在AgCl水溶液中，其[Ag⁺]=[Cl^-]=1.14×10^-5mol/L，Ksp为1.8×10^-10，该溶液为（）

相似题目

• 在AgCl水溶液中，其[Ag+]=[Cl-]=1.14×10-5mol/L，Ksp为1.8×10-10，该溶液为（）

  A、氯化银沉淀溶解 B、不饱和溶液 C、C[Ag+]>[Cl- D、饱和溶液

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• 在AgCl水溶液中，其［Ag+］=［Cl-］=1.34×10-5mol/L, AgCl的Ksp=1.8×10-10,该溶液为（ ）。

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• 求箅25℃时,Ag-AgCl电极在AgC1溶液中（m₁=10^-5mol·kg^-1)及在NaCl溶液中（m₂

  求箅25℃时,Ag-AgCl电极在AgC1溶液中(m₁=10^-5mol·kg^-1)及在NaCl溶液中(m₂=0.01mol·kg^-1,y<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-22/977511839424951.png' />=0.889),电极电势之差为若干？

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• 25℃时,电池（Pt)H₂（p^θ)|HCl（m)|AgC1-Ag（s)有下列数据,（1)求φθ（AgCl|Ag);（2)已知25℃

  25℃时,电池(Pt)H₂(p^θ)|HCl(m)|AgC1-Ag(s)有下列数据,(1)求φθ(AgCl|Ag);(2)已知25℃时AgCI的K^θ=1.69X10^-10,求φ^θ(Ag-1Ag); <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977583119321632.png' /> (3) 在25℃时,电池Ag-AgCl|HCl|Hg₂Cl₂-Hg的E=0.0456V,求φθ(Hg₂Cl₂|Hg).

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• AgCl、AgBr.Ag2CrO4的Ksp分别为1.77＞x10^-10、5.35x10^-13、1.12x10^-12.溶液中CT、Br、CrOF的浓度均为0.10mol.L^-1,滴加稀AgNO3于该溶液中，则产生沉淀的次序是()。

  A．AgCl、AgBr、Ag2CrO4 B．Ag2CrO4、AgBr、AgCl C．AgBr、Ag2CrO4、AgCl D．AgBr、AgCI、Ag2CrO4

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• 已知ksp，AgCl=1.8&times;10^-10，ksp，Ag₂CrO₄=2.0&times;10^-12，在Cl^-和CrO₄²⁺浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，情况为（）

  A．Ag₂CrO₄先沉淀 B．只有Ag₂CrO₄沉淀 C．AgCl先沉淀 D．同时沉淀

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• 0.020mol·L^-1AgNO₃溶液和2.04mol·L^-1氨水等体积混合,反应达到平衡时,液中Ag⁺浓度是多少？在1L此溶液中加入KCl固体为10^-3mol（体积忽略不计),是否AgCl沉淀生成？

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• Ag₂CO₃可溶于稀HNO₃，但AgCl不溶于稀HNO₃中，这是因为( )。已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CO₃)=8.1×10^-12

  A．Ag₂CO₃的K_sp小于AgCl的K_spB．AgCl的s小于Ag₂CO₃的s C．稀HNO₃是氧化剂 D．<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />比Cl^-的碱性强

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• 将Ag-AgCI电板[E^θ（AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E^θ（H^-/H₂)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为（);正级反应（);负极反应（);电池反应（);电池反应的平衡常数为（)。

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• 将40mL0.10mol·L^-1AgNO₃溶液与10mL0.15mol·L^-1NaBr溶液混合，计算溶液中Ag⁺和Br^-的浓度。

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• 已知AgS(s)的相对分子质量为248，K_sp=1.3×10^-49，则在溶液中溶解的Ag²S(s)约为( )。

  A．8.0×10^-17g·L^-1 B．8.0×10^-15g·L^-1 C．3.1×10^-17g·L^-1 D．3.1×10^-1g·L^-1

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• 已知K（AgCl)=1.8X10^-10,K（Ag₂CO₃)=8.45X10^-12,K（AgI)=8.5x10^-17,

  已知K(AgCl)=1.8X10^-10,K(Ag₂CO₃)=8.45X10^-12,K(AgI)=8.5x10^-17,某溶液中含有浓度c均为0.10mol·L^-1的Cl，CO₃^2-、I^-若向此溶液中滴加AgNO₃溶液，产生沉淀的先后顺序是（）。 A.AgI；Ag₂CO₃；AgCl B.Ag₂CO₃、AgI；AgCl C.AgCl ；Ag₂CO₃、AgI D.AgI；AgCl；Ag₂CO₃

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• 在AgCl水溶液中，其[Ag+]=[Cl-]=34×10-5mol/L,Ksp为8×10-该溶液为（）

  A．氯化银沉淀-溶解平衡 B．不饱和溶液 C．C[Ag+]>[Cl-] D．饱和溶液 E．过饱和溶液

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• 25℃时,实验测得电池（Pt)H₂（φ^θ)|HCl（m)|AgCl-Ag（s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg^-1,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ^θ.

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• 在AgCl水溶液中，其【Ag+】=【Cl-】=1.34×10-5mol/L,AgCl的Ksp=1.8×10-10，该溶液为（）

  A．氯化银沉淀溶解 B．不饱和溶液 C．[Ag+]＞c[Cl-] D．饱和溶液

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• AgNO₃与NaCl反应，在等量点时Ag⁺的浓度为（）已知KSP（AgCl）=1.80×10^-10（）

  A．2.00&times;10^-5 B．1.34&times;10^-5 C．2.00&times;10^-6 D．1.34&times;10^-6

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• 298.15K时,AgCl和Ag₂CrO₇的溶度积分别为1.77X10^-10和1.12X10^-12,AgCI的溶解度和Ag₂CrO₇的溶解度相比较,前者比后者().

  A.大 B.小 C.相等 D.2倍

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• 298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10^-5mol·L^-1，计算AgCl在0.01mol·L^-1NaCl溶液中的溶解度。已知AgCl的K^θ_sp=1.77X10¹⁰.

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• 已知Ag₂CrO₄的，在其饱和溶液中c（Ag⁺)为（)mol·L^-1

  已知Ag₂CrO₄的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-24/985429429670464.png' />，在其饱和溶液中c(Ag⁺)为()mol·L^-1

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• 25℃时，向AgCl饱和溶液中滴加浓HCl溶液，溶液中Ag+浓度下降为1.8×10^-8mol·L^-1，此时

  A．A.1.0 B．B.2.0 C．C.3.0 D．D.7.0

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• 已知难溶电解质AgCl和Ag₂CrO₄的溶度积存在如下关系:K^θ_s_p（AgCl)＞K<sup>θ⊕

  是 否

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• 在100ml0.15molL^-1Ag（CN)2中加入50ml0.1molL^-1KI溶液，是否有AgI沉淀生成？在上述溶液中再加入50ml0.2molL^-1KCN溶液，又是否产生AgI沉淀？

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• 向含有Ag⁺的溶液中先加入少量的，再加入适量的Cl^-，最后加入足量的，试写出有关的离

  向含有Ag⁺的溶液中先加入少量的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-29/964886439390958.png' />，再加入适量的Cl^-，最后加入足量的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-29/964886455633887.png' />，试写出有关的离子方程式，并描述每一步发生的实验现象。

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• 在含有Ag⁺、Ag（NH₃)⁺和Ag（NH₃)₂⁺的溶液中，用银离子选择性电极采用直接电位法测得的活度是（)。

  A.Ag⁺ B.Ag(NH₃)⁺ C.Ag(NH₃)₂⁺ D.Ag⁺+Ag(NH₃)⁺+Ag(NH₃)₂⁺

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