可逆反应A+2B=C+2D（ΔH>0）达到平衡时，升高反应温度（）
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已知反应2A（g）+B（g）→2D（g）（正反应为吸热反应）达到平衡，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）。
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反应A（气）＋2B（气）2C（气）＋2D（固）＋Q，达到平衡后，要使V正反应加快，平衡向右移动，可以采取的措施是（）
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在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（）。
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任何氧化还原电对的标准还原电位都是由半电池反应确定的。NAD＋／NADH和丙酮酸／乳酸的标准还原电位分别为－0.32V和－0.19V。 （a）哪一个共轭电对有较大失去电子的倾向？ （b）哪一个共轭电对有较强的氧化能力？ （c）如果在pH7时，每一反应物和生成物的浓度为1M，试问下列反应进行的方向。丙酮酸＋NADH＋H＋=乳酸＋NAD＋ （d）在25℃，此反应的标准自由能的变化ΔG°†。 （e）在25℃，此反应的平衡常数？
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反应2A（g） https://assets.asklib.com/psource/2015011317441580069.jpg 2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）。
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反应2A（g）2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）。
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ΔG0<0时表示为（）反应，ΔG0>0时表示为（）反应，ΔG0=0时表示反应达到（）。
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反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）。
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正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH>0，温度升高，平衡常数（） ，平衡向 （）方向移动。
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为测定下列吡啶与水之间的质子转移反应的平衡常数，C 5 H 5 N＋H 2 O<=>C 5 H 5 NH＋＋OH－ 安装以下电池 https://assets.asklib.com/psource/2016031717034474505.jpg 若25℃时，电池电动势为0.563V，上列反应的平衡常数K b 为多少？
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在一定温度下，对可逆反应 A(g) + 2B(g) = 3C(g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )
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某化学反应A(g)＋2B(s)＝3C(g) 在一定温度条件下达到平衡，则各物质的化学势之间应满足的关系是 。
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一般墙体大模板在常温条件下，混凝土强度达到（)即可拆除。A．0.5N/mm2B．1.0N/mm2C．1.2N/mm2D．1.5N/
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在一定温度下，对于化学反应A====B+C，当A的起始浓度为amol/L时，反应达到平衡时A分解一半，则该温度下平衡常数k为( )。
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对于反应：C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g），ΔH＞0，为了提高C（S）的转化率，可采取的措施是（）
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某气体反应在标准状态下，25℃时，△rGmӨ=45kJ·mol-1,△rHmӨ=90kJ·mol-1。现假定ΔS和ΔH均不随温度而变，问此反应在什么温度下达到平衡（)。
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温度为T时电池反应A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为E<sub>1</sub><sup>θ</sup>，则反应2C+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势为E<sub>2</sub><sup>θ</sup>是()。
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某化学反应Δ<sub>r</sub>H<sub>m</sub><sup>θ</sup>＜0，Δ<sub>r</sub>S<sub>m</sub><sup>θ</sup>＞0，则该反应的平衡常数K<sup>θ</sup>为()。
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反应A（气）+ 2B（气）- 2C（气）+ 2D（固）+Q，达到平衡后，要使正反应加快，平衡向右移动，可以采取的措施是（）
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已知反应N2（g) + 3H2（g) ＝2NH3（g)的KӨ = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2（g)，则KӨ、反应商Q和ΔrGmӨ的关系是
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若某反应ΔH>0，升高温度，平衡将如何移动（)。
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5、某可逆反在一定条件下达到平衡时反应物A的转化率为35%，当其它反应条件（如T、c）不变，但有催化剂存在时，反应物A的转化率（）
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乙烷裂解生成乙烯已知在1273K,100.0kPa下,反应达到平衡时,p（C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>)=2.62kPa,p（C<sub>2</sub>H
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在A+2B=C+2D的反应中，已知4g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为16，则物质B的相对分子质量为（）
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