25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6mol•L-1,若在1L水中加入1molNaCl,则NaCl(s)+H2O(l)→NaCl(aq)的()。
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设AgCl在水中,在0.01mol・L-1CaCl2中,在0.01mol・L-1NaCl中以及在0.01mol・L-1AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2,S3这些量之间的定量关系正确的是()。
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NaCL在水中溶解度随着温度升高而()
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25℃时,NaCl在水中的溶解度为6mol·L-1。若在1L水中加入5mol的NaCl,则溶解过程为()。
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20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下,50g水中放入20gNaCl,溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为()
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在标准状态下,空气在水中的溶解度约为()
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在20℃时,NaCl的溶解度是36g。现将18g的NaCl放入36g水中,20℃时充分溶解后,该溶液的质量分数是()。
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设AgCl在水中、0.01mol·l-1CaCl2、0.01mol·l-1NaCl中以及在0.05mol·l--1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3,这些量之间的正确关系是()。
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锅水不断蒸发浓缩,当水中溶解盐达到()时,就会析出晶体附着在金属受热面上
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石盐在压力0MPa时,在水中溶解度为349.1g/l。()
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25 ℃时,NaCl在水中的溶解度为6 mol/L。若在1.0L水中放入2 mol NaCl(s),则此时NaCl的溶解过程为( )。
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设AgCl在水中,在0.01 mol.dm-3CaCl2中,在0.01 mol.dn-3NaCl及在0.05 mol.dm-3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3,这些量之间的正确关系是()。
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25℃时NaCl在水中的溶解度约为6mol·L-1,若在1L水中加入1mol的NaCl,则NaCl(s)+H2O(l)→NaCl(aq)的()。 (A) △
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已知Sr3(P04)2的溶解度为1.0X10-6mol/L,则该化合物的溶度为()
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已知Zn(OH)2的溶度积常数为8.0×10-17,则Zn(OH)2在水中的溶解度为 (A) 2.0×10-6mol·dm-3; (B) 3.1×10-6mo
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某难溶电解质A3B2在水中的溶解度s=1.0×10-6mol·dm-3,则在其饱和溶液中c(A2+)=______,c(B3-)=______,(A3B2)=
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25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6 mol.dm-3,若在1 dm-3。水中加入1 mol NaCl,则NaCl(s)+H2O(1)→N
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已知NaHCO3低温时溶解度小,侯德榜制碱的方法是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过已知NaHCO 3 低温时溶解度小,侯德榜制碱的方法是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示为: ①NaCl ()若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO 3 晶体的质量为5.46g,假设第二步分解时没有损失,则Na 2 CO 3 的产率为______.
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25℃时大块CaSO<sub>4</sub>在水中的溶解度为15.3X10<sup>-3</sup>mol·dm<sup>-3</sup>,半径为3.00X10<sup>-3</sup>cm的球形CaSO<sub>4</sub>微晶的溶解度为18.2X10<sup>-3</sup>mol·dm<sup>-3</sup>,固体CaSO<sub>4</sub>的体积质量为2.96g·dm<sup>-3</sup>.利用题6.13所导出的公式计算CaSO<sub>4</sub>晶体与溶液的界面张力.
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用离子极化的概念讨论Cu+和Na+虽然电荷相同,半径相近,但CuCl在水中的溶解度比NaCl小得多的原因。
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11、25 ℃时,NaCl在水中的溶解度为6 mol/L。若在1.0 L水中放入2 mol NaCl(s),则此时NaCl的溶解过程为()。
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时NaCl晶体在水中的溶解度约为6 mol.dm-3,若在1 dm-3。水中加入1 mol NaCl,则NaCl()
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