ΔrGm ＜0为自发反应。
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凡体系的ΔrGmθ＜0的反应都能自发进行。
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高温下非自发、低温下自发的反应，通常是ΔS（）0，ΔH（）0的反应。
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一个ΔrHθm>0的反应，在ΔrSθm（）、温度（）时可能自发进行。
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298K，下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为（）。
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若升高温度后，反应的ΔrGmθ值升高，则此反应（）。
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如果一个反应的ΔrHθm＞0，ΔrSθm＜0，则此反应在任何温度下都是非自发的。
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一定温度和压力下的化学反应，可以用ΔrGmɵ判断其反应方向。
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某氧化还原反应的标准电动势 Eϴ>0，这是指此氧化还原反应的ΔrGm<0，Kϴ<0。
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3、等温等压只作体积功的条件下，某反应的 ΔrGm ＜ 0，说明该条件下此反应（）
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已知电池反应:Zn+2HCl==H2（g）+ZnCl2………ΔrGm（1）,E（1）,KO（1）；0.5Zn+HCl==0.5H2（g）+0.5ZnCl2……ΔrGm（2）,E（2）,KO（2）在相同条件下,则（）
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已知反应N2（），则K 、反应商Q和ΔrGm 的关系是
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已知某反应的K0 ＜ 1，则该反应的 ΔrGm0 值应是 （)。
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已知反应N2（g) + 3H2（g) ＝2NH3（g)的KӨ = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2（g)，则KӨ、反应商Q和ΔrGmӨ的关系是
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现有四个化学反应，在标准状态下，反应的自由能变化分别为ΔrGmø⑴，ΔrGmø⑵，ΔrGmø⑶，ΔrGmø⑷，且有ΔrGmø⑴=ΔrGmø⑵-ΔrGmø⑶+2ΔrGmø⑷，则这四个反应的平衡常数之间的关系为（）
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恒温恒压下，化学反应自发进行的判据是△rGm＜0。（)
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在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆rGm ＜0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。＞
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已知某电池反应为A+ + 0.5B2-↔A + 0.5B，当反应方程式改为2A+ + B2-↔2A+B时，此方程的EӨ不变， ΔrGmӨ改变
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2、已知在1823K和100 kPa时CO2的解离度为0.4%，求反应CO（g)+ öO2（g)=CO2（g) ，在该温度时的标准摩尔反应吉布斯函数 ΔrGmθ。
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在标准状态下，某反应的ΔrGmΘ，正向反应不自发，加入催化剂后该反应的活化能大大降低，则正向反应ΔrGmΘ（）（填“＞0”、“＜0”或“不变”）
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6、ΔrGmθ＜ 0的反应一定能自发进行。
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79、理想气体反应CO（g) + 2H2（g)=CH3OH（g)的ΔrGmƟ与温度T的关系为ΔrGmƟ=-21 660+52.92T,若要使反应的平衡常数K＞1，则应控制的反应温度（)。
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105、根据某一反应的ΔrGmƟ 值，下列能确定的是 （) 。
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41、根据某一反应的ΔrGmƟ值，下列何者能确定
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