在电极反应 Ag＋ ＋ e－ = Ag 中加入少量 NaI 固体，则Ag 的还原性将增强。

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• 采用控制电位库伦法在0.2mol/LKNO3介质中测定Br-时，控制工作电极电位为0，反应为Br-+Ag=AgBr+e，应选用的工作电极为（）

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• （2013）向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）

  A . 变大 B . 变小 C . 不变 D . 不能确定

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• 向原电池（-）Ag、的负极中加入NaCl，则原电池电动势变化是（）。

  A . 变大 B . 变小 C . 不变 D . 不能确定

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• 在金属电极（如Ag/AgNO3）中，迁越相界面的只有（）。

  A . 电子 B . 金属离子 C . 负离子 D . 氢离子

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• 向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）

  A . 变大 B . 变小 C . 不变 D . 不能确定

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• 298K时，已知ψϴ(Ag+/Ag)=0.80V，ψϴ(Cu2+/Cu)=0.34V，在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水，则

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• 已知Eθ（Ag+／Ag)=+0．799 V，Kspθ（AgCl)=1．56×10-10。若在半电池Ag|Ag+（1 mol.L-1)中加入KCl，使其变

  已知Eθ(Ag+／Ag)=+0．799 V，Kspθ(AgCl)=1．56×10-10。若在半电池Ag|Ag+(1 mol.L-1)中加入KCl，使其变成Ag，AgCl|KCl(1 mol.L-1)，则其电极电势将 () A．增加0．220 V B．降低0．220 V C．增加0．581 V D．降低0．581 V

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• 在电极反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/9135001-9138000/ef39c43bfce807efdf673c17945656e6.jpg' />中加入少量NaI固体，则Ag的还原性将增强。 ()此题为判断题(对，错)。

  是 否

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• 已知298．15 K时EΘ（Ag+／Ag)=0．799V，则反应2Ag++H2（g)=2Ag+2H+的△rCmΘ为（)。A．154．2kJ.mol-1B．

  已知298．15 K时EΘ(Ag+／Ag)=0．799V，则反应2Ag++H2(g)=2Ag+2H+的△rCmΘ为()。 A．154．2kJ.mol-1 B．一154．2kJ.mol-1 C．77．1kJ.mol-1 D．一77．1kJ.mol-1

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• 10、在含有Ag+、Ag（NH3)+和Ag（NH3)2+的溶液中，用银离子选择性电极，采用直接电位法测得的活度是 （)

  A．Ag+ B．Ag(NH3)+ C．Ag(NH3)2+ D．Ag++Ag(NH3)++Ag(NH3)2+

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• 电位滴定法中，若滴定反应类型为氧化还原反应，常用的指示电极为（)。A．氢电极B．铂电极C．Ag-AgCl

  电位滴定法中，若滴定反应类型为氧化还原反应，常用的指示电极为()。 A．氢电极 B．铂电极 C．Ag-AgCl电极 D．玻璃膜电极

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• 在Ag₂CrO₄的饱和溶液中加入HNO₃溶液，则( )

  A．沉淀增加 B．沉淀溶解 C．无现象发生 D．无法判断

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• 0.020mol·L^-1AgNO₃溶液和2.04mol·L^-1氨水等体积混合,反应达到平衡时,液中Ag⁺浓度是多少？在1L此溶液中加入KCl固体为10^-3mol（体积忽略不计),是否AgCl沉淀生成？

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• 将Ag-AgCI电板[E^θ（AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E^θ（H^-/H₂)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为（);正级反应（);负极反应（);电池反应（);电池反应的平衡常数为（)。

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• 直接法BAB的反应模式为A.Ag-（Ab-B)-A^B.Ag-（Ab~B)-A-B*C.Ag-（Ab-B)-AB*CD.Ag-Abl-（Ab2-B)-A*E.Ag

  直接法BAB的反应模式为A.Ag-(Ab-B)-A^ B.Ag-(Ab~B)-A-B* C.Ag-(Ab-B)-AB*C D.Ag-Abl-(Ab2-B)-A* E.Ag-Abl-(Ab2-B)-A-B* ABC的反应模式为A.Ag-(Ab-B)-A^ B.Ag-(Ab~B)-A-B* C.Ag-(Ab-B)-AB*C D.Ag-Abl-(Ab2-B)-A* E.Ag-Abl-(Ab2-B)-A-B* 间接法BA的反应模式为A.Ag-(Ab-B)-A^ B.Ag-(Ab~B)-A-B* C.Ag-(Ab-B)-AB*C D.Ag-Abl-(Ab2-B)-A* E.Ag-Abl-(Ab2-B)-A-B* 请帮忙给出每个问题的正确答案和分析，谢谢！

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• 已知在标准Ag电极中加入K2CrO4（s)，达到平衡后mol·dm-3，则新电极反应的标准电势与下列数据接近的是（)。 （A

  已知在标准Ag电极中加入K₂CrO₄(s)，达到平衡后<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />mol·dm^-3，则新电极反应的标准电势与下列数据接近的是( )。 (A) 0.454V (B) 0.091V (C) 0.622V (D) 0.445V

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• 将少量菜钾盐溶液（A)加到一硝酸盐溶液（B)中,生成黄绿色沉淀（C);将少量（B)加到（A)中则生成无色溶液（D)和灰黑色沉淀（E);将（D)和（E)分商后,在（D)中加入无色硝酸盐（F),可生成金红色沉淀（G);（F)与过量的（A)反应则生成（D),（F)与（E)反应又生成（B).试确定各字母所代表的物质,写出有关的反应方程式.

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• 为防止硝酸亚汞溶液被氧化，常在溶液中加入少量Hg，为什么？试根据相应的Eθ值计算反应Hg2++Hg=Hg22+的平衡常数。

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• 25℃时,实验测得电池（Pt)H₂（φ^θ)|HCl（m)|AgCl-Ag（s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg^-1,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ^θ.

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• ◑在血清学反应时，Ag-Ab反应的pH值是◑A、3～4◑B、5～6◑C、6～8◑D、9～10◑E、10左右

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• 已知反应：Ag2S（s) + H2（g) = 2Ag（s) + H2S（g)，在740 K时的KӨ = 0.36。若在该温度下，密闭容器中存在过量Ag2S，向该密闭容器中通入H2，使得最终产生1.0 mol的Ag，则需要通入的H2量为 mol。（小数点后保留2位）

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• 在100ml0.15molL^-1Ag（CN)2中加入50ml0.1molL^-1KI溶液，是否有AgI沉淀生成？在上述溶液中再加入50ml0.2molL^-1KCN溶液，又是否产生AgI沉淀？

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