在滴定分析中，滴定终点与的反应等当点应一致。
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滴定终点与等当点不一定恰好相符，由此而造成的分析误差称为滴定误差。（）
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滴定过程中，指示剂变化这一点称为滴定终点，它与理论上的反应等当点是一致的。
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用已知准确浓度的HCL溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示反应等当点的到达，甲基橙称为（），该滴定等当点的PH值为（），等当点与滴定终点的PH之差称为（）。
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酸碱中和反应不发生任何外观变化，在滴定过程中，需要借助指示剂的颜色变化显示等当点的到达。（）
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酸碱滴定过程中，到达等当点后，电导与加入的强碱量成反比，直线下降（）。
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指示酸碱滴定等当点的到达要借助于指示剂在一定的酸碱溶液中发生颜色的变化而确定。（）
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在滴定分析中，滴定终点与反应等当点不一致而带来的误差叫（）
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双指示剂法就是在滴定碳酸盐时，由于出现两个等当点，溶液pH值有两个突跃，于是采用两种指示剂分别指示两个终点的测定方法。
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滴定的终点和等当点不一致时，两者之间的差值称为（）。
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酸碱滴定过程中，从滴定开始到等当点前，电导率（）。
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在氧化还原滴定中，用指示剂目测终点时，通常要求等当点附近（）以上的突跃。
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络合滴定中，等当点的显示常用金属指示剂。（）
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滴定过程中，指示剂变化这一点称为滴定终点，它与理论上的反应等当点是（）。
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滴定分析计算的主要依据是，当反应到达等当点时，所消耗反应物的当量相等，这一规则叫“等物质的量”规则。
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用已知准确浓度的HCL溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示反应等当点的到达，操作溶液是（）溶液，指示剂是（）。
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在滴定过程中，滴定终点与等当点一定恰好相符。（）
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在滴定分析中，当加入的标准溶液与被测物质定量反应完全时，反应到达了等当点。
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当用强酸滴定弱碱时，强酸不断地中和弱碱，生成强酸弱碱盐，当反应到达等当点时，强酸和弱碱反应所生成的盐会发生水解作用，使溶液成酸性，其pH小于7。筒理，当用强碱滴定弱酸到达等当点时，反应所生成的盐也会发生水解作用，而使溶液呈碱性，其pH大于7。（）
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等当点与滴定终点有何区别？
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滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（）。
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在用强酸滴定强碱，或用强碱滴定强酸的情况下，到达等当点时，酸碱恰好完成反应，生成盐和水，这类强酸、强碱盐不水解，溶液的pH恰好等于7。（）
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所有指示反应等当点的指示剂用量都要少些，否则会过多消耗滴定剂，引起正偏差。
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下列是有关滴定分析的化学反应必备的条件：（1）反应完全；（2）反应迅速；（3）等当点易判别；（4）无干扰性杂质；（5）反应有沉淀；（6）一级反应。上述条件中，正确的有（）个。
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滴定分析中,滴定终点与等当点不一定符合,由此而造成的分析误差叫“终点误差”。（)
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