Cr(OH)4-+HO2-+OH-→CrO42-+ H2O
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将NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,离子方程式中H2O的系数是()
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已知25℃的时Mn(OH)2的Ksp=4.0×10-14,则该温度下Mn(OH)2在水中的溶解度是()。
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盐水中的SO42-含量较高时,会促使OH-在阳极放电而产生()
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为使CrO42-转化成Cr2O72-就要加:()
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用于凝结水处理的H-OH混合床转化为NH4-OH型的方法有()。
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请写出[Cr(H2O)2(OH)2SO4]铬络离子的电荷数量及符号()。
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当镀镍溶液被铬酸玷污时,可以用()还原,然后再提高PH值使铬生成Cr(OH)3沉淀而除去。
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在下列反应中,CH3OH的当量单元是():CH3OH+6MnO4+8OH-=6MnO42-+CO32-+6H2O
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CrO42-具有较深的颜色,其中心离子为Cr(VI),氧化能力强,该离子的电子跃迁是( )
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已知Sn(OH)2、Al(OH)3、Ce(OH)4的Kspθ分别为1.4×10-28、1.3×1033、2.0×10-28,它们饱和溶液的pH由小到
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OH-的共轭酸是H2O, HPO42-的共轭碱是PO43-
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某溶液中Cr<sup>3+</sup>的浓度为0.10 mol·dm<sup>-3</sup>,若已知Cr(OH)<sub>3</sub>的=6.3×10<sup>-31</sup>,试求开
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用铬(相对原子质量52)的碱性溶液按下列半反应电镀一片金属: CrO42-+4 H2O+6 e-→Cr+8 O
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②Al+3NiOOH+NaOH+3H2O=Na【Al(OH)4】+3Ni(OH)2()
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【判断题】本实验中,pH传感器主要监测溶液中H+或OH-的变化;电导率传感器测量H+、OH-、SO42-和Ba2+变化。()
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【判断题】H2PO4-,NH4+,HPO42-,HCO3-,H2O,苯酚的共轭碱分别是HPO42-, NH3 , H2PO4- , CO32- , OH- , C6H5O-
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Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓()
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下列黄酮类化合物酸性强弱的顺序为() (1)5,7-二OH黄酮 (2)7,4'/-二OH黄酮 (3)6,4/-二OH黄酮
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Ba2++2OH-+2NH4++SO42-===BaSO4↓+2NH3·H2O()
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【判断题】分离Be(OH)2和Mg(OH)2可根据它们性质的差异是: Be(OH)2两性, Mg(OH)2 中强碱。将它们和过量强碱作用, Be(OH)2溶于过量强碱, 生成[Be(OH)4]2- 离子,而 Mg(OH)2不溶。
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2、命名下列配合物 配合物 名 称 [Cu(NH3)4][PtCl4] Cu[SiF6] K3[Cr(CN)6] [Zn(OH)(H2O)3]NO3 [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl [PtCl2(en)]
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用Jahn-Teller原理判断[Cr(OH2)6]2+的电子构型为(),几何构型为()。
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19、Cr6+在电解槽中的还原过程,Cr6+ 在阴极上通过直接和间接还原为Cr3+,电解过程中OH-大量消耗, H+逐渐增多,电解液逐渐变为酸性。
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由Na+、Mg2+、OH-、Cl-、SO42-五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有()
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