298K时,已知ψϴ(Ag+/Ag)=0.80V,ψϴ(Cu2+/Cu)=0.34V,在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水,则
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已知298K时,Ag2O(s)的△fGθ=-10.82kJ・mol-1,则Ag2O(s)分解为Ag(s)和O2(g)的反应可能是()。
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25℃时,铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3,此时电池电动势比标准电动势。已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V,ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.34V
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298K时,ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.150V,ψϴ(Fe3+/Fe2+) = 0.771V,反应2Fe3++ Sn2+ = Sn4++2 Fe2+ 的∆rGmӨ为
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由下列数据可确定 [ Ag( S2O3)2 ] 3- 的稳定常数 K稳 等于① Ag+ + e- = Ag EΘ= 0.799 V② [ Ag( S2O3)2 ] 3-+ e- = Ag + 2 S2O3 2- EΘ= 0.017 V
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由于ψϴ(Cu+/Cu) = 0.52V,ψϴ(I2/I-) = 0.536V,故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。
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原电池: (-) Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni (+), 在正极一端通入H2S气体时,其电池电动势将(已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V,ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.26V)
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反应Ag+ (0.01 mol·dm-3)+ Fe2+(1.0 mol·dm-3) = Ag + Fe3+(1.0 mol·dm-3)的反应方向是( )已知ψӨ( Ag+/Ag)= 0.80V,ψӨ( Fe3+/Fe2+)= 0.77V。
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在电池反应Ni(s) +Cu2+ (aq) = Ni2+(1.0mol·dm-3) +Cu(s)中,当该电池的电动势E=0时,Cu2+浓度为(ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.3419V ,ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.257V)
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已知Ag = Ag+ + e, ψӨ (Ag+/Ag)= 0.7991V,则2Ag = 2Ag+ + 2e的ψӨ(Ag+/Ag)为
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298K时,反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池,测得电动势为0,则c(Sn2+)应为( )mol·dm-3 。(已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V,ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V)
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用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为1.00 mol·dm-3和0.01 mol·dm-3,插入两支电极,则在25°C时两电极间的电压为( )已知ψϴ(Cu2+/Cu)=0.342V
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已知ψϴ(Cu2+/Cu )=0.342V;ψϴ(I2/I- ) =0.536V;ψϴ(Fe3+/Fe2+ )=0.771V;ψϴ(Sn4+/Sn2+ )=0.151V,判断下列还原剂的还原性由强到弱的是
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已知ψϴ(I2/I-)=0.53V, ψϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,反应 I-+Fe3+→I2+Fe2+ 的电池电动势E的大小及反应方向为
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已知在25oC时,电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的ψϴ = 1.5V,若此时c(H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3,则该电对的电极电势变化值是
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已知298K时,电极反应式Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的ψϴ(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.36V,当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时,该电对的电极电势变化值为
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10 .已知 (Cu 2+ /Cu) = 0.34 V , (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0.77 V , (Ag + /Ag) = 0.80 V 。在标准状态下,下列各组物质中不可能共存的是 ( ) A. Ag 和 Fe 3+ B. Cu 2+ 和 Fe 2+ C. Ag + 和 Fe 2+ D. Cu 2+ 和 Ag/js/editor20150812/themes/default/images/spacer.gif
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已知Eθ(Ag+/Ag)=+0.799 V,Kspθ(AgCl)=1.56×10-10。若在半电池Ag|Ag+(1 mol.L-1)中加入KCl,使其变
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已知298.15 K时EΘ(Ag+/Ag)=0.799V,则反应2Ag++H2(g)=2Ag+2H+的△rCmΘ为()。A.154.2kJ.mol-1B.
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25℃时,电池(Pt)H<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)|HCl(m)|AgC1-Ag(s)有下列数据,(1)求φθ(AgCl|Ag);(2)已知25℃
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已知ψ?(Cu2+/Cu)=0.342V;ψ?(I2/I-)=0.536V;ψ?(Fe3+/Fe2+)=0.771V;ψ?(Sn4+/Sn2+)=0.151V,判断下列还原剂的还原性由强到弱的是()
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已知298K时,Ksp(Ag2CrO4)= 1.0×10-12。则在该温度下,Ag2CrO4在 0.010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度是_____。
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电池Zn|Zn<sup>2+</sup>(a<sub>1</sub>)IIAg<sup>+</sup>(a<sub>2</sub>)|Ag的E<sup>θ</sup>[Ag+(a<sub>2</sub>)|Ag]=0.8V,E<sup>θ</sup>[Zn<sup>+</sup>(a<sub>1</sub>)|Zn]=-0.76V().
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若25℃时E<sup>θ</sup>(Ag+|Ag)=0.7996v,Eθ[Br-|Br2(l)]=1.065V,Agbr(s)的标准生成吉布斯函数Δ<sub>t</sub>G
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已知(φΘAg&43;/Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3×10-17。若在I-保持1.0mol/L溶液中,则上述电对的电极电位应是()
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