硫酸标准溶液浓度的标定,常用基准级Na<sub>2<£¯sub>CO<sub>3<£¯sub>标定。()
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取c(Na2S2O3)=0.1mol∕L硫代硫酸钠标准溶液用煮沸冷却的蒸馏水稀释至10倍配成,其浓度不需要标定,用计算得出。()
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()是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物质
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用硫代硫酸钠标定碘标准溶液,其反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,已知15.0ml碘溶液,消耗了30.0ml,0.1000mol/L的硫代硫酸钠溶液,碘溶液的摩尔浓度是()
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标定H2SO4标准溶液时,最常用的基准物质为()。标定Na2S2O4标准溶液时,常用的基准物质为()。
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硫代硫酸钠一般都含有少量杂质,而且硫代硫酸钠溶液不稳定,容易分解。因此所配制的标准溶液必须用基准物标定其浓度。
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标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物是()
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基准物质Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>标定HCL溶液时,a/t为:()。
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标定HCI溶液用的基准物Na<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub>·12H<sub>2</sub>O,因保存不当失去了部分结晶水,所标定HCI溶液浓度结果会出现负误差.()
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用H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O晶体为基准物质标定NaOH溶液的浓度,如果保存不当,使H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O晶体失去部分结晶水,则标定NaOH溶液浓度的结果是()。
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标定硫酸亚铁铵标准溶液时,经常使用的基准物是()。A.NaClB.K2Cr2O7C.Zn2+标准溶液D.Na2C2O4
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采用碘量法标定Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>溶液浓度时,必须控制好溶液的酸度。Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>与I<sub>2</sub>发生反应的条件必须是()
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NaOH溶液标签浓度为L,该溶液从空气中吸收了少量的CO<sub>2</sub>,现以酚酞为指示剂,用标准HCl溶液标定,标定结果比标签浓度()。
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用硫代硫酸钠标定碘标准溶液,其反应式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,已知15.0mL碘溶液,消耗了30.0mL,0.1000mol/L的硫代硫酸钠溶液,碘溶液的浓度是()
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标定盐酸浓度称取基准物质Na<sub>2</sub>CO<sub>2</sub>试样时,宜用直接称量法进行。()
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标定HCI溶液时,以甲基橙为指示剂,用Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>为基准物,称取Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>0.6135g,用去HCI溶液24.96mL,求HCI溶液的浓度.
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用因保存不当而部分分化的基准试剂H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>&8226;2H<sub>2</sub>O标定NaOH溶液的浓度时,结果偏高;若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低()
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()是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
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用基准物质Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>标定HCL溶液时,a/t为:1/3。()
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称取分析纯Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>1.3350g,配成一级标准物质溶液250.0mL,用来标定近似浓度为0.1mol·L<sup>-1</sup>HCl溶液,测得此一级标准物质溶液25.00mL恰好与HCl溶液24.50mL反应完全,求HCl溶液的准确浓度。
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用硫代硫酸钠标定碘标准溶液,其反应式为:2Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>+I<sub>2</sub>=Na<sub>2</sub>S<sub>4</sub>O<sub>6</sub>+2NaI,已知15.0ml碘溶液,消耗了30.0ml,0.1000mol/L的硫代硫酸钠溶液,碘溶液的摩尔浓度是()
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标定HCl溶液的浓度时,可用Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>或硼砂(Na<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub>·10H<sub>2</sub>O)为基准物质,若
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校正PNa表时,用PNa4标准溶液标定,此时溶液中Na+浓度为2.3mg/L。
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如何配制0.1mol∕L硫代硫酸钠(Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)标准溶液?
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标定碱标准溶液时,若基准物Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>保存不当而部分吸潮,则结果()
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