2、298K时, pH计的电动势E = K + 0.059 pH。
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若298K时反应N2O4(g)=2NO2(g)的KΘ=0.1132,则当p(N2O4)=p(2NO2)=100kPa时,反应将()
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图示电路,当K断开时,电压表读数为6V;K闭合时,电流表读数为0.2A,电压表读数为5.9V。则电源电动势E和内阻R0为:()https://assets.asklib.com/images/image2/2017060715363325705.jpg
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某氧化还原反应的标准电动势 Eϴ>0,这是指此氧化还原反应的ΔrGm<0,Kϴ<0。
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已知 Cu + + e → Cu 的标准电极电势为 0.52V , Cu 2+ +e → Cu 的标准电极电势为 0.335V ,计算 2Cu + → Cu 2+ +Cu 的标准电动势 E θ
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已知 : E Θ (Cu(NH 3 ) 4 2 + /Cu) = 0.03 V , E Θ (Cu 2 + /Cu) = 0.337 V ,则 K 稳 (Cu(NH 3 ) 4 2 + ) 是( )
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已知298K时Eɵ(H+|Sb2O3|Sb)= 0.152V,则Eɵ(OH-|Sb2O3|Sb)= V。
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已知在 298K 时 (1)2A 2(g) +B 2(g) =2A 2 B (g) , K 1 q = 138 (2) A 2(g) +2B 2(g) = 2AB 2 (g) , K 2 q = 44 求 (3) 2A 2 B (g) + 3B 2(g) = 4AB 2 (g) 的 K q 。
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测得下述电池在25℃时电动势E=0.052V,试计算溶液的pH。 Hg(1)∣Hg2Cl2(s)∣KCI(饱和)∣∣H+(pH=?)
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已知25℃时,E<sup>Θ</sup>(Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>)=0.77V,E<sup>Θ</sup>(Sn<sup>4+</sup>/Sn<sup>2+</sup>)=0.15V。今有一电池,其电池反应为2 Fe<sup>3+</sup>+Sn<sup>2+</sup>===Sn<sup>4+</sup>+2Fe<sup>2+</sup>,则该电池的标准电动势E<sup>Θ</sup>(298K)为( )。
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已知298K时反应ICl(g)⇌1/2I2(g)+1/2Cl2(g)的KӨ=2.0×10-3,则反应I2(g)+Cl2(g)⇌2ICl(g)的KӨ为()。
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298K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ,活化能E<sub>Ⅰ</sub>=E<sub>Ⅱ</sub>,若速率常数k<sub>Ⅰ</sub>=10k<sub>Ⅱ</sub>,则两反应的活化熵相差( )
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298 K时,已知如下电池的标准电动势 =0.2680V:(1)写出电极反应和电池反应;(2)计算该电池的电
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298.15K时? (H<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub>/HAsO<sub>2</sub>)=0.575V,?(I<sub>2</sub>/I)=0.545V。(1)如果溶液的pH=4.00,其
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写出下列各电池的电池反应,计算298K时各电池的电动势E及各电池反应的Δ<sub>t</sub>G<sub>m</sub>,并指明各电池反应能否自发进行.所需数据可查表.
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电池在25°C时测得电池电动势E=0.664V,试计算待测溶液的pH。
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1、3.1试计算1kmol氮气压力为10.13MPa、温度为773K下的内能、焓、熵、Cv,Cp和自由焓值。假设氮气服从理想气体定律。已知: (1)在0.1013MPa时氮气的Cp=27.22+0.04187TJ/(mol·K); (2)假设在273.15K及0.1013MPa时氮的焓为零; (3)在298K及0.1013MPa时氮的熵为191.76J/(mol·K)。
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计算298K时,下列混合溶液的pH。(¿21¿)pH=1.00和pH=3.00的HCI等体积混合;(2)pH=1.00的HCI和pH=12.00的NaOH等体积混合。
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某氢电极[p(H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池,测得原电池的电动势E=0.38V,并知该氢电极为正极,另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
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25°C时.电池ZnIZnCl<sub>2</sub>(0.55mol.Kg<sup>-1</sup>)IAgCl(s)IAg的电动势E=1.015V.已知E(Zn<sup>2+</sup>
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下列电池在298 K时,液体接界处 。已知 (1) 写出电池反应;(2)计算298K时的液接电势和电池总电动
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298K时测定电池“玻璃电极|缓冲溶液|饱和甘汞电极”的电动势上.当所川缓冲溶液的pHs=4.00时,测得E<sub>x</sub>=0.1120V.若用一待测溶液替换级冲溶液时,测得Es=0.3865V.试求该待测溶液的pH水值.
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测得标准甘汞电极与电极HB(0.100mol·L<sup>-1</sup>)/H(100kPa)组成原电池的电动势E=0.480V,计算K(HB)。[已知p(Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>/Hg)=0.268V]
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原电池Pt|H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p)|Pt在298K时,E=1.228V,并已知H2O(l)的生成热-286.06kJ•mol-1,n=2,那么该电池的温度系数是()
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15、某电池电动势与温度的关系为 E/V =1.01845 - 4.05×10 -5 (t/℃ - 20) -9.5×10 -7 (t/℃ - 20)2 298K 时,电池可逆放电: ()
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