定熵过程方程式一定是pv=常量?
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理想气体状态方程式:PV=()。
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如图所示,把个气球放进一个瓶子里,把气球口绷在瓶口上,然后用力往里吹气。根据理想气体状态方程pV/T=C(P为气体压强,V为气体体积,T为气体温度,C为常量),下列说法正确的是()。https://assets.asklib.com/psource/2014051917091234704.jpg
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方程pV=nRT中“p”代表()。
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真实气体在使用PV=nRT方程式计算时,不存在误差。
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在理想气体状态方程式Pv=RT中,()不是基本状态参数。
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定熵过程也属于()
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实际气体方程式PV/T=ZR。(P、V、T)代表气体某状态时的压力、容积、和温度。R为常数。关于Z的以下解释其中()是错误的。
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当气体质量为1kg时,理想气体状态方程式为PV=RT
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定熵过程。
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在热力学中可逆绝热过程也称为定熵过程。
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如图所示,把个气球放进一个瓶子里,把气球口绷在瓶口上,然后用力往里吹气。根据理想气体状态方程pV/T=C(P为气体压强,V为气体体积,T为气体温度,C为常量),下列说法正确的是( )。https://assets.asklib.com/source/1472197504953052847.png
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某非理想气体服从状态方程 pV = nRT + bp (b 为大于零的常数),1 mol 该气体经历等温过程体积从V1变成 V2,则熵变△Sm等于:
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理想气体状态方程是:pV=RT。
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理想气体状态方程式为PV=nRT(或PV=W/MRT)。()
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可逆绝热过程一定是定熵过程。()
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【单选题】理想气体过程方程pV^n=常数,当n=±∞时,其热力过程是()
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熵变为0的过程即为定熵过程
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写出理想气体状态方程式PV=()RT
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定容、定熵、定温、定压四个基本热力过程的特点:
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简单固体和液体的体胀系数a和等温压缩系数KT数值都很小,在一定温度范围内可以把a和KT看作常量,试证明简单固体和液体的物态方程可近似为
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1、定熵过程中,什么保持不变?
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试证明:理想气体在某一过程中的热容量Cn如果是常数,该过程一定是多方过程,多方指数n=((Cn-Cp)/(Cn-Cy))。假设气体的定压热容量和定容热容量是常量。
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33、定熵过程就是绝热过程。
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