将NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn（OH）42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（）

相似题目

• Zn(OH)2既能跟酸反应，也能跟碱反应，是一种两性氢氧化物。

  A . 正确 B . 错误

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• 在NH3+H2O→NH4++OH-反应中，起酸的作用的是（）

  A . A、NH3 B . B、H2O C . C、NH4+ D . D、OH-

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• 反应NH3+O2==ZnCl2+H2O中，Zn的化合价由（）.

  A . N化合价降低 B . H化合价降低 C . H化合价升高 D . O化合价降低

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• 能同时溶解Zn（OH）2、Agl和Fe（OH）3三种沉淀的试剂是：（）

  A . 氨水 B . 草酸 C . KCN溶液 D . 盐酸

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• 投石灰去除水中的Zn2+，生成Zn（OH）2沉淀。当pH=8时，溶液中Zn2+的浓度为（已知Zn（OH）2的容度积Ksp=7.1×10-18，Zn的相对分子量为65）（）。

  A . 0.455g/L B . 1.054g/L C . 2.135g/L D . 4.615g/L

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• 8. 根据酸碱质子理论，氨水离解时的酸和碱分别是A. NH4+和OH- B. H2O和OH- C. NH4+和NH3 D. H2O和NH3

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• 在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，可以作为中心原子有、 、 、 ，可以作为配位体有 、 、 、 、 。

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• NH3·H2O质子条件式为 [H+]+[NH4+] = [OH-] （ ）

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• 在 pH 为 10.0 的氨性溶液中，已计算出 a Zn(NH3) =10 4.7 ， a Zn(OH) =10 2.4 ， a Y(H) =10 0.5 。则在此条件下 lg K '(ZnY) 为 ( ) [ 已知 lg K (ZnY)=16.5]

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• 已知Zn（OH)2的溶度积常数为8.0×10-17，则Zn（OH)2在水中的溶解度为 （A) 2.0×10-6mol·dm-3； （B) 3.1×10-6mo

  已知Zn(OH)₂的溶度积常数为8.0×10^-17，则Zn(OH)₂在水中的溶解度为 (A) 2.0×10^-6mol·dm^-3； (B) 3.1×10^-6mol·dm^-3； (C) 2.0×10^-9mol·dm^-3； (D) 3.1×10^-9mol；dm^-3。

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• 分别计算Zn（OH)<sub>2<／sub>溶于氨水生成Zn（NH<sub>3<／sub>)<sub>4<／sub><sup>2＋<／sup>和生成Zn（OH)<sub>4<／sub><sup>2－<／sup>时的平

  分别计算Zn(OH)₂溶于氨水生成Zn(NH₃)₄²⁺和生成Zn(OH)₄^2-时的平衡常数。若溶液中NH₃和NH⁴⁺的浓度均为0.1molL^-1,则Zn(OH)₂溶于该溶液中主要生成哪一种配离子？

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• 投石灰以去除水中的Zn²⁺，生成Zn（OH）₂沉淀，当pH＝7或10时，问溶液中Zn²⁺的浓度各有多少？（mg/L）

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• 投石灰去除水中的Zn2＋，生成Zn（OH)2沉淀。当pH=8时，溶液中Zn2＋的浓度为（已知Zn（OH)2的容度积Ksp=7.1×10－18，Zn的相对分子量为65)（)。

  A.0.455g/L B.1.054g/L C.2.135g/L D.4.615g/L

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• 某酸性溶液中，Fe3＋和Zn2＋离子的浓度均为0.010mol·L－1，则可以分离这两种离子的pH范围大约为（)。（已知Fe（OH)3的Ksp=2.64×10－39，Zn（OH)2的Ksp=6.86×10－17)

  A．2.81~6.86 B．1.81~ 3.14 C．3.14~6.92 D．1.81~ 6.92

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• ①3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2（）

  是 否

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• NH4＋＋OH－===NH3·H2O（）

  是 否

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• Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4＋（）

  是 否

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• NH4＋＋HCO3－＋2OH－===NH3·H2O＋CO32－＋H2O（）

  是 否

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• Al3＋＋3NH3·H2O===3NH4＋＋Al（OH）3↓（）

  是 否

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• 2、命名下列配合物 配合物 名 称 　[Cu（NH3)4][PtCl4] 　Cu[SiF6] 　K3[Cr（CN)6] [Zn（OH)（H2O)3]NO3 [CoCl2（NH3)3（H2O)]Cl 　[PtCl2（en)]

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• 已知：298.15K时，Zn（0H)₂的溶度积为3x10^-17，计算：（1)Zn（OH)₂在水中的溶解度;（2)Z

  已知：298.15K时，Zn(0H)₂的溶度积为3x10^-17，计算：(1)Zn(OH)₂在水中的溶解度;(2)Zn(OH)₂的饱和溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/96479382278224.png' />和pH;(3)Zn(OH)₂在0.10mol/LNaOH中的溶解度;(4)Zn(OH)₂在 0.10mo/LZnSO₄中的溶解度。

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• 对配位化合物〔Zn（NH3)4〕（OH)2下列表述正确的是（)

  A．中心原子是Zn B．配位体是NH3 C．配位数是4 D．配离子的电荷是+2

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• 1、NH3&middot;H2O质子条件式为 [H+]+[NH4+] = [OH-] （）

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• 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，下列说法正确的是（）

  A．工作时原电池负极附近溶液的pH增大 B．电子由Zn经过溶液流向Ag2O C．溶液中OH- 由Zn电极移向Ag2O电极 D．g2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH-

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