向Al2（SO4)s和CuSO4的混合溶液中放入一个铁钉，其变化是 （)A．生成Al、H2和Fe2+B．生成Al、Cu

相似题目

• CuSO4溶液和Na2S溶液混合后的产物是（）。

  A . Cu（OH）2↓+H2S↑+Na2SO4 B . CuS↓+Na2SO4 C . Cu↓+S↓+Na2SO4 D . 以上答案都不对

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• 某Al2（SO4）3溶液VmL中含agAl3+，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42-的物质的量浓度为（）

  A . 125/54Vmol·L－1 B . 125a/36Vmol·L－1 C . 125a/18Vmol·L－1 D . 125a/Vmol·L－1

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• 室温下，将1ml的CuSO4•5H2O(S)溶于水会使溶液温度降低，热效应为∆H1，将1mol的 CuSO4（S）溶于水会是溶液温度升高，热效应为∆H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为∆H3.则下列判断正确的是（ ）

  A . ∆H1+∆H3=∆H2 B . ∆H1+∆H2>∆H3 C . ∆H2>∆H3 D . ∆H 1

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• ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CCuSO42SO4的物质的量之比为（）。

  A . 1：7 B . 7：1 C . 7：8 D . 8：7

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• 2，3二氨基萘荧光法测定水中硒时，荧光物质的形成操作为：向消解的溶液中加入10mlNa.2EDTA，盐酸羟胺和甲酚红混合试剂，溶液呈桃红色，用（）调节至淡橙色。

  A . 氨水 B . 氢氧化钠 C . 盐酸 D . 硝酸

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• 已知 https://assets.asklib.com/psource/201607171604466397.jpg ，当在ZnSO 4 （1.0mol/L）和CuSO 4 （1.0mol/L）的混合溶液中放入一枚铁钉得到的产物是：（）

  A . Zn、Fe 和Cu B . Fe 和Cu C . Zn、Fe 和H D . Zn和Fe

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• 采用凯氏定氮法，添加CuSO4和K2SO4的作用是（）；（）的指示剂、消化终点的指示剂和提高溶液的沸点，加速有机物的分解。

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• 碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是()

  A .

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• 准确称取CuSO4・5H2O（摩尔质量为63.546）0.3229g，溶于水中，加几滴H2SO4，转入100mL容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。则此溶液浓度为（）。

  A .https://assets.asklib.com/images/image2/2017053108444552494.jpg B .https://assets.asklib.com/images/image2/2017053108445279562.jpg C .https://assets.asklib.com/images/image2/2017053108445732995.jpg D .https://assets.asklib.com/images/image2/2017053108450156706.jpg

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• Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合之后的产物是（）。

  A . Al（HCO3）3+Na2SO4 B . Al2（CO3）3+Na2SO4 C . Na2SO4+Al2（CO3）3+CO2↑ D . Al（OH）3↓+CO2↑+Na2SO4

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• 为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是（）

  A . A.选用两种试剂可实现实验目的 B . B.ZnSO 溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱 C . C.最多只能设计一种实验方案 D . D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱

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• 用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合溶液250mL，经过一段时间后两极均得到11.2L气体（标准状况下），则下列有关描述中，正确的是（）

  A . 阳极发生的电极反应只有：4OH －4e ===2H O＋O ↑ B . 两极得到的气体均为混合物气体 C . 若Cu 的起始浓度为1mol/L，则c（Cl ）起始浓度为2mol/L D . Cu 的起始浓度最大应小于4mol/L

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• 在铜锌原电池中，往CuSO4溶液中加入氨水，电池电动势将有何变化（）？

  A . 变大 B . 不变 C . 变小 D . 无法确定

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• 向Al2（SO4）3和CuSO4的混和溶液中放入一个铁钉，其变化是（）。

  A . A、生成Al、H 和Fe +； B . B、生成Al、Cu和Fe +； C . C、生成Cu和Fe +；； D . D、生成Cu和Fe3+

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• 有一包固体粉末，可能含有FeCl3，CuSO4，BaCl2，Na2SO4中的一种或几种，为鉴别它们做如下实验：取少量该固体粉末溶于适量的水中，得到蓝色溶液，那么在此固体粉末中肯定有及可能有的物质是（）。

  A . FeCl 、BaCl B . CuSO 、Na SO C . CuSO 、BaCl D . FeCl 、CuSO

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• 配制1mg/mL的Cu2+标准滴定溶液的方法如下：准确称取CuSO4・5H2O（摩尔质量为63.546）（），溶于水中，加几滴H2SO4，转入100mL容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。

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• 配制1mg/mL的Cu2+标准滴定溶液的方法如下：准确称取CuSO4・5H2O（摩尔质量为63.546）0.3229g，溶于水中，加几滴H2SO4，转入（）容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。

  A . 250mL B . 500mL C . 100mL D . 50mL

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• 碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用正确的是（）。

  A . A、还原Cu2+为Cu+ B . B、防止I2挥发 C . C、与Cu+形成CuI沉淀 D . D、把CuSO4还原成单质Cu

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• 称取硫酸铝试样0.3734 g,用水溶解,溶液中加入BaCl2定量沉淀SO42－为BaSO4,沉淀经过滤、洗涤,溶人0.02121 mol*L－1 50.00mlEDTA标准溶液中,过量的EDTA用11.74 mL浓度为0.02568 mol＋L^－1的MgCl2标准溶液滴定至终点。计算试样中Al2（SO4)3的质量分数。

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• 2、向CuSO4溶液中加入6mol/L的NH3·H2O，先出现绿色沉淀，后沉淀溶解变为蓝色溶液，绿色沉淀是

  A．Cu(OH)2 B．Cu2(OH)2SO4 C．[Cu(NH3)4]2+ D．[Cu(NH3)6]2+

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• 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑（）

  是 否

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• 向Al？（SO？)？和CuSO？的混合溶液中放入一个铁钉，其变化是____。

  A．生成Al、H 和Fe2 B．生成Al、Cu和Fe2 C．生成Cu和Fe2 D．生成Cu和Fe3

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• 向c（Zn²⁺)和c（Mn²⁺)均为0.010 mol·dm^-3的混合溶液中通入H₂S气体至饱

  向c(Zn²⁺)和c(Mn²⁺)均为0.010 mol·dm^-3的混合溶液中通入H₂S气体至饱和，拟使ZnS完全沉淀而MnS不沉淀，溶液的pH应控制在什么范围？已知ZnS的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-17/977093993785506.png' />=2.5×10^-22，MnS的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-17/977094018960387.png' />= 2.5×10^-13，H2S的K₁=1.1×10^-7，K₂= 1.3×10^-13。

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• 63、当电解CuSO4溶液，使之阴极析出1mol基本单元为1/2Cu的铜，需要通入多少库仑电量 。

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