某酸在18℃时的平衡常数为1.14×10^－8，在25℃时的平衡常数为1.07×10^－8，则说明该酸（）

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  A . 在18℃时溶解度比25℃时小 B . 的电离是一个放热过程 C . 温度高时电离度变大 D . 温度低时溶液中的氢氧根离子浓度变大

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• 某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10－5，在25℃时的平衡常数为1.87×10－5，则说明该酸（）。

  A . 在18℃时溶解度比25℃时小 B . 的电离是一个吸热过程 C . 温度高时电离度变小 D . 温度高时溶液中的氢离子浓度变小

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• 某酸在18℃时的平衡常数为1.14×10－8，在25℃时的平衡常数为1.07×10－8，则说明该酸（）。

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• 某碱在18℃时的平衡常数为1.14×10－8，在25℃时的平衡常数为1.07×10－8，则说明该碱（）。

  A . 在18℃时溶解度比25℃时小 B . 的电离是一个吸热过程 C . 温度高时电离度变大 D . 温度越低时溶液中的氢氧根离子浓度变得越大

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• 25℃时，则沉淀转化反应在25℃时的标准平衡常数为（)。A、2.5×10⁷B、5.0×10⁴C、4.0×10

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• 已知Li和Be的第一电离能分别为8.65X10^-19J和1.49X10^-18J,计算它们的2s电子的有效核电荷Z'以及屏蔽常数σ.

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• 某反应在1000K时平衡常数K^Θ=20,800K时平衡常数K^Θ=30.求该反应在900K时的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973368078377287.png' />

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• 某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10^－5，在25℃时的平衡常数为1.87×10^－5，则说明该酸（）

  A．在18℃时溶解度比25℃时小 B．的电离是一个吸热过程 C．温度高时电离度变小 D．温度高时溶液中的氢离子浓度变小

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• 向0.030mol·dm^-3HCN的醋酸中加人足量的固体酷酿钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10mol·dm^-³（忽略固体加人时的体积变化)。醋酸的解离常数为1.8X10^-5，溶液中pOH接近于（)。

  A.8.7 B.7.0 C.7.8 D.9.0

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• 300K下,熵为3.18X10^-22J·K^-1的系统,总微态数w=（)（Boltzrnan常数取1.18X10^-22J·K^-1).

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• 某碱在18℃时的平衡常数为1.84×10-5，在25℃时的平衡常数为1.87X10-5,则说明该碱（）

  A．在18℃时溶解度比25C时小 B．碱的电离是一个吸热过程 C．温度高时电离度变小 D．温度高时溶液中的氢氧根离子浓度变小

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• 在某一pH下，以2.0×10^-4mol·L^-1EDTA滴定2.0×10^-4mol·L^-1金属离子M，设其条件稳定常数lgK’MY=10.0，检测终点时的ΔpM=0.40，则Et为（）%

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• （1)根据电极点位表数据计算反应:的平衡常数K.（2)现将空气（=20.3kPa)通入到含有0.10mol·dm<sup>

  (1)根据电极点位表数据计算反应: <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-15/974294102127665.png' /> 的平衡常数K. (2)现将空气(<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-15/974294124400938.jpg' />=20.3kPa)通入到含有0.10mol·dm^-3[Co(NH₃)₆]³⁺,0.10mol·dm^-3 [Co(NH₃)₆]³⁺,2.0mol·dm^-3NH₂⁺及2.0mol·dm^-3NH₃·H₂O的混合溶液中,能否发生上述反应？

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• 某反应25℃时速率常数为1.3X10^-3s^-1,35℃时为3.6X10^-1s^-1.根据范特霍夫规则,估算该反应55℃时的速率常数.

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  A．在18℃时溶解度比25℃时小 B．碱的电离是一个吸热过程 C．温度高时电离度变小 D．温度高时溶液中的氢氧根离子浓度变小

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