某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10－5，在25℃时的平衡常数为1.87×10－5，则说明该酸（）。
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某碱在18℃时的平衡常数为1.84×10－5，在25℃时的平衡常数为1.87×10－5，则说明该碱（）。
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某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10－5，在25℃时的平衡常数为1.87×10－5，则说明该酸（）。
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某酸在18℃时的平衡常数为1.14×10－8，在25℃时的平衡常数为1.07×10－8，则说明该酸（）。
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为测定下列吡啶与水之间的质子转移反应的平衡常数，C 5 H 5 N＋H 2 O<=>C 5 H 5 NH＋＋OH－ 安装以下电池 https://assets.asklib.com/psource/2016031717034474505.jpg 若25℃时，电池电动势为0.563V，上列反应的平衡常数K b 为多少？
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某碱在18℃时的平衡常数为1.14×10－8，在25℃时的平衡常数为1.07×10－8，则说明该碱（）。
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已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为（）。
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25℃时，则沉淀转化反应在25℃时的标准平衡常数为（)。A、2.5×10<sup>7</sup>B、5.0×10<sup>4</sup>C、4.0×10
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【单选题】已知反应 ,在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应 的标准平衡常数为()。 A. 4 B. 0.5 C. 2 D. 1
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反应在35°C时二者皆增为2倍。试求: （1)25°C时的平衡常数。 （2)正、逆反应的活化能及反应热。
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已知醋酸的标准解离平衡常数为=1.76´10^-5， （1）试求25℃时，浓度为0.10 mol/L的醋酸溶液的pH值； （2）如在1L此溶液中加入0.2mol的NaAc固体，求该溶液的pH值。 （计算最终结果均保留2位有效数字。）
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某酸在18℃时的平衡常数为1.14×10<sup>－8</sup>，在25℃时的平衡常数为1.07×10<sup>－8</sup>，则说明该酸（）
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某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10<sup>－5</sup>，在25℃时的平衡常数为1.87×10<sup>－5</sup>，则说明该酸（）
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某酸在18℃时的平衡常数为1.84X10-5，在25℃时的平衡常数为1.87X10-5,则说明该酸（）
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已知反应N<sub>2</sub>+3H<sub>2</sub>=2NH<sub>3</sub>在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，反应1/2N<sub>2</sub>+3/2H<sub>2</sub>=NH<sub>3</sub>的标准平衡常数为()。
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某碱在18℃时的平衡常数为1.84×10-5，在25℃时的平衡常数为1.87X10-5,则说明该碱（）
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某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10－5，在25℃时的平衡常数为1.87×10－6，则说明该酸（）
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某碱在18℃时的平衡常数为1.84×10-5，在25℃时的平衡常数为1.87×10-5，则说明该碱（）
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某碱在18℃的平衡常数为l.84×10-5，在25℃时的平衡常数为l.87×10-5则说明该碱〈 〉（）
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某反应25℃时速率常数为1.3X10<sup>-3</sup>s<sup>-1</sup>,35℃时为3.6X10<sup>-1</sup>s<sup>-1</sup>.根据范特霍夫规则,估算该反应55℃时的速率常数.
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某碱在18℃时的平衡常数为1.84×10-5，在25℃时的平衡常数为1.87×10-8，则说明该碱（）
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5、已知反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应（1/2)N2+（3/2)H2 =NH3的标准平衡常数为
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某碱在18℃时的平衡常数为1.84×10-5，在25℃时的平衡常数为1.87×10-5则说明该碱（）