(g),H2O(l)的标准摩尔生成焓 △fHmθ 分别为-74.81 kJ∙mol-1,-393.51 kJ∙mol-1,-285.83 kJ∙mol-1。则298.15 K时CH4(g)的标准摩尔燃烧焓△cHmθ为 ( )
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在298 K时,下述电池电动势为0.456 V,Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol·kg-1 ,g±= 0.905)||KOH(0.05 mol·kg-1,g±= 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol时,这时电池反应的平衡常数为:
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LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1,在 298 K 时,测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364,则 Cl- 离子的摩尔电导率 λm(Cl-)为:
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已知298.15 K时EΘ(Ag+/Ag)=0.799V,则反应2Ag++H2(g)=2Ag+2H+的△rCmΘ为()。A.154.2kJ.mol-1B.
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已知下列物质在298.15K时△fGmo(kJ·mol-1)H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)0.0-394.4-228.4-137.2(1)判断298.15K,H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)在标准状态下自发进行的方向。(选填正向或逆向)
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K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液的质量摩尔浓度为0.02mol·kg<sup>-1</sup>,其离子强度为( )。
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298.15K时,已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10<sup>-5</sup>·mol·L<sup>-1</sup>,计算AgCl<sup>-1</sup>的溶度积。
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298 K时,以石墨为阳极,电解0.01 mol·kg-1NaCl溶液,已知 =1.36V, =0V, =0.401V, =0.8V,则在阳极
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根据如下数据,求H2O(l)在298K时解离成H+和OH-并达到平衡时的解离度和离子积常数 。已知298 K时
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计算说明Ag能否从2mol·L-1HI水溶液中置换出H2(其他物质为标准状态,T=298.15K)。已知:
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已知298.15K时,浓度为0.01mol/L的某一元弱酸的pH=4.0,当把该酸溶液稀释后:()。
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【单选题】有一通有电流强度I=10 A 的圆线圈,放在磁感应强度等于0.015 T 的匀强磁场中,处于平衡位置。线圈直径d=12 cm。使线圈以它的直径为轴分别转过角α=0.5π 和α=2π 时,外力所必须做的功分别为()。
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在标准状态下(T=298.15K、p=101.325kPa),1L气体质量为1.16g,该气体的分子式可能是()
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在298K下,Smq(H2,g)=0J·mol-1·K。()
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2、石墨(C)和金刚石(C)在 25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3 kJ·mol-1,则金刚石的标准生成焓(金刚石, 298 K)为
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甲烷的燃烧反应为: 。已知298.15K时, 的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ/mol和-285.8kJ/mol,则98.15K时,甲烷的标准摩尔生成焓为()
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在298K,101.325kPa时,一氧化二氮分解反应的活化能为240kJ·mol<sup>-1</sup>△rHm=-164kJ·mol<sup>-1</sup>,则其逆反应的活化能为()kJ·mol<sup>-1</sup>
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1、3.1试计算1kmol氮气压力为10.13MPa、温度为773K下的内能、焓、熵、Cv,Cp和自由焓值。假设氮气服从理想气体定律。已知: (1)在0.1013MPa时氮气的Cp=27.22+0.04187TJ/(mol·K); (2)假设在273.15K及0.1013MPa时氮的焓为零; (3)在298K及0.1013MPa时氮的熵为191.76J/(mol·K)。
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碳酸氢铵的分解反应为: 2 NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) 已知有关数据如下表:298K时 物质 NaHCO3(s) Na2CO3(s) H2O(g) CO2(g) △fHmθ/KJmol-1 -947.4 -1131 -241.8 -393.5 Smθ/J.mol-1 102.0 136.0 189.0 214.0 而且在298~373 K之间, △rHmθ(T) 及△rSmθ(T)均可近似视为与T无关。 求371.0 K 时的Kθ;
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利用下表热力学数据,通过计算说明常温常压下合成氨的可行性。并估算在标准条件下自发进行的最高温度。 N2(g) H2(g) NH3(g) ΔfGmq(298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -16.43 ΔfHmq(298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -46.43 Smq(298.15K)/J·mol-1·K-1 191.5 130.6 192.3
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已知水的离子积常数 在293 K和303K时分别为 和 .试求:(1) 298 K和标准压力时,中和反应 (1)的
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