在973K及标准压力下，反应CO（g)+H2O（g)⇌CO2（g)+H2（g)的KpΘ=0.71。试根据以下两种情况，分别判断反应的方向：（1）反应系统中各组分的分压都是1.52×105Pa；（2）反应系统中，pCO=1.013×106Pa，pH2O=5.065×105Pa，pCO2=pH2=1.52×105Pa。
相似题目
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在CO（g）+H2O（g）<=>CO2（g）+H2（g）一Q的平衡中，能同等程度的增加正、逆反应速率的是（）
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20[单项选择题]在100℃和1.01×105Pa下，在乙炔和某气体X的混合物中加入足量氧气，使之充分反应，只生成CO2（g）和H2O（g）。其中CO2的体积是最初混合气体体积的1.4倍，水蒸气的体积为最初混合气体的1.6倍（体积均在同温同压下测定），则X是（）。
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已知CO（g）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）是基元反应，该反应是（）级反应。
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计算题： 试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应：NO（g）+CO（g）= https://assets.asklib.com/psource/2014111510372278971.jpg N2（g）+CO2（g）在25℃的标准条件下能否自发进行，并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。
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1mol C(s)与1mol H2O(g)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g), 需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为ΔH 为 ( )
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1.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行下列的改变，使化学反应速率增大的是（ ）A．增加碳的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，升高温度D.压强不变充入N2使容器体积增大
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对可逆反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)△H＞0，下列说法正确的是()。
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反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 在 600℃，100 kPa下达到化学平衡，当压力增大到5000 kPa 时，各气体的逸度系数为：γ(CO2) = 1.90 γ(H2) = 1.10 γ(CO) = 1.23 γ(H2O) = 0.77 则平衡点：( )
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下述3个反应：（1）S（s）+O2（g）→SO2（g）（2）H2（g）+O2（g）→H2O2（g）（3）C（s）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）按ΔrSθm增加的顺序为（）。
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已知下列物质在298.15K时△fGmo（kJ·mol－1)H2（g)CO2（g)H2O（g)CO（g)0.0－394.4－228.4－137.2（1)判断298.15K，H2（g)＋CO2（g)=H2O（g)＋CO（g)在标准状态下自发进行的方向。（选填正向或逆向)
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下列反应制备的氢气纯度最高的是 （)A．CO（g)+H2O（g)====CO2（g)+H2（g)B．Si粉与NaOH溶液反应
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反应CO(g)+H2O(g)<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/9096001-9099000/a13397008f25ef09e0521b16d29e877a.jpg' />CO2(g)+H2(g)因为反应前后分子数相等，所以无论压力如何变化，对平衡均无影响。此题为判断题(对，错)。
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在一个抽空的容器中，放入过量的NH4HCO3（s)发生下列反应并达平衡： NH4HCO3（s)====NH3（g)+H2O（g)+CO2（g) 系
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对于反应：C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g），ΔH＞0，为了提高C（S）的转化率，可采取的措施是（）
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已知在298K和标准压力下，反应C(金刚石)+0.5O2(g)=CO(g)的标准摩尔焓变为ΔrHmӨ，则该ΔrHmӨ值与下述哪个焓变相当：
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已知CO（g)＋H2O（g)CO2（g)＋H2（g)是元反应，该反应是（)级反应。
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在CO（g)+H2O（g)CO2（g)+H2（g)一Q的平衡中，能同等程度的增加正、逆反应速率的是（)。A.加催化剂B.增
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【单选题】有可逆反应：C（s)＋H2O（g) = H2（g)＋CO（g)，∆H = 133.9 kJ/mol，下列说法中正确的是（）。
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已知反应： H2（g) + （1/2)O2（g) = H2O（g)，在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知：该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1；H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2（g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。
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在一定温度下，将等物质的量的一氧化碳和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）⇌CO2（g）＋H2（g），一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是（）
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一定温度下，某反应的标准平衡常数 讨论题：反应CO（g)+1/2O2（g)=CO2（g)在温度T时 KӨ=1.0×1045，不必计算，试回答下列问题： （1)该反应在温度T时 能否自发进行？为什么？ （2)该反应就熵增加还是熵减少？为什么？ （3)该反应的正向是吸热还是放热？为什么？
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碳酸氢铵的分解反应为： 2 NaHCO3（s) = Na2CO3（s) + H2O（g) + CO2（g) 已知有关数据如下表：298K时 物质 NaHCO3（s) Na2CO3（s) H2O（g) CO2（g) △fHmθ/KJmol-1 －947.4 －1131 －241.8 －393.5 Smθ/J.mol-1 102.0 136.0 189.0 214.0 而且在298～373 K之间, △rHmθ（T) 及△rSmθ（T)均可近似视为与T无关。 求371.0 K 时的Kθ；
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6、下列两个反应 ： （1) : 2H2 （g) + O2 （g) = 2 H2O （g) Dr Gm = -459.2 kJ×mol－1 （2) : N2 （g) + 3H2 （g) = 2NH3 （g) Dr Gm = -16.7 kJ×mol－1 在标准状态下：
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37、在1273K，总压力为30p0，反应CO2（g)+C（s)⇌2CO（g)达到平衡，在此温度下保持总压不变加入N2气，使N2气的分压达到20标准大气压，则加入N2气后的平衡将向左移动。