试判断 NaCl 、 N 2 、 NH 3 、 Si()
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反应:C6H5NH2+NaNO2+2HCl→[C6H5N≡N]+Clˉ+NaCl+2H2O属于()反应。
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不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3·H2O②NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl()
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对于可逆反应N 2 +3H 2 https://assets.asklib.com/psource/2015011309433441306.png 2NH 3 +热,若升高温度,下列选项正确的是()。
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已知转炉造渣碱度R=3.0,铁水中含Si为1.2%,石灰有效CaO为70%,试计算吨钢石灰加入量是多少?
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反应N 3 +3H 2 https://assets.asklib.com/psource/2016071715412991726.jpg 2NH 3 的平均速率,在下面的表示方法中不正确的是?() https://assets.asklib.com/psource/2016071715412761174.jpg
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反应N 2 +3H 2 https://assets.asklib.com/psource/2015102710041691520.jpg 2NH 3 的平均速率,在下面的表示方法中不正确的是?()
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对于N 2 +3H 2 https://assets.asklib.com/psource/2015011309425521971.png 2NH 3 +热反应,使用催化剂,下列选项正确的是()。
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一个含有阳离子的试液,取出三份,分别做如下三个实验, (1)NH4CL存在下,加过量NH3〃H2O,无沉淀; (2)在pH≈9时,加(NH4)2S得到白色沉淀; (3)加适量NaOH得白色沉淀,再加过量NaOH沉淀全部溶解,试判断此溶液中存在下列何种离子()
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作用在物体上的力F=6t+3(SI)。在0到2.0 s的时间间隔内,这个力作用在物体上的冲量大小为___N·s。
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下列反应中 △ r S m θ > 0 的是 。 (A) 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O(g) (B) N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) (C) NH 4 Cl(s) = NH 3 (g) + HCl(g) (D) CO 2 (g)+ 2NaOH(aq) =Na 2 CO 3 (aq)+H 2 O(l)
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在 SiO 2 中加入 20 % B 2 O 3 ,试计算熔体的 O : Si 比例是 :( )
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将 H 2 和 N 2 按 3 : 1 的体积比装入一密闭容器中,在 400 ℃ 和 10Mpa 下反应达到平衡, NH 3 的体积百分数为 39% ,这时 P ( N 2 ) = Mpa , P ( H 2 ) = Mpa 。
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根据N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g)⇋2NH<sub>3</sub>(g)的反应,25dm<sup>3</sup>N<sub>2</sub>(g)与过量的H<sub>2</sub>(g)反应后,生成NH<sub>3</sub>(g)的体积是( )dm<sup>3</sup>。
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固氮酶固定1分子N<sub>2</sub>成2分子NH<sub>3</sub>需要消耗
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合成氨反应达到化学平衡后,把NH<sub>3</sub>和H<sub>2</sub>的分压各增大到原来的2倍,而N<sub>2</sub>的分压不变,则
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试判断下列各组中晶体的熔点,哪些高?哪些低?(1)CsCl,Au ,CO<sub>2</sub>,HCl; (2)NaCl,N<sub>2</sub>,NH<sub>3</sub>,Si(原子晶体);(3)Ca(OH)<sub>2</sub>,NaCl,N<sub>2</sub>;(4)N<sub>2</sub>,HF,BaCl<sub>2</sub>。
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将N<sub>2</sub>与H<sub>2</sub>以1:3的分子比混合,并使之反应生成NH<sub>3</sub>(g).平衡时,设NH<sub>3</sub>(g)的摩尔分数为x,且x<<1.试证明x与系统总压力p成正比.
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对于密闭容器中的反应,N<sub>2</sub>+3H<sub>2</sub>→2NH<sub>3</sub>+热,达到热平衡后,充入惰性气体,下列说法正确的是()。
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已知反应N<sub>2</sub>+3H<sub>2</sub>=2NH<sub>3</sub>在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,反应1/2N<sub>2</sub>+3/2H<sub>2</sub>=NH<sub>3</sub>的标准平衡常数为()。
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45℃时,5.20dm<sup>3</sup>容器内装有3.50 mol NH<sub>3</sub>,试计算NH<sub>3</sub>的压力。(1)用理想气体状态方程;(2)用范德华方程。
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一个含有阳离子的试液,取出三份,分别做如下三个实验,(1)NH4CL存在下,加过量NH3·H2O,无沉淀;(2)在pH≈9时,加(NH4)2S得到白色沉淀;(3)加适量NaOH得白色沉淀,再加过量NaOH沉淀全部溶解,试判断此溶液中存在下列何种离子()
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已知反应N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g)=2NH<sub>3</sub>(g)的(298.15K)=-92.22kJ·mol<sup>-1</sup>若升高温度,将()
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试计算尿素CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>和硝酸铵(NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>)中N的含量?
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测得某合成氨反应中合成塔入口气体体积比为:N<sub>2</sub>∶H<sub>2</sub>∶NH<sub>3</sub>=6∶18∶1,出气口为:N<sub>2</sub>∶H<sub>2</sub>∶NH<sub>3</sub>=9∶27∶8,则氨的转化率为()