电解液的pH为4.30,在H2逸出之前,为使Zn2+浓度降至1.0×10-6mol·L-1所必需的氢的过电位是多少?
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pH=4.30该数有三位有效数字,10.65修约只保留一位小数得10.6。()
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在冷水机组中,对润滑油加热是为使()从油中逸出。
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计算题:电解水溶液,电流为2A,通电时间t=4h,在阴极能得到多少升H2(标准状态),在阳极能得到多少升O2(标准状态)?
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叶面喷Zn2+时,溶液的pH应调到()性。
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在放电过程中,极板上的活性物质PB.O2和PB.逐渐转变为(),电解液中的H2SO4逐渐(),蓄电池就这样把储存()能转变为()能。
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冷却水通过冷却塔,溶解在水中的CO2会逸出,因此水的pH值会()。
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在pH=10的氨性溶液中,用铬黑T作指示剂,用0.020mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+,终点时pZn′=6.52,则终点误差为()已知lgK′ZnY=11.05。
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在用NaOH滴定HCl过程中,溶液的pH值从4.30-9.70形成滴定曲线中突跃部分,应该选择以下()指示剂。
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氟机启动前,首先对润滑油加热是为使()从油中逸出。
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投石灰去除水中的Zn2+,生成Zn(OH)2沉淀。当pH=8时,溶液中Zn2+的浓度为(已知Zn(OH)2的容度积Ksp=7.1×10-18,Zn的相对分子量为65)()。
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中方在会谈之前为使会谈成功所采取的哪些措施?
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原电池: (-) Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni (+), 在正极一端通入H2S气体时,其电池电动势将(已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V,ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.26V)
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在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中,可以作为中心原子有、 、 、 ,可以作为配位体有 、 、 、 、 。
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为使Zn2+生成螯合物被CCl4萃取,下列试剂哪些不适宜
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若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+,以ZnO为基准物质标定EDTA溶液(pH =4.50),然后用此标准溶液在pH = 10.00左右滴定试样中的Zn2+,测定结果:
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利用掩蔽剂,试设计在pH5~6时测定Zn2+,Ti(Ⅲ),Al3+混合溶液中各组分浓度的配位滴定方法(以二甲酚橙作指示剂)。
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在Fe-H2O的理论E-PH图中,可以划分为以下几部分()
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现有A,B相同浓度的Zn2+一EDTA溶液两份:A为pH一10的NaOH溶液;B为pH=10的氨性缓冲溶液,对叙述两种溶液K(ZnY’)的大小,正确的是 ()
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投石灰去除水中的Zn2+,生成Zn(OH)2沉淀。当pH=8时,溶液中Zn2+的浓度为(已知Zn(OH)2的容度积Ksp=7.1×10-18,Zn的相对分子量为65)()。
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写出下列电池的电极和电池反应式,并计算在25℃时各原电池的电动势: (1)Zn | Zn2+(a=0.01) || Fe2+(a=0.001),Fe3+(a=0.1) | Pt (2)Pt | H2(1.5p ) | HCl(b=0.1 mol·kg-1) | H2(0.5p ) | Pt (已知Eθ(Zn2+|Zn) = -0.7628 V,Eθ(Fe3+,Fe2+|Pt) = 0.771 V)
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要配制pH=3.5的缓冲液,已知HF的pKa =3.18,H2CO3的pKa2 =10.25,丙酸的pKa =4.88,抗坏血酸的pKa =4.30,缓冲剂应选
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24、在(1)Fe3+;(2)Cu2+;(3)Zn2+;(4)Ag+;(5)H2O;(6)NH3;(7)F-;(8)CN-;(9)CO)中可以作为配位体有 。 (填1、2、3、4等序号,用顿号隔开)
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在25℃和标准压力下,用锌电极作为阴极电解ZnSO4水溶液,已知Zn2+的浓度为1 mol/L,若在某一电流密度下氢气在锌极上的超电势为0.70 V,水溶液可近似认为中性,并假设H+的浓度为10-7 mol/L。已知EƟ (Zn2+/Zn)= −0.7620 V,试问:阴极析出的物质是氢气还是金属锌?
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ABB006-1 15mL0.020 mol·L-1EDTA与10mL0.020 mol·L-1Zn2+溶液相混合,若欲控制【Zn2+】为10-7 mol·L-1,溶液的pH应控制在()
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