25℃时NaCl在水中的溶解度约为6mol·L-1,若在1L水中加入1mol的NaCl,则NaCl(s)+H2O(l)→NaCl(aq)的()。 (A) △
相似题目
-
设AgCl在水中,在0.01mol・L-1CaCl2中,在0.01mol・L-1NaCl中以及在0.01mol・L-1AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2,S3这些量之间的定量关系正确的是()。
-
20℃时,50g水中最多能溶解15gA物质,80g水中最多能溶解25gB物质,则A与B溶解度的关系是()。
-
NaCL在水中溶解度随着温度升高而()
-
25℃时,NaCl在水中的溶解度为6mol·L-1。若在1L水中加入5mol的NaCl,则溶解过程为()。
-
20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下,50g水中放入20gNaCl,溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为()
-
25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6mol•L-1,若在1L水中加入1molNaCl,则NaCl(s)+H2O(l)→NaCl(aq)的()。
-
在标准状态下,空气在水中的溶解度约为()
-
在20℃时,NaCl的溶解度是36g。现将18g的NaCl放入36g水中,20℃时充分溶解后,该溶液的质量分数是()。
-
设AgCl在水中、0.01mol·l-1CaCl2、0.01mol·l-1NaCl中以及在0.05mol·l--1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3,这些量之间的正确关系是()。
-
25 ℃时,NaCl在水中的溶解度为6 mol/L。若在1.0L水中放入2 mol NaCl(s),则此时NaCl的溶解过程为( )。
-
设AgCl在水中,在0.01 mol.dm-3CaCl2中,在0.01 mol.dn-3NaCl及在0.05 mol.dm-3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3,这些量之间的正确关系是()。
-
已知AgCl的溶度积常数KspΘ=1.56×10-10,则在浓度为0.00100mol·L-1的NaCl溶液中,AgCl的溶解度为()mol·L-1。
-
20克NaCl溶解在80克水中,其溶液浓度为20%,这种方法表示的浓度叫()。A、体积质量百分浓度;
-
已知Zn(OH)2的溶度积常数为8.0×10-17,则Zn(OH)2在水中的溶解度为 (A) 2.0×10-6mol·dm-3; (B) 3.1×10-6mo
-
某难溶电解质A3B2在水中的溶解度s=1.0×10-6mol·dm-3,则在其饱和溶液中c(A2+)=______,c(B3-)=______,(A3B2)=
-
将0.56g含钙试样溶解成250mL试液,移取25mL试液,用0.02mol×L-1的EDTA标准溶液滴定,耗去30mL,则试样中CaO(M=56g×mol-1)含量约为()。
-
25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6 mol.dm-3,若在1 dm-3。水中加入1 mol NaCl,则NaCl(s)+H2O(1)→N
-
难溶电解质AB2在水中溶解,反应式为AB2(s)=A2+(aq)+2B-(aq), 当达到平衡时,难溶物AB2的溶解度S mol·L-1与溶度积Kspθ(AB2)的关系是()。
-
25、由于KCl的溶解度比NaCl大,且含量少,可用 的方法留在母液中除去。
-
已知NaHCO3低温时溶解度小,侯德榜制碱的方法是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过已知NaHCO 3 低温时溶解度小,侯德榜制碱的方法是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示为: ①NaCl ()若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO 3 晶体的质量为5.46g,假设第二步分解时没有损失,则Na 2 CO 3 的产率为______.
-
25℃时,BaSO4在水中的溶解量大于在0.1mol/LH2SO4溶液中的溶解量()
-
NaF、NaCl、NaBr及NaI都是离子晶体,它们在水中溶解度由大到小的顺序为;()
-
用离子极化的概念讨论Cu+和Na+虽然电荷相同,半径相近,但CuCl在水中的溶解度比NaCl小得多的原因。