在298 K时，下述电池电动势为0.456 V,Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol·kg-1 ,g±= 0.905)||KOH(0.05 mol·kg-1,g±= 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol时，这时电池反应的平衡常数为：

相似题目

• 计算题： 以0.05mol/kgKHP标准缓冲溶液（pH4.004）为下述电池的电解质溶液，测得其电池电动势为0.209V，玻璃电极KHP（0.05mol/kg）S.C.E.当分别以三种待测溶液代替KHP溶液后，测得其电池电动势分别为： （1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，计算每种待测溶液的pH值。

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• 为测定下列吡啶与水之间的质子转移反应的平衡常数，C 5 H 5 N＋H 2 O<=>C 5 H 5 NH＋＋OH－ 安装以下电池 https://assets.asklib.com/psource/2016031717034474505.jpg 若25℃时，电池电动势为0.563V，上列反应的平衡常数K b 为多少？

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• 蓄电池端电压V，蓄电池的电动势E，放电电流为I，内阻为r，其在放电时关系式是（）。

  A . A．V=E+I×r B . B．V=E-I×r C . C．V=E+2I×r D . D．V=E-2I×r

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• 银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φɵ (Zn2+/Zn) = -0.761 V， φɵ (Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电动势 Eɵ是：

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• 298K时，已知ψϴ(Ag+/Ag)=0.80V，ψϴ(Cu2+/Cu)=0.34V，在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水，则

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• 已知25℃时,Ey(Fe3+,Fe2+)=0.77V, Ey(Sn4+,Sn2+)=0.15V。今有一电池,其电池反应为 2Fe3+(a) +Sn2+(a) = 2Fe2+ (a) +Sn4+ (a) , 则该电池的标准电动势EMFy(298.15K)为

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• 已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？

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• 在由Cu2＋/ Cu和Ag＋/Ag组成的原电池的正负极中，分别加入一定量的氨水，达平衡时氨水浓度均为1 mol∙L－1。已知[Cu(NH3)4]2＋的K稳＝2.1×1013，[Ag(NH3)2]＋的K稳＝1.1×107，则电池的电动势比加氨水前 （ ）

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• 298K时，反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn2+)应为（ ）mol·dm-3 。（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）

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• 已知298．15 K时EΘ（Ag+／Ag)=0．799V，则反应2Ag++H2（g)=2Ag+2H+的△rCmΘ为（)。A．154．2kJ.mol-1B．

  已知298．15 K时EΘ(Ag+／Ag)=0．799V，则反应2Ag++H2(g)=2Ag+2H+的△rCmΘ为()。 A．154．2kJ.mol-1 B．一154．2kJ.mol-1 C．77．1kJ.mol-1 D．一77．1kJ.mol-1

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• 已知25℃时，E^Θ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，E^Θ(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.15V。今有一电池，其电池反应为2 Fe³⁺+Sn²⁺===Sn⁴⁺+2Fe²⁺，则该电池的标准电动势E^Θ(298K)为( )。

  A．1.39V B．0.62V C．0.92V D．1.07V

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• 下述电池的电动势为0.893V，计算的溶度积常数。

  下述电池的电动势为0.893V，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-02-03/98119553839507.png' /><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-02-03/981195546209517.png' />计算<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-02-03/98119556742573.png' />的溶度积常数。

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• 298 K时,已知如下电池的标准电动势 =0.2680V:（1)写出电极反应和电池反应;（2)计算该电池的电

  298 K时,已知如下电池的标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956418331827202.png' />=0.2680V: <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956418340743647.png' /> (1)写出电极反应和电池反应;(2)计算该电池的电动势;(3)计算甘汞电极的标准电极电势。

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• 298 K时,以石墨为阳极,电解0.01 mol·kg－1NaCl溶液,已知 =1.36V， =0V， =0.401V, =0.8V,则在阳极

  A．A. Cl2 B．B.O2 C．C. Cl2与O2混合气体 D．D.无气体析出

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• 反应3A²⁺+2B=3A+2B²⁺在标准下电池电动势为1.8V;在某浓度时测得电池电动势为1.6V,则此反应的lgK值可以表示为（）。

  A．A.3X1.8/0.0592 B．B.6X1.8/0.0592 C．C.6X1.6/0.0592 D．D.3X1.6/0.0592

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• 计算说明Ag能否从2mol·L－1HI水溶液中置换出H2（其他物质为标准状态，T=298.15K)。已知：

  计算说明Ag能否从2mol·L^-1HI水溶液中置换出H₂(其他物质为标准状态，T=298.15K)。已知：<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-10/963224876930809.png' />

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• 25℃时,实验测得电池（Pt)H₂（φ^θ)|HCl（m)|AgCl-Ag（s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg^-1,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ^θ.

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• 8、有一电池，已知298K时电动势的温度系数小于零，则该电池反应的ΔrHm

  A．＞0 B．＜0 C．=0 D．难于判断

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• 对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为()

  A．1.180V B． 0.076V C． 0.038V D． 1.559V

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• 2、298K时， pH计的电动势E = K + 0.059 pH。

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• 下列电池在298 K时,液体接界处 。已知 （1) 写出电池反应;（2)计算298K时的液接电势和电池总电动

  下列电池在298 K时,液体接界处<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956421474020238.png' />。 <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956421481387431.png' /> 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956421495094327.png' />(1) 写出电池反应;(2)计算298K时的液接电势和电池总电动势。

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• 298K时测定电池“玻璃电极|缓冲溶液|饱和甘汞电极”的电动势上.当所川缓冲溶液的pHs=4.00时,测得E_x=0.1120V.若用一待测溶液替换级冲溶液时,测得Es=0.3865V.试求该待测溶液的pH水值.

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• 15、某电池电动势与温度的关系为 E/V =1.01845 - 4.05&times;10 -5 （t/℃ - 20) -9.5&times;10 -7 （t/℃ - 20)2 298K 时，电池可逆放电: （)

  A．放热 B．吸热 C．无热效应 D．不能确定

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• 4、下述电池：玻璃电极│H+（未知液或标准缓冲液)‖SCE，25℃时测得pHs=4.00的标准缓冲液的电动势为0.209 V。当标准缓冲液由三种不用pH的未知液代替时，测得的电动势分别为：（1）0.312 V；（2）0.108 V；（3）0.027 V。试计算三种未知溶液的pH值。

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